Redox 4Voorspellen en Opstellen

Redox-koppelsBij een redox reactie reageert een stof als

oxidator of reductor, waarbij een redcutor of oxidator ontstaat:

Cu Cu2+ + 2e-

Bij deze reactie reageert Cu als reductor, waarbij Cu2+ ontstaat. Cu2+ is een oxidator

Cu/Cu2+ is een redox koppelZie Binas 48

Opstellen Redox vergelijkingVoorbeeldopgave: We druppelen een

aangezuurde oplossing van KMnO4 (kaliumpermaganaat), bij een oplossing van ijzer(II)chloride.

Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op oxidator en reductor (m.b.v. Binas 48!)Oxidator Reductor

H2O  H2OMnO4

- + H+  Cl-

 Fe2+  Fe2+

K+

Opstellen Redox vergelijking 2Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de

sterkste reductor en de sterkste oxidatorSterkste oxidator is de combinatie: MnO4

- + H+. MnO4

- en H+ zijn ook oxidatoren als ze alleen voorkomen, maar de combinatie is sterker

Sterkste reductor is Fe2+ Oxidator ReductorH2O  H2OMnO4

- + H+  Cl-

 Fe2+  Fe2+

K+

Opstellen Redox vergelijking 3Stap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal

elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. ox: MnO4

- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2Ored:                    Fe2+ Fe3+ + 1e-

Let op dat de sterkste oxidator en de sterkste reductor links van de pijl staan!!

ox: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O |1x|

red:                    5Fe2+ 5Fe3+ + 5e-    |5x|MnO4

- + 8H+ + 5Fe2+ + 5e- Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ + 5e-

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ 

Opstellen Redox vergelijking 4Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl

van ox naar red moet naar beneden lopen)

De halfreacties zijn:ox: MnO4

- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2Ored:                    Fe2+ Fe3+ + 1e-

De halfreactie van de ox staat hoger dan de halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden, dus de reactie verloopt.

Opstellen Redox vergelijking 5Stap 5: Streep de gelijke

moleculen/ionen/electronen weg

De totaalreactie is MnO4

- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ 

Er staan links en rechts van de pijl geen gelijke elektronen, er hoeft niks weggestreept te worden.

Opstellen van een reactievergelijkingWe voegen een kaliumpermanganaatoplossing bij

een oplossing van natriumsulfiet.Stap 1: Inventariseer de deeltjes, en sorteer ze op

oxidator en reductor. Stap 2: Zoek met behulp van Binas 48 de sterkste

reductor en de sterkste oxidatorStap 3: Schrijf de halfreacties op, maak het aantal

elektronen gelijk en schrijf de totaal reactie op. Stap 4: Kijk of de reactie verloopt (pijl van ox naar

red moet naar beneden lopen)Stap 5: Streep de gelijke moleculen/ionen/electronen

weg

InventarisatieK+ , MnO4

-, Na+, SO32- en H2O

oxidatoren reductorenMnO4

- + H2O SO32- +  H2O

K+ H2ONa+  H2O  

Sterkste

Volgens BINAS 48 Sterkste ox: MnO4

- + H2OSterkste red: SO3

2- + H2O

oxidatoren reductorenMnO4

- + H2O SO32- +  H2O

K+ H2ONa+  H2O  

HalfreactiesMnO4

- + 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH- │2x│SO3

2- + H2O SO42- + 2H+ + 2e- │3x│

2MnO4- + 4H2O + 6e- 2MnO2 + 8OH-

3SO32- + 3H2O 3SO4

2- + 6H+ + 6e-

De totaalreactie wordt:2MnO4

- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O 2MnO2 +

8OH- + 3SO42- + 6H+

Reactie?De halfreactie van de ox staat boven de

halfreactie van de red, er loopt een pijl van boven naar beneden

De reachtie verloopt dus

WegstrepenTotaalreactie:

2MnO4- + 4H2O + 3SO3

2- + 3H2O 2MnO2 + 8OH- + 3SO4

2- + 6H+

Links van de pijl staan 4H2O en 3H2O 7H2O. 2MnO4

- + 7H2O + 3SO32- 2MnO2 + 8OH- +

3SO42- + 6H+

Links en rechts van de pijl H2O, wegstrepen levert:2MnO4

- + H2O + 3SO32- 2MnO2 + 2OH- + 3SO4

2-