REDOXREACTIESReacties waarbij elementen betrokken zijn

Pb(s) + S(s) PbS(s)

Halfreactie / halfvergelijking: reactie waarbij e- vermeld staat.

Metaal ONGELADE

N

Niet-metaal

Zout

IONEN

: Pb2+ en

S2-

Pb Pb2+ + 2 e- S + 2 e- S2-

Pb = REDUCTOR (staat e- af)S = OXIDATOR (neemt e- op)

Totaalreactie: optelsom van beide halfreacties.

Redoxreactie: reactie met elektronenoverdracht.

REDOXREACTIESWelke deeltjes zijn reductor?

Metalen (Fe, Co, Ni, Zn etc)Halogenideionen (Cl-, Br- etc.)Waterstof (H2)

C, CO, CH4

Welke deeltjes zijn oxidator?Metaalionen (Fe2+, Co2+

etc)

Halogenen (Cl2, Br2 etc)

Zuurstof (O2)

PbO + CO Pb + CO2

2 e-

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

REDOX en TABEL 48

Voorbeeld: waterstofperoxide en een aangezuurde oplossing van kaliumjodide.

Procedure: 1. vind de betreffende ox en red in tabel 48 **2. schrijf beide halfreacties juist over3. maak de elektronen links en rechts

kloppend4. tel beide halfreacties bij elkaar op5. vereenvoudig indien nodig

** moeilijkste onderdeel !!Tip: inventariseer het mengsel op sterkste ox en red.

Inventarisatie van het mengsel

H2O2 H+ K+ I- H2O

Sterkste oxidator (hoogste) en sterkste reductor (laagste)

Tip: 1. verwaarloos positieve metaalionen van groep 1 en 2

(deze zijn te zwakke oxidator)2.H+ hoort altijd bij een oxidator (of staat op zichzelf)3.In oplossingen vaak water verwaarlozen

OXIDATOR: H2O2 + H+; H2O2; ( K+; H2O )

REDUCTOR: H2O2; I-; ( H2O )

Sterkst!

Als er geen H+ is, neem je deze!

Sterkste reductor

H2O2 (aq)H+(aq)K+(aq) + I- (aq)

Ox: H2O2 + 2H+ + 2 e- 2 H2O

RED: 2 I- I2 + 2 e-

Totaal: H2O2+ 2H+ + 2I- 2 H2O+ I2

a

I2 (aq)Na+ + SO3

2-

Ox: I2 + 2 e- 2 I-

RED: SO32- + H2O SO4

2- + 2H+ + 2 e-

Totaal: SO32-

+H2O +I2SO42-+2H++ 2I-

b

Waterstofperoxide-opl met aangezuurde kaliumjodide-opl.

Joodoplossing met natriumsulfietoplossing.

Er is geen OH- dus

Opstellen van halfreacties

Oxidatiegetal: (denkbeeldige) lading (met O = 2- en H = 1+)

Oxidatiegetal neemt af bij ox en neemt toe bij red.

Σ oxidatiegetallen = 0 bij elementen

lading ion bij ionen

Bij oxidator: zuur milieu met H+ voor de pijl en H2O na de pijlneutraal milieu met H2O voor de pijl en OH- na de

pijl

Cr3+ Cr2O72-

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

2 + 7H2O + 14 H+ + 6e-

Vraag 1: Chroom(III)ionen in neutraal milieu naar dichromaat

Stap 4: ladingbalans

Halfreactie opstellen:

C2H5OH CH3COOH

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

+ H2O + 4 H++ 4e-

Vraag 2: ethanol in neutraal milieu naar azijnzuur

Stap 4: ladingbalans

Halfreactie opstellen:

C4H8 CO2

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

4+ 8H2O + 24 H+ + 24e-

Vraag 3: buteen wordt omgezet in CO2

Stap 4: ladingbalans

Halfreactie opstellen:

C4H8 CO24+ 24 OH- + 16 H2O + 24e-

Vraag 4: buteen wordt in basisch milieuomgezet in CO2

C4H8 CO24+ 8H2O + 24 H+ + 24e-

+ 24 OH- + 24 OH-

(8H2O aan beide zijden wegstrepen)

Halfreactie opstellen:

NO2- N2

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

2 + 4H2O+ 8 H++ 6e-

Vraag 5: nitriet omzetten in stikstofgas in zuur milieu

Stap 4: ladingbalans

Halfreactie opstellen:

C4H9OH C4H8O

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

+ 2 H++ 2e-

Vraag 6: 2-butanol in butanon in zuur milieu

Stap 4: ladingbalans

Halfreactie opstellen:

MnO4- MnO2

Stap 1: Noteer oxidator en reductor

Stap 2: Maak element kloppend

Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu

+ 2H2O+ 4 H++ 3e-

Vraag 7: permanganaat omzetten in mangaan(IV)oxide in neutraal milieu

Stap 4: ladingbalans