Samenvatting Natuurkunde H1 Gassen
1
Samenvatting H1 (gassen) p = F/A 1Pa = 1N/1m 2 100.000Pa = 1 Bar p = ρ∙g∙h uit F=m∙g m=ρ∙V V=A∙h Gaswet van Boyle Gas in kleinere ruimte geeft grotere druk p 1 V 1 =p 2 V 2 =C m,T (met m en T constant) Alleen ideale gassen voldoen aan deze wet (puntvormige moleculen zonder cohesie en adhesie) Algemene gaswet Temperatuur, druk, volume druk verhogen door - Temperatuur hoger - Volume kleiner Drukwet p1/T1 = p2/T2 = C m,V Volumewet V1/T1 = =V2/T2 = C m,P Samengevoegd (p1*V1)/T1 = (p2*V2)/T2 = C m pV/T = nR algemene gaswet voor ideaal gas
-
Upload
sam-bouwer -
Category
Documents
-
view
97 -
download
3
Transcript of Samenvatting Natuurkunde H1 Gassen
Samenvatting H1 (gassen)p = F/A
1Pa = 1N/1m2
100.000Pa = 1 Bar
p = ρ g h∙ ∙ uit F=m g∙ m=ρ V∙ V=A h∙
Gaswet van Boyle
Gas in kleinere ruimte geeft grotere druk
p1V1=p2V2=Cm,T (met m en T constant)
Alleen ideale gassen voldoen aan deze wet (puntvormige moleculen zonder cohesie en adhesie)
Algemene gaswet
Temperatuur, druk, volume druk verhogen door
- Temperatuur hoger- Volume kleiner
Drukwet
p1/T1 = p2/T2 = Cm,V
Volumewet
V1/T1 = =V2/T2 = Cm,P
Samengevoegd
(p1*V1)/T1 = (p2*V2)/T2 = Cm
pV/T = nR algemene gaswet voor ideaal gas
