Jodometrische titratie van dijood - Uitwerking in molariteit
-
Upload
tom-mortier -
Category
Education
-
view
68 -
download
1
Transcript of Jodometrische titratie van dijood - Uitwerking in molariteit
Jodometrische titratie van I2 - molariteit (M)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodometrische titratie
van I2 in mol en molariteit (M).
Standaardisatie van S2O2−3 met KIO3
Er wordt een ±0, 1 M S2O2−3 -oplossing bereid uit Na2S2O3 · 5H2O (zie labovoorbereiding).
MMNa2S2O3 · 5H2O = 248, 2 g/mol
De S2O2−3 -oplossing wordt gestandaardiseerd met KIO3 volgens de tweede methode.
MMKIO3 = 214, 0 g/mol
Op de analytische balans zal steeds±71, 3 mg KIO3 worden afgewogen (zie labovoorbereiding).
De standaardisatie van de S2O2−3 -oplossing met KIO3 verloopt volgens het jodometrische
principe.
IO−3 + 8I− + 6H+ −−→ 3I−3 + 3H2O
3I−3 + 6S2O2−3 −−→ 9I− + 3S4O
2−6
IO−3 + 6S2O
2−3 + 6H+ −−→ I− + 3S4O
2−6 + 3H2O
Op het equivalentiepunt moet de stoichiometrische verhouding van de reactievergelijking in
rekening gebracht worden als men wil werken in mol.
nS2O2−3
nIO−3
=6
1⇒ nS2O
2−3
=6
1× nIO−
3
KIO3 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)
E.V. S2O2−3 19,69 19,68 20,13 20,19
B.V. S2O2−3 0,63 1,01 1,09 1,28
T.V. S2O2−3 19,06 18,67 19,04 18,91
mgKIO3 mmolKIO3 mmolS2O2−3
mlS2O2−3
MS2O2−3
1 71,3 0,333 2,00 19,06 0,105
2 70,4 0,329 1,97 18,67 0,106
3 70,8 0,331 1,99 19,04 0,104
4 70,8 0,331 1,99 18,91 0,105
We merken op dat de tweede titratie niet binnen de foutenmarge valt. Bijgevolg werd er een
vierde titratie uitgevoerd.
Foutenmarge =Mgrootst −Mkleinst
Mkleinst× 100%
=0,105M− 0,104M
0,104M× 100%
= 0,96% < 1%
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
We nemen het gemiddelde van de drie molariteiten van de eerste, tweede en vierde titratie
om de concentratie van de bereide S2O2−3 -oplossing te kennen.
Mgem =0,105M+ 0,104M+ 0,105M
3= 0,105M
Titratie van de onbekende I2-oplossing
De onbekende I2-oplossing wordt getitreerd met de gestandaardiseerde S2O2−3 -oplossing.
I2 + 2S2O2−3 −−→ 2I− + S4O
2−6
I−3 + 2S2O2−3 −−→ 3I− + S4O
2−6
I2 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. S2O2−3 8,91 18,03 18,36 17,88
B.V. S2O2−3 0,43 0,99 1,32 0,77
T.V. S2O2−3 8,48 17,04 17,04 17,11
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=17,11ml− 17,04ml
17,04ml× 100%
= 0,41% < 1%
Vgem =17,04ml + 17,04ml + 17,11ml
3= 17,06ml
Als men wil werken in mol, moet men de stoichiometrische verhouding van de reactievergelij-
king in rekening brengen.
nI2
nS2O2−3
=MI2×VI2
MS2O2−3×VS2O
2−3
=1
2
MI2=
1
2×
MS2O2−3×VS2O
2−3
VI2
=1
2× 0,105M× 17,06ml
20,00ml= 0, 0448M
We berekenen tot slot het aantal mg I2 per 100 ml oplossing met MMI2 = 253, 8 g/mol.
0,0448mol/l× 253,8 g/mol = 11,37 g/l
= 11,37mg/ml
= 1137mg I2/100ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab