Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de...

Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht”

Verband tussen Kc en de evenwichtsconcentraties

cd-rom Chemie interactief 601_chemisch evenwichtBerekenen van een evenwichtsconstante

• Reactievgl. 2 A(gas) + B(gas) A2B(gas)• Bij evenwicht zijn er 2,0 mol A; 4,0 mol B en

16,0 mol A2B aanwezig in een vat van 2,0 L.

0,42mol

2L4,0

L2,0

mol4,0.

2

L2,0

mol2,0

L2,0

mol16,0

evB.2evA

evB2A

K

•Vermits de samenstelling van het evenwichtsmengsel volledig gekend is, kunnen we de evenwichtconstante gemakkelijk berekenen.

Chemisch evenwicht

• SO2 + O2 SO3

• In een reactieruimte van 10 liter brengt men 0,6 mol SO2 en 0,3 mol O2. Bij aanvang van de reactie is er geen SO3

• Bij evenwichtsinstelling is er nog 0,2 mol SO2 over.

• Bereken Kc

Bereken Kc

Stoechiometrisch 2 SO2 1 O2 2 SO3

Beginhoeveelheid(in mol) n0

0,6 0,3 niets

Omgezette hoeveelheid(in mol) ∆n

Evenwichtshoeveelheid(in mol) ne

0,2

Evenwichtsconcentratie(in mol/liter) VOLUME

is 10 liter

Bereken Kc


Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,6 0,3 niets

Omgezette hoeveelheid

(in mol) ∆n - 0,4

Evenwichtshoeveelheid

(in mol) ne

0,2

Evenwichtsconcentratie(in mol/liter) VOLUME is

10 liter

0,02

Bereken Kc


Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,6 0,3 niets


(in mol) ∆n 2X- 0,4

X 2X


(in mol) ne

0,2

Evenwichtsconcentratie(in mol/liter) VOLUME is 10 liter

0,02

Bereken Kc


Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,6 0,3 niets


(in mol) ∆n 2X - 0,4

X- 0,2

2X + 0,4


(in mol) ne

0,2


0,02

Bereken Kc


Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,6 0,3 niets


(in mol) ∆n 2X - 0,4

X- 0,2

2X + 0,4


(in mol) ne

0,2 0,1 0,4


0,02

Bereken Kc


Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,6 0,3 niets


(in mol) ∆n 2X - 0,4

X- 0,2

2X + 0,4


(in mol) ne

0,2 0,1 0,4


0,02 0,01 0,04

Bereken Kc

400

010,0.02,0

040,02

2

cK

ee

ec

OSO

SOK

22

2

23

.

voorbeeld 1 p 220 oef op Kc

In een recipiënt van 5 liter brengt men

0,50 mol H2 en 0,50 mol l2 . (temperatuur = 428°C)

Bij evenwicht is er nog 0,11 mol l2 over.

Bereken de evenwichtsconstante Kc .

1 H2 1 I2 2 HI

22

2

. IH

HIKc


Stoechiometrisch 1 H2 1 I2 2 HI

Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,5 0,5 niets


(in mol) ∆n


(in mol) ne

0,11




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,5 0,5 niets


(in mol) ∆n -X -X 2X


(in mol) ne

0,11




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,5 0,5 niets


(in mol) ∆n -X - 0,39

-X- 0,39

2X + 0,78


(in mol) ne

0,11




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,5 0,5 niets


(in mol) ∆n -X - 0,39

-X- 0,39

2X + 0,78


(in mol) ne

0,11 0,11 0,78




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

0,5 0,5 niets


(in mol) ∆n -X - 0,39

-X- 0,39

2X + 0,78


(in mol) ne

0,11 0,11 0,78


0,11/5=0,022 mol/l

0,11/5=

0,022 mol/l

0,78/5=0,16 mol/l

Voorbeeld 1 p220 oef op Kc

22

2

. IH

HIKc

53

022,0.022,0

016,0 2

cK

voorbeeld 2 p 221 oef op KcBereken de evenwichtsconcentratie van Cl2 als men 1,0 mol PCl5 verwarmt tot 250°C. De evenwichtsconstante Kc is 0,041 mol/l. (het reactievolume bedraagt 10 liter.Stoechiometrisch 1 PCl5 1 PCl3 1 Cl2

Beginhoeveelheid

(in mol) n0

1,0 niets niets


(in mol) ∆n


(in mol) ne



Stoechiometrisch 1 PCl5 1 PCl3 1 Cl2

Beginhoeveelheid

(in mol) n0

1,0 niets niets


(in mol) ∆n -X

+X +X


(in mol) ne




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

1,0 niets niets


(in mol) ∆n -X

+X +X


(in mol) ne

1,0-X +X +X




Beginhoeveelheid

(in mol) n0

1,0 niets niets


(in mol) ∆n -X

+X +X


(in mol) ne

1,0-X +X +X


10

x

10

x

10

1 x


e

eec x

xx

K

101

1010041,0

0041,0041,0

041,0)1(102

2

xx

xx

Berekening van de Cl2 evenwichtsconcentratie

e

eec PCl

ClPClK

5

23041,0

Wiskundig zijn er twee mogelijke oplossingen bij deze tweedegraadsvergelijking.Chemisch is er slechts één oplossing mogelijkNeem steeds de kleinste positieve waarde

47,0

88,0

2

1

x

x

lmolCl e /047,010

47,02


Zie handboek p 222

Voor opgeloste oefeningen zie bijkomende notities

Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de...

Documents

Transcript of Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de...