Titratie van onbekende oplossing HCl met NaOH - normaliteit
2
Titratie van HCl met NaOH - normaliteit (N) We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de titratie van HCl met NaOH in gramequivalenten en normaliteit (N). Het gebruik van gramequivalenten is nodig om goed te kunnen begrijpen wat een equivalentiepunt betekent. Standaardisatie van NaOH met KHftalaat Er wordt een ±0, 1 N NaOH-oplossing bereid. De NaOH-oplossing wordt gestandaardiseerd met KHFtalaat volgens de tweede methode. C C O O OH O OH C C O O O O H 2 O MM NaOH = 40, 00 g/mol VM NaOH = MM 1 = 40, 00 g/mol 1 val/mol = 40, 00 g/val MM KHftalaat = 204, 23 g/mol VM KHftalaat = MM 1 = 204, 23 g/mol 1 val/mol = 204, 23 g/val KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml) E.V. NaOH 19,37 20,29 20,40 B.V. NaOH 0,26 1,12 1,35 T.V. NaOH 19,11 19,17 19,05 mg KHftalaat mval KHftalaat mval NaOH ml NaOH N NaOH 1 407,8 1,997 1,997 19,11 0,1046 2 408,1 1,998 1,998 19,17 0,1042 3 407,0 1,993 1,993 19,05 0,1046 Foutenmarge = N grootst - N kleinst N kleinst × 100% = 0, 1046 N - 0, 1042 N 0, 1042 N × 100% = 0, 38% < 1% We nemen het gemiddelde van de drie normaliteiten om de concentratie van de bereide NaOH- oplossing te kennen. N gem = 0, 1046 N + 0, 1042 N + 0, 1046 N 3 =0, 1045 N Analytische chemie: lab T. Mortier 1
-
Upload
tom-mortier -
Category
Documents
-
view
201 -
download
2
Transcript of Titratie van onbekende oplossing HCl met NaOH - normaliteit
Titratie van HCl met NaOH - normaliteit (N)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de titratie van HCl met
NaOH in gramequivalenten en normaliteit (N). Het gebruik van gramequivalenten is nodig
om goed te kunnen begrijpen wat een equivalentiepunt betekent.
Standaardisatie van NaOH met KHftalaat
Er wordt een ±0, 1 N NaOH-oplossing bereid. De NaOH-oplossing wordt gestandaardiseerd
met KHFtalaat volgens de tweede methode.
C
C
O
O
OH
O
OH
C
C
O
O
O
O
H2O
MMNaOH = 40, 00 g/mol
VMNaOH =MM
1=
40, 00 g/mol
1 val/mol= 40, 00 g/val
MMKHftalaat = 204, 23 g/mol
VMKHftalaat =MM
1=
204, 23 g/mol
1 val/mol= 204, 23 g/val
KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)
E.V. NaOH 19,37 20,29 20,40
B.V. NaOH 0,26 1,12 1,35
T.V. NaOH 19,11 19,17 19,05
mgKHftalaat mvalKHftalaat mvalNaOH mlNaOH NNaOH
1 407,8 1,997 1,997 19,11 0,1046
2 408,1 1,998 1,998 19,17 0,1042
3 407,0 1,993 1,993 19,05 0,1046
Foutenmarge =Ngrootst −Nkleinst
Nkleinst× 100%
=0, 1046N− 0, 1042N
0, 1042N× 100%
= 0, 38% < 1%
We nemen het gemiddelde van de drie normaliteiten om de concentratie van de bereide NaOH-
oplossing te kennen.
Ngem =0, 1046N + 0, 1042N + 0, 1046N
3= 0, 1045N
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
Nu kunnen we een onbekend staal HCl (±0, 1N) titreren met de gestandaardiseerde NaOH-
oplossing.
HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O
MMHCl = 36, 45 g/mol
VMHCl =MM
1=
36, 45 g/mol
1 val/mol= 36, 45 g/val
HCl 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. NaOH 10,95 19,44 19,18 19,26
B.V. NaOH 1,30 0,31 0,22 0,24
T.V. NaOH 9,65 19,13 18,96 19,02
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=19, 13ml− 18, 96ml
18, 96ml× 100%
= 0, 90% < 1%⇒ OK!
Vgem =19, 13ml + 18, 96ml + 19, 02ml
3= 19, 04ml
De algemene titratieformule kan nu gebruikt worden om de concentratie van de onbekende
HCl-oplossing te berekenen.
NHCl ×VHCl = NNaOH ×VNaOH
NHCl =NNaOH ×VNaOH
VHCl
=0, 1045N× 19, 04ml
20, 00ml= 0, 09948N
We berekenen vervolgens het aantal mg HCl per 100 ml oplossing.
0, 09948 val/l× 36, 45 g/val = 3, 626 g/l
= 3, 626mg/ml
= 362, 6mg HCl/100ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab
