Metaalstructuren en toestandsdiagrammateriaalleer1em.weebly.com/uploads/1/7/1/5/... · 5 Korrel...
Transcript of Metaalstructuren en toestandsdiagrammateriaalleer1em.weebly.com/uploads/1/7/1/5/... · 5 Korrel...
Metaalstructuren en toestandsdiagram
De Eiffeltoren (één van de niet-
klassieke wereldwonderen) is 317 meter hoog tot aan de top van de vlaggenstok, zonder de televisieantennes mee te rekenen. Met televisieantennes is de toren 324 meter hoog. Afhankelijk van de omgevingstemperatuur kan de toren enkele centimeters in hoogte veranderen door het uitzetten of inkrimpen van het metaal. De toren heeft vier poten; op verschillende niveaus bevinden zich platforms. De toren weegt 7300 ton (exclusief de fundering). Na zijn bouw was de Eiffeltoren 's werelds hoogste toren en hij is nog steeds de hoogste van Europa als men de televisietorens niet meetelt.
Departement TG Geel - Paul Janssen1
Metaalstructuren en toestandsdiagram
Metaalstructuren
Metaal kent door zijn bijzondere samenstelling van
voornamelijk ijzer en koolstof verschillende verschijnings
vormen met bijhorende fysische eigenschappen.
Deze verschijningsvormen worden voornamelijk bepaald door:
- het afkoeltraject vanuit de smelt,
- % koolstof gehalte
- eventueel bijgevoegde legeringselementen.
Departement TG Geel - Paul Janssen2
Metaalstructuren en toestandsdiagram
Amorf of kristallijn
AMORF
– ongeordende structuur
– fysische eigenschappen niet richtingsafhankelijk
= isotrope eigenschappen
– opwarmen: vast => week => vloeibaar
– vb glas, polymeren,…
Departement TG Geel - Paul Janssen3
Metaalstructuren en toestandsdiagram
Amorf of kristallijn
KRISTALLIJN
– regelmatige geordende rangschikking
– symmetrievormen - platte grensvlakken
– fysische eigenschappen wel richtingsafhankelijk = anisotrope eigenschappen
– vast smeltpunt
– vb zout, diamant, metalen
Departement TG Geel - Paul Janssen4
Metaalstructuren
Een metaal is “kristallijn”
Kristallen, bestaande uit atomen die gerangschikt zijn in een “kristalrooster”, vormen korrels
Departement TG Geel - Paul Janssen5
Korrel
Metaalstructuren
Departement TG Geel - Paul Janssen 6
14 bravaisroosters
7 elementaire hoofdgroepen van kristalroosters zijn op te splitsen tot 14 varianten, nl:
Roosternaam Roostervariant Vectorgegevens
Riblengte Tweevlakshoeken
Triclien P a ≠ b ≠ c α ≠ β ≠ γ
Monoclien P,C a ≠ b ≠ c α = γ = π/2 ≠ β
Orthorombisch P,C,I,F a ≠ b ≠ c α = β = γ = π/2
Tetragonaal P,I a = b ≠ c α = β = γ = π/2
Kubisch P,I,F a = b = c α = β = γ = π/2
Trigonaal P a = b = c α = β = γ < 2/3 π ≠ π/2
Hexagonaal P a = b ≠ c α = β = π/2 γ = 2π/3
Metaalstructuren
Kristalroosters bij metalen
De 3 meest voorkomende hoofdgroepen bij staalsoorten zijn het kubus, tetragonaal en hexagonaal rooster
KVG KRG
(Kubisch Vlakken Gecentreerd) (Kubisch Ruimtelijk (of inwendig) Gecentreerd)
Departement TG Geel - Paul Janssen7
Metaalstructuren
Kubisch Vlakken Gecentreerd KVG
– bezit 14 atomen
– dichte structuur
– veel glijdingsmogelijkheden
=> beter plastisch vervormbaar
– o.a. bij Al, Cu, Fe, Ni, Pb
Departement TG Geel - Paul Janssen 8
Metaalstructuren
Kubisch Ruimtelijk Gecentreerd KRG
– bezit 9 atomen
– minder dichte structuur
– minder glijdingsmogelijkheden
=> minder plastisch vervormbaar
– o.a. bij Cr, Fe, Mo, W, V
Departement TW Geel - LM 9
Toestandsdiagrammen
Substitutioneel opgeloste atomen
Atoom B (= metaal) neemt plaats in van atoom A
Departement TG Geel - Paul Janssen10
Interstitieel opgeloste atomen
Vreemd (niet-metaal) B atoom lost op tussen de eigen A atomen
Beperkte oplosbaarheid vb. Fe3C
Soorten mengkristallen
Toestandsdiagrammen
Structuur van mengsel van 2 metalen
Een mengsel van kristallen doet zich voor indien de toegevoegde atomen van de metalen in overmaat aanwezig zijn en met zichzelf bindingen aangaan
• In vloeibare toestand lossen metalen A en B op, maar bij het stollen scheiden A en B zich af
• Verschillende types kristallen kunnen ontstaan
Departement TG Geel - Paul Janssen11
Toestandsdiagrammen
• Zuivere metalen hebben 1 vast gedefinieerd smeltpunt
• Smelttraject (brei)
• Korrels groeien uit de dendrieten
• Bij elke mengver-houding dezelfde microscopische structuur
Departement TG Geel - Paul Janssen12
2 volledig in elkaar oplosbare metalen
Toestandsdiagrammen
• Smelttraject (brei)
• Stabiele α-fase of β-fasebij kleine mengverhoudingen
• Mengverhoudingen groter: merendeel α-fase of β-fase + eutectischestructuur aan korrelgrenzen
• Eutecticum = 1 smeltpunt
Departement TG Geel - Paul Janssen13
2 deels in elkaar oplosbare metalen
Toestandsdiagrammen
Departement TG Geel - Paul Janssen14
Eutectische structuur
Lamellenstructuur met afwisselend kristallen van metaal A en B bij afkoelen vanuit de eutectische mengverhouding
Ijzer-koolstof diagram
15
Toestandsdiagram Fe + C
Staal – 0,06% tot 1,7% C
Liquiduslijngrens vloeibaar / brij
Soliduslijngrens brij / solid
Metastabiels systeemC is gebonden aan Fe (rooster)(volle lijn)
Stabiele systeemC in de vorm van grafiet(stippellijn)
Ijzer-koolstof diagram
16
Klein verschil in %C heeft grote invloed op het smelttraject.
C-atomen schikken zich in de ijzerkristallen.
Austeniet / γ-ijzer KVG
Ferriet / α-ijzer KRG
Cementiet = Fe3C (ijzercarbide)
bij 6,67%C (=max)meer %C geeft assen
Ijzer-koolstof diagram
17
Overige begrippen in het solidgebied
LedeburietEutecticum – 4,3%C
PerlietCementiet+ferrietOnder 4.3%C
Perliet kan lamellair of nodulair zijn (bepaald door afkoelsnelheid)
Ijzer-koolstof diagram
Warmtebehandelingen
Ijzer-koolstofdiagram is geldig bij voldoende trage afkoelsnelheid(evenwichtscondities)
Snelle afkoeling vanuit de brij-toestand geeft andere structuren
HARDEN
Vorming van martensiet = “invriezen” van de austenietfase
Departement TW Geel - Paul Janssen 18
Ijzer-koolstof diagram
Harden
– 0,3…0,6% C vereist
– Hardingsdiepte 4 tot 8 mm
– Zeer hard maar bros
– Nadien ontlaten (temperen)(1 a 3 uur op 150 tot 350 °C) om:
• Spanningen weg te laten vloeien in het metaal
• Gewenste hardheid te bekomen
Departement TW Geel - Paul Janssen 19
Warmtebehandelingen van staal
Spanningsvrij gloeien
– Langzame opwarming tot 600°C gedurende 1…3 uren– Langzame afkoeling– Spanningen vloeien weg in het metaal– Om maatstabiel te bevorderen tijdens een thermische behandeling (harden, carboneren,…)
Normaalgloeien (normaliseren)
- Verhitten tot 720°C en bij rustige lucht afkoelen- Voor koolstofgehalte > 0.5%- Toenemende taaiheid, kerfslagwaarde en rek
Departement TG Geel - Paul Janssen20
Warmtebehandelingen van staal
Zachtgloeien
– Voor staalsoorten met meer dan 0.8% C (gereedschapsstalen)
– Spanningen vloeien weg in het metaal
Carboneren of cementeren
- Verhitten tot 850…1000 °C in koolstofrijk milieu
- Meestal gecombineerd met hardingsprocess wat nadien gebeurt => buitenste laag is zeer hard (0,1 tot 2 mm)
Nitreren
- Inbrengen van stikstof bij 500…550 °C
- Harde en dunne slijtvaste laag (vb. krukassen)
Departement TG Geel - Paul Janssen21