Titratie van onbekende oplossing azijnzuur met NaOH - molariteit
3
Titratie van CH 3 COOH met NaOH - molariteit (M) We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de titratie van CH 3 COOH met NaOH in mol en molariteit (M). Standaardisatie van H 2 SO 4 met borax (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) Er wordt een ±0, 05 M H 2 SO 4 -oplossing bereid (zie labovoorbereiding). MM H 2 SO 4 = 98, 08 g/mol De H 2 SO 4 -oplossing wordt gestandaardiseerd met borax(Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) volgens de eerste methode. Er wordt een 0,05 M borax-oplossing bereid met een correctiefactor f borax . f borax = praktische hoeveelheid theoretische hoeveelheid = 1, 9034 g 1, 9069 g =0, 9982 B 4 O 2- 7 + 7H 2 O --→ 4H 3 BO 3 + 2OH - MM borax = 381, 38 g/mol Na 2 B 4 O 7 +H 2 SO 4 + 5H 2 O --→ 4H 3 BO 3 + Na 2 SO 4 B 4 O 2- 7 + 2H + + 5H 2 O --→ 4H 3 BO 3 borax 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml E.V. H 2 SO 4 9,39 17,93 17,66 17,74 B.V. H 2 SO 4 0,77 0,86 0,54 0,78 T.V. H 2 SO 4 8,62 17,07 17,12 16,96 Foutenmarge = V grootst - V kleinst V kleinst × 100% = 17, 12 ml - 16, 96 ml 16, 96 ml × 100% = 0, 94% < 1% V gem = 17, 07 ml + 17, 12 ml + 16, 96 ml 3 = 17, 05 ml Om de concentratie van de H 2 SO 4 -oplossing te berekenen, moeten we nu werken volgens de stoichiometrische verhouding. We merken op dat voor de titratie van H 2 SO 4 met borax er een 1:1 verhouding geldt! n H 2 SO 4 n borax = M H 2 SO 4 × V H 2 SO 4 M borax × f borax × V borax = 1 1 M H 2 SO 4 = 1 1 × M borax × f borax × V borax V H 2 SO 4 = 1 1 × 0, 05 M × 0, 9982 × 20, 00 ml 17, 05 ml = 0, 05855 M Analytische chemie: lab T. Mortier 1
-
Upload
tom-mortier -
Category
Education
-
view
256 -
download
0
Transcript of Titratie van onbekende oplossing azijnzuur met NaOH - molariteit
Titratie van CH3COOH met NaOH - molariteit (M)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de titratie van CH3COOH
met NaOH in mol en molariteit (M).
Standaardisatie van H2SO4 met borax (Na2B4O7 · 10H2O)
Er wordt een ±0, 05 M H2SO4-oplossing bereid (zie labovoorbereiding).
MMH2SO4 = 98, 08 g/mol
De H2SO4-oplossing wordt gestandaardiseerd met borax(Na2B4O7 · 10H2O) volgens de eerste
methode. Er wordt een 0,05 M borax-oplossing bereid met een correctiefactor fborax.
fborax =praktische hoeveelheid
theoretische hoeveelheid=
1, 9034 g
1, 9069 g= 0, 9982
B4O2−7 + 7H2O −−→ 4H3BO3 + 2OH−
MMborax = 381, 38 g/mol
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O −−→ 4H3BO3 + Na2SO4
B4O2−7 + 2H+ + 5H2O −−→ 4H3BO3
borax 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. H2SO4 9,39 17,93 17,66 17,74
B.V. H2SO4 0,77 0,86 0,54 0,78
T.V. H2SO4 8,62 17,07 17,12 16,96
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=17, 12ml− 16, 96ml
16, 96ml× 100%
= 0, 94% < 1%
Vgem =17, 07ml + 17, 12ml + 16, 96ml
3= 17, 05ml
Om de concentratie van de H2SO4-oplossing te berekenen, moeten we nu werken volgens de
stoichiometrische verhouding. We merken op dat voor de titratie van H2SO4 met borax er
een 1:1 verhouding geldt!
nH2SO4
nborax=
MH2SO4 ×VH2SO4
Mborax × fborax ×Vborax=
1
1
MH2SO4 =1
1× Mborax × fborax ×Vborax
VH2SO4
=1
1× 0, 05M× 0, 9982× 20, 00ml
17, 05ml= 0, 05855M
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
Standaardisatie van een NaOH-oplossing met de gestandaardiseerde H2SO4-
oplossing
H2SO4 + 2NaOH −−→ Na2SO4 + H2O
MMNaOH = 40, 00 g/mol
H2SO4 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. NaOH 11,74 22,61 22,41 22,82
B.V. NaOH 0,81 0,75 0,66 0,88
T.V. NaOH 10,93 21,86 21,75 21,94
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=21, 94ml− 21, 75ml
21, 75ml× 100%
= 0, 87% < 1%
Vgem =21, 86ml + 21, 75ml + 21, 94ml
3= 21, 85ml
Om de concentratie van de bereide NaOH-oplossing te berekenen, moeten we starten met de
stoichiometrische verhouding.
nNaOH
nH2SO4
=MNaOH ×VNaOH
MH2SO4 ×VH2SO4
=2
1
MNaOH =2
1× MH2SO4 ×VH2SO4
VNaOH
=2
1× 0, 05855M× 20, 00ml
21, 85ml= 0, 1072M
Titratie van de onbekende CH3COOH-oplossing
Nu kunnen we een onbekend staal CH3COOH (±0, 1M) titreren met de gestandaardiseerde
NaOH-oplossing.
CH3COOH + NaOH −−→ CH3COONa + H2O
MMCH3COOH = 60, 00 g/mol
CH3COOH 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. NaOH 10,75 19,14 18,98 19,16
B.V. NaOH 1,30 0,31 0,22 0,24
T.V. NaOH 9,45 18,83 18,76 18,92
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=18, 92ml− 18, 76ml
18, 76ml× 100%
= 0, 85% < 1%⇒ OK!
2 T. Mortier Analytische chemie: lab
Vgem =18, 83ml + 18, 76ml + 18, 92ml
3= 18, 84ml
Om de concentratie van de bereide CH3COOH-oplossing te berekenen, starten we met de
stoichiometrische verhouding. We merken op dat voor de titratie van CH3COOH met NaOH
er een 1:1 verhouding geldt!
nCH3COOH
nNaOH=
MCH3COOH ×VCH3COOH
MNaOH ×VNaOH=
1
1
MCH3COOH =1
1× MNaOH ×VNaOH
VCH3COOH
=1
1× 0, 1072M× 18, 84ml
20, 00ml= 0, 1010M
We berekenen vervolgens het aantal mg CH3COOH per 100 ml oplossing.
0, 1010mol/l× 60, 00 g/mol = 6, 060 g/l
= 6, 060mg/ml
= 606, 0mg CH3COOH/100ml Oplossing
Analytische chemie: lab T. Mortier 3
