Gehalte van een stof

mol

molariteit

percentage

promillage

ppm

Mol• Een mol is een hoeveelheid stof uitgedrukt

in aantal deeltjes.

• Eén mol is een pakketje van 6,02 . 1023 deeltjes.

Mol

• De coëfficiënten in een reactievergelijking geven zowel de verhouding van het aantal moleculen als van het aantal mol aan, waarin stoffen reageren of ontstaan

• 1 molecuul weegt X u.

• 1 mol moleculen weegt X gram.

Molariteit

• Het gehalte (of de concentratie) van een stof uitgedrukt in mol stof per liter oplossing

Eenheid: M = mol/ liter (Molair)

• De molariteit zegt niets over de totale hoeveelheid oplossing (en opgeloste stof) die je hebt.

Percentage (%)• Aantal delen van een stof per 100 delen

mengsel

• hoeveelheid stof X x 100 hoeveelheid mengsel

• Procenten worden gebruikt als het gehalte van een stof vrij hoog is.

• Het maakt niet uit of de hoeveelheid stof in een massa-eenheid of in volume-eenheid wordt uitgedrukt

Promillage

• Aantal delen van een stof per duizend delen mengsel

• hoeveelheid stof X x 1000 hoeveelheid mengsel

• Promillages worden bij kleinere gehaltes gebruikt

ppm

• Het aantal delen van een stof in een mengsel per miljoen delen mengsel

• hoeveelheid stof X x 106

• hoeveelheid mengsel

• het gehalte aan schadelijke stoffen in de lucht geeft men vaak aan in ppm.

MAC- waarde

• De maximaal aanvaardbare concentratie van een stof in de lucht (mg/ m3).

ADI-waarde

• Aanvaardbare dagelijkse inname van een stof per kg lichaamsgewicht.

In 100 gram tonijn zit 20 microgram vitamine B12.Hoeveel massa-ppm vitamine B12 bevat de tonijn?

• Eerst zorgen dat de hoeveelheid B12 en de hoeveelheid tonijn in dezelfde massa-eenheid worden uitgedrukt.

• Dan invullen in de formule.

• 20. 10-6 / 100 * 106 = 0,2 ppm

oefensommen

• Men lost 3,78 g NaCl op tot 3 liter oplossing.Bereken de molariteit van de oplossing.

• Hoeveel g stof moet men oplossen om te verkrijgen:

• 8 liter 0,221 M KCl-oplossing• 60 ml 1,42 M HCl-oplossing• Aan 1,2 liter 0,25 M Mg(NO3)2 voegt men 400 ml

water toe.• Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Oefensommen

• Hoeveel gram komt overeen met:1,22 mmol jood (I2)

• Hoeveel mol komt overeen met:4,6.102 gram stikstof (N2)

Oefensommen

• De massa van 0,2 mol citroenzuur is 38,4 gram. Bereken met behulp van dit gegeven de molecuulmassa van citroenzuur.