1 

                           

  2 

Bleekmiddel in wasmiddel  Doel van de proef  Het doel van deze proef is om erachter te komen welke wasmiddelen percarbonaat en welke wasmiddelen perboraat bevatten. De datum waarop deze proef is uitgevoerd is 9 mei 2008.  

Inleiding  Wanneer men tegenwoordig naar de winkel gaat om een wasmiddel aan te schaffen, zijn er tal van merken waar men uit kan kiezen. Elk merk onderscheidt zich van de andere producten door de samenstelling van stoffen, waardoor het wasmiddel juist goed of minder goed werkt. Ook bevatten de wasmiddelen een bleekmiddel, dat ervoor zorgt dat de vlekken uit uw kleding worden verwijderd. Het bleekmiddel heeft zuurstof nodig om zijn functie uit te voeren en er zijn twee soorten zuurstofbleekmiddelen die gebruikt kunnen worden: perboraat of percarbonaat. De functie van beide stoffen is hetzelfde, maar de stoffen verschillen van elkaar in de milieuvriendelijkheid. Bij het wassen met percarbonaat ontstaat namelijk soda, wat voor de natuur geen probleem is en gemakkelijk afgebroken kan worden. Wanneer er echter perboraat gebruikt wordt, is dit niet het geval. Als eindproduct wordt er dan boraat gevormd, dat niet door de zuiveringsinstallaties verwijderd kan worden. Van deze stof is bekend dat het een schade toebrengt aan waterplanten, dat weer een nadelig effect heeft voor het watermilieu. 

In dit practicum zullen we aantonen welk bleekmiddel het wasmiddel bevat en hoeveel dat dan is. We voeren dus kwalitatieve en kwantitatieve testen uit. Voor het verwerken van de resultaten is kennis van redoxreacties en zuur‐base reacties van groot belang. Hoe wij dit hebben toegepast op de gevonden resultaten wordt u in de loop van ons verslag duidelijk. 

Om een zo goed mogelijk beeld te krijgen van de aanwezigheid van het bleekmiddel in het wasmiddel hebben we een drietal deelvragen gemaakt, die we in het verslag één voor één zullen behandelen: 

• Zit er perboraat in het wasmiddel? 

• Zit er percarbonaat in het wasmiddel? 

• Hoeveel perboraat zit er in het wasmiddel? 

Bij onze proeven hebben we vier verschillende wasmiddelen gebruikt, die we allemaal een nummer hebben gegeven: 

Wasmiddel  Nummer Ariel  1 Was Goed  2 Perfect Wasmiddel  3 Dash Ocean  4    

  3 

Zit er perboraat in het wasmiddel?  

Uitvoering  

1. Doe in een reageerbuis tot 1 cm waspoeder.  2. Voeg 2 ml 1M zwavelzuuroplossing toe.  3. Voeg 2 druppels 1% kaliumdichromaatoplossing toe en schud te reageerbuis.  4. Herhaal dit voor elk wasmiddel.  

 

Reactievergelijkingen  Natriumperboraat in water:  

2 2 2     

2 2       3          (reductor)  

14 6 2 7   1           (oxidator)   

3 14 3 6 2 7   

Resultaten  Wasmiddel  Kleur 1   Enigszins geel 2   Blauw 3   Geel  4   Geel  

          

  4 

Conclusie  Aan de hand van de hierboven staande reactievergelijking is op te maken dat bij een aanwezigheid 

van natriumperboraat er een blauwe oplossing ontstaat. Dit komt door de  ‐ ionen die een blauwe kleur hebben.  

De gele kleur duidt op de aanwezigheid van  , wat tot stand komt door percarbonaat volgens de volgende reactie:   Natriumpercarbonaat: 2 · 3     

2    

  

         +  

2 2   

                             +  

2 3    2        

2 2         Uit de verkregen resultaten en de hierboven staande reactievergelijkingen, kunnen we opmaken dat wasmiddel 2 veel perboraat bevat. Deze heeft namelijk een donkerblauwe kleur wat duidt op een grote hoeveelheid chroom(III)‐ionen.  Wasmiddel 1, waarbij we een enigszins gele kleur verkregen, bevat slechts een klein beetje perboraat en wasmiddel 3 en 4 bevatten helemaal geen perboraat. Bij deze wasmiddelen verkregen we een 

gele oplossing dat duidt op de aanwezigheid van   ‐ionen. Dat wijst op het feit dat er percarbonaat in het wasmiddel aanwezig is. Hoe dit proces precies verloopt, hebben we verklaard met onze reactievergelijkingen.   

Discussie  Ondanks onze grote zorgvuldigheid tijdens de proeven, zijn er altijd verschillende redenen te benoemen waardoor de praktijk niet in overeenstemming is met de theorie. We hebben de 

  5 

bovenstaande proef namelijk in duplo uitgevoerd, waaruit wij de volgende resultaten kregen die afwijken van de eerder verkregen resultaten:  

Wasmiddel  Kleur 1   Donkerblauw 2   Donkerblauw 3  Geel  4   Lichtblauw   Deze proeven zijn uitgevoerd onder toezicht van een tweetal scheikundigen, die hebben toegezien op onze nauwkeurigheid. Ook zij hebben de proef uitgevoerd en kregen resultaten kregen die zowel van onze eerste als onze tweede proef afweken. Volgens hen was de proef niet reproduceerbaar, maar omdat we ons zoveel hebben ingezet voor dit experiment, wilden wij toch een verslag ervan maken.  We hebben ons afgevraagd wat de oorzaak zou kunnen zijn, waardoor onze resultaten elke keer afweken. Een van de redenen zou kunnen zijn dat de volgorde van het toevoegen van verschillende stoffen van invloed is. Ook zou de hoeveelheid van de toegevoegde stoffen de proef kunnen beïnvloeden.  

                     

  6 

Zit er percarbonaat in het wasmiddel?  

Uitvoering  

1. Doe in een reageerbuis ongeveer 3 mL kalkwater.  2. Doe in een tweede reageerbuis ongeveer 0,3 gram waspoeder.  3. Schenk in de tweede reageerbuis met het waspoeder ongeveer 3 mL 1M zwavezuur.  4. Sluit het buisje snel af en leid het ontstane gas in het kalkwater. 5. Herhaal dit voor elk wasmiddel waarbij gebruik van nieuw kalkwater van groot belang is. 

 Proefopstelling:  

           

 

 Reactievergelijkingen  Natriumpercarbonaat: 2 · 3    

2    

  

         +  

2 2   

                             +  

2 3     

  7 

Leiden in kalkwater:  

  

2 2   

                        +     

2   Wanneer u echter door zal blijven gaan met het leiden van   in kalkwater, zal de volgende reactie optreden waarbij de oplossing weer helder wordt:  

2   

Resultaten  Wasmiddel  Kleur 1   Troebel 2   Troebel 3  Troebel 4   Troebel  

Conclusie  Aan de hand van de verkregen resultaten van de hierboven beschreven proef kunnen we zeggen dat er zich in elk wasmiddel percarbonaat bevindt. Dit hebben we aangetoond door   te leiden in kalkwater, waardoor deze oplossing troebel wordt.  

 Discussie  De discussie bij deze proef is equivalent aan de proef waarbij we perboraat hebben aangetoond. We hebben namelijk dezelfde wasmiddelen gebruikt en we hebben deze proef ook verschillende keren uitgevoerd, onder begeleiding van het wakend en toeziend oog van de zeer gewaardeerde scheikundigen. Ook bij deze proef waren de resultaten niet reproduceerbaar. 

       

  8 

Kwantitatieve bepaling van perboraat in wasmiddel  

Uitvoering  

1. Doe ongeveer 5 gram waspoeder in een mortier en maak dit fijn, opdat er een homogeen mengsel ontstaat. 

2. Weeg van het homogene mengsel 1,0 gram nauwkeurig af. 

3. Doe dit in een erlenmeyer van 300 mL en voeg hierbij 50 mL 0,5M zwavelzuuroplossing. 

4. Schud deze oplossing totdat het waspoeder zoveel mogelijk is opgelost. 

5. Titreer met 0,05M kaliumpermanganaatoplossing tot de paarse kleur langer dan 30 seconden aanhoudt. 

6. Herhaal deze proef voor de andere wasmiddelen. 

   

Reactievergelijkingen  

2 2 2    

8 5 4          2  

2 2                                    5   2 6 5 2 8 5   

Resultaten We hebben deze proef 3 keer uitgevoerd en we hebben de verkregen resultaten gemiddeld. Zie de resultaten in de onderstaande tabel:  

Wasmiddel  Aantal mL   1   1,37 2   5,55 3  0,3 4   1,2  

  9 

Berekening resultaten – aantal mol perboraat   Wasmiddel 1:  1,37 1,37 · 10  1,37 · 10 · 0,05 6,85 · 10     7 · 10  

     1        :        1       :     1  2 6 5 2 8 5   

2 5  

2,5 · 6,86 · 10 1,7125 · 10 1,7 · 10   

2 2 2      1               :           2          :     2       :      2  

, · 8,5625 · 10   9 · 10  

 Wasmiddel 2:  5,55 5,55 · 10  5,55 · 10 · 0,05 2,775 · 10     3 · 10  

     1        :        1       :     1  2 6 5 2 8 5   

2 5  

2,5 · 2,775 · 10 6,9375 · 10   7 · 10   

2 2 2      1               :           2          :     2       :      2  

, · 3,46875 · 10   3 · 10  

      

  10 

Wasmiddel 3:  0,3 0,3 · 10  0,3 · 10 · 0,05 1,5 · 10   2 · 10  

     1        :        1       :     1  2 6 5 2 8 5   

2 5  

2,5 · 1,5 · 10 3,75 · 10 4 · 10   

2 2 2      1               :           2          :     2       :      2  

3,75 · 102

1,875 · 10 2 · 10  

 Wasmiddel 4:  1,2 1,2 · 10  1,2 · 10 · 0,05 6 · 10    

     1        :        1       :     1  2 6 5 2 8 5   

2 5  

2,5 · 6 · 10 1,5 · 10 2 · 10   

2 2 2      1               :           2          :     2       :      2  1,5 · 10

27,5 · 10 8 · 10  

        

  11 

Berekening resultaten – massapercentage perboraat  Wasmiddel 1:  Perboraat:    Aantal gram per mol:     2 x 22,99       4 x 1,008       2 x 10,81       8 x 16,00       ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐       199,632u  

8,5625 · 10 · 199,632 0,01709349 gram  

: 0,01709349 gram

1,0 · 100% 1,7% 

 Wasmiddel 2:  3,46875 · 10 · 199,632 0,06924735 gram  

: 0,06924735 gram

1,0 · 100% 6,9% 

 Wasmiddel 3:  

1,875 · 10 · 199,632 0,0037431 gram  

: 0,0037431 gram

1,0 · 100% 0,37% 

 Wasmiddel 4:  

7,5 · 10 · 199,632 0,0149724 gram  

: 0,0149724 gram

1,0 · 100% 1,5 % 

       

  12 

Conclusie  Overzicht resultaten  

Wasmiddel   Massapercentage perboraat (aflopend) 2 ‐ Wasgoed  6,9% 1 ‐ Ariël  1,7% 4 ‐ Dash Ocean  1,5% 3 ‐ Perfekt  0,37%  Deze resultaten zijn grotendeels in overeenstemming met de resultaten uit de eerste proef:  

Wasmiddel  Kleur 1   Enigszins geel 2   Blauw 3   Geel  4   Geel  Volgens de kwantitatieve bepaling zit er in wasmiddel 2 het meeste perboraat. Dit zou betekenen dat dit wasmiddel bij proef 1 de meest blauwe kleur zou moeten hebben. Nummer 1, 3 en 4 zouden volgens de kwantitatieve bepaling het minste perboraat bevatten. Ook dit is in overeenstemming met de resultaten van proef 1.  

Welk wasmiddel kiezen wij?  Gezien de dramatische toestand van ons milieu, vinden wij het erg belangrijk om het milieu te sparen. Wij kunnen ons steentje hier aan bijdragen door te beginnen in onze nabije omgeving: het 

gezin. Een voorbeeld hiervan is ‘de was. 

Wij kunnen namelijk een wasmiddel dat geen nadelige gevolgen heeft voor het milieu. Één van die stoffen die wel schade toebrengt aan ons milieu is perboraat. We moeten daarom een wasmiddel dat het minste perboraat bevat. Uit ons onderzoek is gebleken dat de winnaar van de   

is geworden:      

  13 

              

        

  14 

Bijlage  

Reactievergelijkingen   Onderzoek 1  Natriumperboraat in water:  

2 2 2     

2 2       3          (reductor)  

14 6 2 7   1           (oxidator)   

3 14 3 6 2 7    Onderzoek 2  Natriumpercarbonaat: 2 · 3    

2     

  

         +  

2 2   

                             +  

2 3            

  15 

Leiden in kalkwater:  

  

2 2   

                        +     

2   Onderzoek 3  

2 2 2   

8 5 4          2  

2 2                                    5   2 6 5 2 8 5                          

  16 

Bepaling ijzergehalte in thee 

 Doel van de proef  Het doel van deze proef is het bepalen van het ijzergehalte in thee en of de thee een bijdrage levert aan de aanbevolen dagelijkse behoefte van ijzer? 

Het experiment is uitgevoerd op 7 mei 2008. 

 Inleiding  IJzer speelt een belangrijke rol bij de stofwisselingsprocessen in het bloed en de lichaamscellen. Het is een belangrijk bestanddeel van de rode bloedcellen die verantwoordelijk zijn voor het transport van zuurstof naar weefsels en organen. Er zijn twee verschillende soorten ijzer: heemijzer en non‐heemijzer. Heem‐ijzer is goed opneembaar en bevindt zich in vlees, gevogelte en vis. Non‐heemijzer daarentegen is veel minder goed opneembaar (5%) en is in het plantenrijk terug te vinden. Daarenboven kan de opname, zowel in positieve als in negatieve zin, door een aantal factoren beïnvloed worden. Dierlijke eiwitten en organische zuren (vitamine C bijvoorbeeld) bevorderen de opname; terwijl polifenolen, fytaten, oxalaten en tannines de opname belemmeren. Het is algemeen geweten dat thee veel polifenolen en tannines bevat, stoffen die de absorptie van ijzer zeker niet ten goede komen. Anderzijds wordt thee alom geprezen om zijn gezondheidsbevorderende eigenschappen. Dat lijkt elkaar tegen te spreken. Er volgde een onderzoek. 

Aan 954 mannen (52‐68 jaar) en 1.639 vrouwen (42‐68) werd, in het kader van de Su.Vi.Max studie, een gedetailleerde vragenlijst voorgelegd, peilend naar hun theeverbruik. Over een periode van drie dagen werd ook een voedingsanamnese afgenomen om na te gaan of eventuele andere voedingsfactoren de opname van ijzer konden beïnvloeden. Resultaat: de inname van thee (noch zwarte of groente thee, noch andere kruidenthee) beïnvloedt geenszins de ijzerstatus van de deelnemers. Ook de infusietijd heeft geen enkele invloed op het gevaar voor ijzertekort, noch sterke of slappe thee, noch het ogenblik waarop de thee wordt gedronken heeft enige invloed. Geruststellend dus voor de fervente theedrinkers. Men neemt aan dat het non‐heemijzer maar voor een klein deel tussenbeide komt in de ijzerstatus van ons lichaam. Een vermindering van absorptie heeft dus zo goed als geen invloed. Het moet echter gezegd dat de deelnemers aan de studie geen verhoogde behoefte aan ijzer hadden. De resultaten laten daarom niet toe een afdoend antwoord te geven op de vraag of het drinken van thee een invloed heeft bij personen met een verhoogde ijzerbehoefte én in geval de aanbreng van heem‐ijzer eerder beperkt is. Dit geldt 

  17 

bijvoorbeeld in het algemeen voor jonge mensen die, omwille van hun groei, een verhoogde ijzerbehoefte hebben en in het bijzonder voor meisjes (vanwege de menstruaties). Het probleem kan zich wel scherp stellen in geval ze bijvoorbeeld verlekkerd zijn op thee en weinig of geen vlees eten.  

Symptomen ijzertekort 

Een ijzertekort kan bloedarmoede veroorzaken. Symptomen die hierbij op kunnen treden zijn allerlei vage klachten zoals vermoeidheid, een bleke huid, een verminderd uithoudings‐ en prestatievermogen, het snel koud hebben en duizeligheid. Een ijzertekort is vooral schadelijk voor kinderen. Zij hebben voldoende ijzer nodig om hun denkvermogen en spiercoördinatie te ontwikkelen. Deze effecten van een ijzertekort treden al op voordat er sprake is van bloedarmoede en wordt daarom niet altijd tijdig herkend. Bij vrouwen die net zwanger zijn, kan een tekort aan ijzer leiden tot een kortere zwangerschapsduur. 

Een ijzertekort komt geregeld voor. Dit komt vaak omdat de opname van ijzer uit de voeding wat moeizamer verloopt dan bij andere essentiële voedingsstoffen. Zo wordt maar 10% tot 30% van het ijzer uit de voeding opgenomen in het lichaam. Verder zijn er veel stoffen die de opname van ijzer uit de voeding kunnen belemmeren. 

Gevolgen van een teveel ijzer 

Een teveel aan ijzer via de voeding komt niet snel voor omdat er dan minder wordt opgenomen. Bij mensen die overmatig gebruik maken van alcohol is een te hoge inname van ijzer wel mogelijk. Het ijzeroverschot wordt dan opgeslagen in de lever en in andere organen. Dit wordt haemosiderosis genoemd. Als bovengrens wordt de hoeveelheid van 45 milligram ijzer per dag aangehouden. 

Hoeveel heb ik nodig? 

De Aanbevolen Dagelijkse Hoeveelheid (ADH) geeft aan hoeveel ijzer een persoon moet binnenkrijgen om geen tekorten op te lopen en alle processen in het lichaam goed te laten verlopen. De ADH is afhankelijk van leeftijd en geslacht. Onderstaande tabel toont de ADH voor ijzer in milligrammen (mg) per dag. 

   0‐6 maanden 

6‐12 maanden 

1‐7 jaar 

8‐10 jaar 

11‐13 jaar

14‐16 jaar

17‐19 jaar

20‐22 jaar

23‐50 jaar

51‐65 jaar

65+  Zwangeren* Zwanger + borstvoeding

Man  5  7  7  8  10  15  15  11  9  9  9   ‐   ‐ Vrouw  5  7  7  8  11  12  14  16  15  8  8  11‐19  20 

 

* Van 0‐3 maanden zwanger geldt een ADH van 11 mg/dag * Van 4‐6 maanden zwanger geldt een ADH van 15 mg/dag * Van 7‐9 maanden zwanger geldt een ADH van 19 mg/dag 

  18 

Voorbereidingen  We arriveerden met frisse moed op school en meldden ons bij het kabinet. Het bleek echter dat we als de wiedeweerga naar ‘de Bas’ moesten om thee te gaan halen. Ons oog viel op Lipton (was in de aanbieding) en Max Havelaar. Ons oog viel ook op andere dingen, die niet met scheikunde te maken hebben, maar daar zullen we niet verder over uitweiden. Op school mochten we ook nog een theesoort uitzoeken en met veel moeite en aandringen mochten we 3 (3 zakjes!) thee meenemen. Na uitvoerig de proef doorgelezen te hebben, verdeelden we de proef in 2 delen, zodat we toch op tijd klaar zouden zijn met de proef, omdat de verkregen ijkreeks zijn kleur verliest. Ferdi zou de ijkreeksen gaan maken en Harmen zou de thee gaan voorbewerken, zodat deze geschikt zou zijn voor de spektrofotometer.   

 Uitvoering  

- Mortieren pakken en 5 gram van elke theesoort afwegen. - De thee rampestampen tot een fijne en homogene poeder. - De verkregen poeder overbrengen in een kroesje. - Met een blauwe vlam het kroesje verhitten. Wanneer ‘de vlam in de pan’ sloeg, 

moest er een horlogeglas boven gehouden worden. De thee hebben we verast, net zolang totdat het mengsel grijs/donkergrijs was. 

- De veraste thee laten afkoelen en overbrengen in bekerglazen van 100 mL. - 20 mL 1M salpeterzuur in het bekerglas doen. - Roeren totdat de asrest is opgelost (is lastig, aangezien de oplossing pikzwart is, en 

het zo lastig is om te zien of het opgelost is). 

  19 

- In de buchnertrechter met demiwater bevochtigd papier leggen en daarna bedekken met infusoriênaarde. Goed aandrukken en gelijkmatig verdelen. 

- De zwarte oplossing in de trechter doen en wassen met 20 mL demiwater - Filtraat in maatkolf van 50 mL doen. - Daarna 5,0 ml kaliumthiocyanaatoplossing toevoegen en aanvullen tot 50 mL met 

demiwater. Goed schudden.        

    Hierna hebben we een 0,005M ijzer(III)oplossing en daarmee een ijkreeks gemaakt.   

  20 

 

 Formule voor de concentratie van de   – ionen in de ijkreeks.  x = aantal milliliters   M(x) =  · 0,0050                 De oplossing heeft een bepaalde kleur gekregen die te vergelijken is met de eerder gemaakt ijkreeks. Dit kun je met het timmermansoog doen, maar ook met een spektrofotometer die dat veel nauwkeuriger doet.         

Nummer maatkolf  ml Fe 3+  ml thiocyanaat  aanvullen tot (ml)  Molariteit (M) Fe 3+ (aq) 

1  1,0  5,0  50,0  1 · 102  2,0  5,0  50,0  2 · 103  3,0  5,0  50,0  3 · 104  4,0  5,0  50,0  4 · 105  5,0  5,0  50,0  5 · 106  6,0  5,0  50,0  6 · 107  7,0  5,0  50,0  7 · 108  8,0  5,0  50,0  8 · 10  9  9,0  5,0  50,0  9 · 1010  10,0  5,0  50,0  1 · 10

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Reeks1 1E‐0 2E‐0 3E‐0 4E‐0 5E‐0 6E‐0 7E‐0 8E‐0 9E‐0 0,00

0

0,0002

0,0004

0,0006

0,0008

0,001

0,0012

Concentratie ijzer(III)‐ionen (M)

  21 

Resultaten   Kolom1  Kolom2  Kolom3  Kolom4  Kolom5 

Nr  Absorptie  %T 1  0,05  882  0,15  703  0,28  524  0,42  385  0,6  266  0,77  187  0,92  12,58  1,07  8,89  1,25  5,8

10  1,34  4,6          

      

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Reeks1 0,05 0,15 0,28 0,42 0,6 0,77 0,92 1,07 1,25 1,34

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1,2

1,4

1,6

Absorptie

  22 

 

     

 

1  ‐1,944483 2  ‐1,845098 3  ‐1,716003 4  ‐1,579784 5  ‐1,414973 6  ‐1,255273 7  ‐1,09691 8  ‐0,944483 9  ‐0,763428 0  ‐0,662758 

  

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Reeks1 88 70 52 38 26 18 12,5 8,8 5,8 4,6

0102030405060708090

100

%T

  23 

 Thee  Absorptie  Komt beste overeen 

met no. … uit ijkreeks. Concentratie ijzer(III)‐ionen (M) 

PW1  0,04  1  1,0 · 10PW2  0,11  2  2,0 · 10Lipton  0,13  2  2,0 · 10Max Havelaar  0,04  1  1,0 · 10 

IJzergehalte van thee in massaprocenten 

PW1: 

M ijzer(III)‐ionen = 1,0 · 10  mol/L 

Volume = 50,0 mL 

Aantal mol ijzer(III)‐ionen = 1, 0 · 10  · 0,050  =  5,0 · 10  mol 

Aantal gram ijzer(III)‐ionen = 55,85 g/mol  ·  5,0 · 10  mol  =  2,7925 · 10  = 2,8 · 10  g 

Massapercentage = , ·

 · 100% 5,585 · 10 · % 

 

PW2 

M ijzer(III)‐ionen = 2,0 · 10  mol/L 

Volume = 50,0 mL 

Aantal mol ijzer(III)‐ionen = 2, 0 · 10  · 0,050  =  1, 0 · 10  mol 

Aantal gram ijzer(III)‐ionen = 55,85 g/mol  ·  1, 0 · 10  mol  =  5,585 · 10  = 5,6 · 10  g 

Massapercentage = , ·

 · 100% 1,12 · 10 , · % 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Reeks1 ‐1,94 ‐1,84 ‐1,71 ‐1,58 ‐1,41 ‐1,25 ‐1,09 ‐0,94 ‐0,76 ‐0,66

‐2,5

‐2

‐1,5

‐1

‐0,5

0

Extinctie

  24 

 

Lipton 

M ijzer(III)‐ionen = 2,0 · 10  mol/L 

Volume = 50,0 mL 

Aantal mol ijzer(III)‐ionen = 2, 0 · 10  · 0,050  =  1, 0 · 10  mol 

Aantal gram ijzer(III)‐ionen = 55,85 g/mol  ·  1, 0 · 10  mol  =  5,585 · 10  = 5,6 · 10  g 

Massapercentage = , ·

 · 100% 1,12 · 10 , · % 

Max Havelaar 

M ijzer(III)‐ionen = 1,0 · 10  mol/L 

Volume = 50,0 mL 

Aantal mol ijzer(III)‐ionen = 1, 0 · 10  · 0,050  =  5,0 · 10  mol 

Aantal gram ijzer(III)‐ionen = 55,85 g/mol  ·  5,0 · 10  mol  =  2,7925 · 10  = 2,8 · 10  g 

Massapercentage = , ·

 · 100% 5,585 · 10 · % 

 

Welke bijdrage levert theedrinken aan je dagelijkse ijzerbehoefte?  Een theezakje bevat 4 gram thee. Dit is voldoende om een halve liter thee te zetten. Ga ervan uit dat al het in thee aanwezige ijzer na de intrektijd in het water is opgelost. Stel je drinkt vier koppen thee per een dag. Licht je antwoord toe!  Een gemiddelde kop thee bevat 250 mL thee. Er van uitgaande dat die persoon dus 1 liter per dag drinkt, krijgt hij 8 gram thee binnen. Het ijzergehalte kunnen we met verhoudingen berekenen:  PW1  

1

 

 Geeft:  

2,8 · 105

8 

2,8 · 10 · 85

4,48 · 10 0,45  

  25 

PW2 5,6 · 10

5

8

 

5,6 · 10 · 85

8,96 · 10 0,90  

Lipton 5,6 · 10

5

8

 

5,6 · 10 · 85

8,96 · 10 0,90  

 

 

Max Havelaar 

2,8 · 105

8 

2,8 · 10 · 85

4,48 · 10 0,45  

 

Zoals u ziet, is de ADH lang niet gehaald voor bijv. ons. Wij zouden dan om deze waarde te halen, ongeveer 70 koppen Lipton moeten drinken. Nu is deze thee wel lekker, alleen ga je dan wel een beetje last van je blaas krijgen.  Wanneer je echt graag deze ADH‐waarde wilt halen, zul je wel in acht moeten nemen dat het risico op een watervergiftiging heel erg groot is, in dit geval. Thee draagt dus niet in voldoende mate bij aan de dagelijkse behoefte aan ijzer.