Het atoommodel
34
Het atoommodel Zoeken naar het perfecte atoommodel.
-
Upload
anco-van-moolenbroek -
Category
Documents
-
view
32.531 -
download
16
description
ppt over atoombouw. 'gegapt' van het net om in een eXe leerpakket te gebruiken.
Transcript of Het atoommodel
Het atoommodel
Zoeken naar het perfecte atoommodel.
Het atoommodel
Waarom zoeken we een goed atoommodel? Waarom reageert kalium fel met water? Waarom zal natrium reageren met chloorgas en
niet met lithium? Waarom geleidt koper elektriciteit? Waarom ….
Het eerste atoommodel
Democritus vernoemt als eerste het woord atoom. Atoom = niet meer te snijden
Het atoommodel van Dalton
Wie kent het atoommodel van Dalton nog?
Het atoommodel van Dalton
Atoom is een massieve bol
Het atoommodel
Geeft het atoommodel van Dalton een antwoord op onze vragen i.v.m. chemische fenomenen?
We moeten dus op zoek naar een beter model.
Hoe gaan we te werk?Plan – Do –Check -Action
Atoommodel van Thomson Controle van het atoommodel:
Proefje met de plastic staaf. Besluit: een atoom moet een positieve en negatieve
ladingen hebben. Thomson: een atoom is massieve positieve bol met
negatieve geladen deeltjes.
Atoommodel van Rutherford
Check: experiment van Rutherford Verwachting?
Goudfolie proefopstelling
Atoommodel van Rutherford
Waarneming: http://www.shsu.edu/%7Echm_tgc/sounds/rut
her.mov
Atoommodel van Rutherford
Waarneming: Heel weinig alfadeeltjes werden teruggekaatst, sommige werden afgebogen, de meeste deeltjes gaan rechtdoor.
Besluit? De positieve deeltjes zitten in een kleine
kern, de negatieve deeltjes zitten rond de kern.
Het atoommodel van Rutherford applet met atoommodel van rutherford
Het atoommodel van Rutherford In de kern:
Positieve deeltjes = protonen (p+)
Neutrale deeltjes = neutronen (n0)
Alle massa zit in de kern
Rond de kern zweven de negatieve deeltjes = elektronen (e-)
Het atoommodel van Rutherford Alle massa zit in de kern. Het aantal
protonen en neutronen bepaalt de massa van het atoom.
Massagetal (A) = aantal p+ + aantal n0
Ladingsgetal (Z) = aantal p+ = aantal e- Ladingsgetal (Z) = atoomnummer
Elke atoomsoort heeft een eigen atoomnummer!
Atoommodel van Bohr
Hebben we nu eigenlijk al een antwoord op onze vragen????
Waarom reageren sommige stoffen wel en andere niet?
Niels Bohr zocht een antwoord. Hebben 2 atoomsoorten met vergelijkbaar
atoomnummer gelijkaardige chemische eigenschappen? Vb. Na (Z = 11) en Ne (Z = 10)
Atoommodel van Bohr Bij een chemische binding komen de elektronenmantels
dicht bij elkaar. Het antwoord op onze vragen moet in deze elektronenmantel liggen!
Het atoommodel van Bohr
Vlamproef
Het atoommodel van Bohr
Atomen stralen na verwarming steeds licht met een bepaalde kleur uit (dus met een bepaalde hoeveelheid energie)
Dus… elektronen zitten op welbepaalde banen met een bepaalde energie-inhoud rond de kern.
Het atoommodel van Bohr
De elektronen kunnen tot op 7 verschillende schillen zitten: K, L, M, N, O, P, Q
Het atoommodel van Bohr
De elektronenconfiguratie = verdeling van de elektronen over de 7 schillen
Aantal elektronen per schil = 2.n² (n = nummer van de schil)
Maximum = 32 elektronen per schil
De elektronenconfiguratie
K L M N+
Een elektron zet je op het laagst mogelijk energieniveau
De elektronenconfiguratie
K L M N+
2e elektron zet je bij het eerste
De elektronenconfiguratie
K L M N+
2 elektronen bij elkaar = doublet
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De eerste 2 elektronen op een schil zet je gepaard.
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De volgende 3 zet je ongepaard.
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De laatste 3 zet je nu bij deongepaarde elektronen.
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De elektronenconfiguratie
K L M N+
De elektronenconfiguratie
Zoek nu zelf de elektronenconfiguratie van de eerste 18 atoomsoorten. Geef telkens ook de naam van het atoomsoort erbij.
De elektronenconfiguratie
K L M N+
Lithium: Z = 3, dus 3 elektronen
Elektronenconfiguratie = 2/1
Aantal elektronen op de K schilAantal elektronen op de L schil
De elektronenconfiguratie
K L M N+
Natrium:
Elektronenconfiguratie = 2/8/1
Zijn we klaar? Met het atoommodel van Bohr kunnen we al veel
reacties verklaren. (Zie later.) Het is echter niet het laatste atoommodel!
