Thermodynamica tutoruur 4

Colligatieve eigenschappen7 maart 2014

Kookpuntsverhoging

p = p0

C6H14(g)

C6H14(l)

Als evenwicht, dan geldt:µgas = µliq

Bij T= T*B (69⁰C) geldt:

µ*gas = µ*liq

Kookpuntsverhoging

C6H14(l)+

C20H42(l)

Als evenwicht, dan geldt:µgas = µliq

µ*gas = µ*liq + correctietermvoor oplossen

p = p0

C6H14(g)

p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

Bvap

boil xH

RTT )(

2*

Kookpuntsverhoging

C6H14(l)+

C20H42(l)

∆T = kookpuntsverhogingT = T*boil (zuiver hexaan)

∆vapH = verdampingsenthalpie van hexaan

xB = molfractie van eicosaan

p = p0

C6H14(g)

p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

eicosaan mol # hexaan mol #

eicosaan mol#

Bx

Bvap

boil xH

RTT )(

2*

Vriespuntsverlaging

∆T = vriespuntsverlagingT = T*

fus (smeltpunt zuiver oplosmiddel)

∆fusH = smeltenthalpie van oplosmiddel

xB = molfractie van opgeloste stof

p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

Bfus

fus xH

RTT )(

2*

Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging

Zo staat de formule in het formularium

p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

Osmotische druk

hexaan hexaan

Als evenwicht, dan geldt:µhexaan,links = µhexaan,rechts

µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts

Osmotische druk

hexaan hexaanen eicosaan

Als evenwicht, dan geldt:µhexaan,links = µhexaan,rechts

µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk

h

Osmotische druk µ*hexaan.links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk

p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

Let op: [B] in mol/m3

Osmotische druk kun je uitdrukken in stijghoogte hmassa kolom : m = ρ·Vgewicht kolom : Fz = m·g = ρ·V·gdruk kolom : Л = Fz/A = ρ·g·V/A Л= ρ·g·h

Osmotische druk

hexaan hexaanen eicosaan

h Л= ρ·g·h

ρ = ρmengsel≈ ρoplosmiddel

(bij zeer lage concentratie)

Antwoorden

1a 4,85 x 10-5 K1b 42,3 g

2 180 g/mol

3 13,9 x 103 g/mol