Energie en Energiebalans - Repository · Reacties; stoichiometrie (5.3.4): • reactie: CH 4+ 2O 2...
Transcript of Energie en Energiebalans - Repository · Reacties; stoichiometrie (5.3.4): • reactie: CH 4+ 2O 2...
Energie en Energiebalans
• Dictaat hoofdstuk 5
Inleiding
Energiebalansen
=
boekhouden met energie
elementaire warmteleer; energieberekeningen rond eenvoudige systemen en chemische reacties
Overzicht college
• Energie en systemen (5.1)
• Wat is energie? Interne Energie (5.2)
• Enthalpie, warmte, warmtecapaciteit (5.3)
• Enthalpieverandering chemische reacties (5.3)
• Standaard-Enthalpieën (5.3)
• Gebruik in energie-vraagstukken;
• energiebalans
• systeembenadering
Wat is energie?
Wat is energie?
Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid teverrichten of warmte te produceren
Tweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kanworden verricht is beperkt!
Gevolg: je kunt arbeid (elektriciteit) wel 100% omzetten in warmte.
maar warmte niet voor 100% in arbeid(elektriciteit).
Concreet: meest ideale omzetting is volgens Carnotcyclus; maximum rendement warmte � arbeid is het Carnotrendement
Wat is energie?
Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid te verrichten of warmte te producerenTweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kan worden verricht is beperkt!
Wat is energie?
• Potentiële energie:
• energie door plaats
• of samenstelling (energie-inhoud)
• Kinetische energie:
• energie door beweging
• Vergelijk: voorraadbronnen (energie-inhoud)
• en stromingsbronnen (beweging))
Energie is gedefinieerd als de mogelijkheid om arbeid te verrichten of warmte te producerenTweede hoofdwet: het aandeel van energie waarmee arbeid kan worden verricht is beperkt!
ConventioneleEnergievoorziening
Warmteleer (thermochemistry)
• Dictaat hoofdstuk 5; vervolg
Interne Energie (5.1 en 5.2)
• Definitie:
• De interne energie is de som van de kinetische en potentiële energie van alle “delen” van een systeem
• De interne energie (6.1) van een systeem kan veranderen als er warmte q of arbeid w wordt uitgewisseld met de omgeving:
• ∆E = q + w
• Afspraak: q of w verlaat het systeem: q <0 � ∆E <0
Enthalpie (6.1 en 6.2)
• Verandering Interne energie (6.1) systeem
• ∆E = q + w
• Definitie: Enthalpie H = E + PV; toestandsgrootheid!
• Stel een systeem werkt bij constante druk, dan:
• ∆E = qp + w ; w = - P ∆V; � qp = ∆E + P∆V (1)
• ∆H = ∆E + ∆(PV) = ∆E + P∆V + V∆P; ∆P = 0 (2)
• dus: uit (1) en (2) volgt ∆H = ∆E + P∆V = qp
Enthalpie (6.1 en 6.2)
• Calorimetrie - opwarmen van een massastroom:
• ∆Q = φm Cp (∆T);
• water: Cp = 4.18 [J/g/K];
• Elektrische waterkoker:
• Hoeveel stroom is nodig om 1 liter theewater aan de kook brengen?1 [kWh] = 1 [kW] * 3600 [s/h] = 3.6 [MJ]
1 Liter theewater
• ∆Q = φm Cp (∆T);
• water: Cp = 4.18 [J/g/K];
• Systeembenadering!
• control volume, aannames, stromen?
• Uitwerking:
• ∆Q = φm Cp (∆T);
• ∆Q = 1 [kg] * 1000 [g/kg] * 4.18 [J/g/K] * 90 [K]
• ∆Q = 372 [kJ/kg] = 0,37 [MJ/kg] = 0,1 [kWh/kg]
• Stroomprijs = 21 [¢/kWh]
1 [kWh] = 1 [kW] * 3600 [s/h] = 3.6 [MJ]
Een bad
• ∆Q = φm Cp (∆T);
• water: Cp = 4.18 [J/g/K];
• Wat zijn de kosten van het nemen van eenn warm bad?
• Systeembenadering!
• control volume, aannames, stromen?
• Reken dit zelf uit!
1 [kWh] = 1 [kW] * 3600 [s/h] = 3.6 [MJ]
• Energie is een toestandsgrootheid
• De waarde van een toestandsgrootheid van een systeem hangt alleen af van de condities van de huidige toestand van dat systeem, en niet van zijn verleden of toekomst.
• Dit betekent dat voor een energieanalyse we zelf een pad kunnen construeren om van toestand A naar toestand B te komen, om de energieverandering van het systeem te berekenen (Wet van Hess,6.3).
• N.B. bij de verandering van A naar B verandert de energie van het systeem en de omgeving; de totale energie (systeem + omgeving) blijft constant.
Energie
• Energie is een toestandsgrootheid
• Bijvoorbeeld:• de potentiële energie die omgezet wordt in elektriciteit in een
waterkrachtcentrale is onafhankelijk van de weg die het water aflegt(behoudens wrijvingsverliezen in de waterloop cq. waterleiding).
• Het totaal aan chemische energie dat vrijkomt bij de verbranding van methaan (aardgas) is gelijk, of we nu
• CH4 + 2O2 � CO2 + 2H2O in één keer uitvoeren
• of in twee stappen:
(1) CH4 + 1 ½ O2 � CO + 2H2O(2) CO + ½ O2 � CO2
Energie
Reacties; stoichiometrie (5.3.4):
• reactie: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
• geen kernreacties: in gesloten volume waar een chemische reactie plaatsvindt is de netto accumulatie per element = 0
• per element is het totaal (aantal in reactanten) gelijk aan het totaal (aantal in producten)
• stoichiometrie = verhouding reactanten en producten
• geldt voor enkele atomen, maar ook voor molen, dus omrekening naar massa is mogelijk
Standaard-enthalpieën (5.3.4)
• Energie universum = constant (1e hoofdwet)
• Interne energie en enthalpie zijn gedefinieerd als toestandsgrootheden
• Dat betekent dat we ze alleen betekenisvol kunnen definiëren t.o.v. een (arbitraire) referentietoestand
• een stof is te zien als een systeem.
• Dat systeem bezit een “enthalpie” ten op zichte van een referentie toestand.
• In de calorimetrie, thermodynamica, chemie zijn afspraken gemaakt over deze referentie toestand
Vormingsenthalpie
Afspraak referentietoestand
• Definitie:
• Vormingsenthalpie = de enthalpieverandering ∆H0 die optreedt als een stof wordt opgebouwd uit de elementen
• Voorbeeld: 2H2 + C � CH4
• Referentietoestand: elementen zoals ze voorkomen in de natuur
• Afspraak: de vormingsenthalpie van individuele elementen zoals ze in de natuur voorkomen (Fe, H2, O2, C enz.) is gelijk aan 0
Standaard-enthalpieën (6.4)Afspraak
• een mengsel van reactanten of producten is ook een systeem.
• Dat systeem bezit een “standaard vormingsenthalpie” ten op zichte van een referentie toestand.
• De vormingsenthalpie ∆H0 is gelijk aan de enthalpieverandering als het mengsel door een combinatie van reacties overgaat in de referentietoestand
• Toestandsgrootheid!: dit geldt voor elke combinatie van reactanten of producten!
Wet van Hess & Standaard-vormingsenthalpieën (6.3)
• Enthalpie = Toestandsgrootheid
• Berekening van ∆H:
• elke combinatie van reacties is geoorloofd!;
• Dit is de Wet van Hess (5.3.4):
• De enthalpieverandering van een mengsel dat reactie ondergaat is altijd hetzelfde, of de reactie nu in één keer plaatsvindt, of wordt opgebouwd uit veel stappen (deelreacties).
• O.a. te gebruiken bij berekenen vormingsenthalpie ∆H0,reactieenthalpie ∆Hr, verbrandingsenthalpie ∆Hv
• Inventariseer beschikbare gegevens & onbekend(en);
• stel vast of je met een toestandsgrootheid te maken hebt.
• Deel ‘transformatie’ of bewerking op• …. in zodanige deelstappen • …. dat onbekende cq.
ontbrekende gegevens kunnen worden afgeleid cq. berekend
TOTAALPROCES
SetCondities 1
(Deel)proces-stapA
SetCondities 2
(Deel)proces-stapB
SetCondities 3
Toestands-grootheidX1 = F(condities1)
Toestands-grootheidX2 = F(condities2)
Toestands-grootheidX1 = F(condities3)
Gebruik Toestandsgrootheid om onbekende gegevens te bepalen:
Reactieenthalpie ∆∆∆∆Hr
• ∆Hr is een Toestandsgrootheid!
• Definitie: De enthalpie van een reactie waarbij een mengsel van reactanten wordt omgezet in een mengsel van producten.
• voorbeeld: ethyleen + water → ethyl-alcohol
C2H4 + H2O → C2H5OH
• de reactieenthalpie is gelijk aan:
vormingsenthalpie ∆H0(C2H5OH) –
vormingsenthalpie ∆H0(C2H4 + H2O )
Verbrandingsenthalpie
• ∆Hv een Toestandsgrootheid!
• Definitie: De enthalpie van de reactie waarbij een stof met zuurstof (O2) volledig wordt omgezet in verbrandingsproducten.
• Voor koolwaterstoffen zijn dit koolstofdioxide CO2 en water H2O.
• voorbeeld: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
• de verbrandingsenthalpie is gelijk aan:
vormingsenthalpie ∆H0(CO2 + 2H2O) –
vormingsenthalpie ∆H0(CH4 + 2O2 )
Wet van Hess & Standaard-enthalpieën / voorbeeld
• Jij bent met spoed overgevlogen naar een uithoek van Saoedi-Arabiëom een probleem met een ethyleenkraker te analyseren:
• het product van de kraker bevat nog erg veel niet omgezette voeding (10 gew.%), terwijl de conversie normaal 99% is.
• Je vraagt je af of er misschien iets mis is met de energievoorziening aan de kraker (middels verbranding van aardgas).
• In de haast heb je echter de verkeerde files op je laptop gedownload, en ze hebben daar even geen GSM, noch Internet.
• Je weet dat in een ethyleenkraker etheen en propeen worden gemaakt uit resp. ethaan en propaan, onder afsplitsing van waterstof
Wet van Hess & Standaard-enthalpieën / voorbeeld
• Je weet dat de reactor etheen en propeen produceert uit een mengsel van ethaan en propaan.
• Op je laptopje staan de gegevens van de volgende reacties:
• Vormingsenthalpie ethaan (-84.7 [kJ/mol])
• Vormingsenthalpie propaan (-104 [kJ/mol])
• Reactie-enthalpie hydrogenering propeen (-135 [kJ/mol])
• Hoe kun je nu een eerste schatting maken van de netto reactie-enthalpie in de kraker cq. de energiebehoefte van de kraker?
• Welke gegevens heb je nodig om de verbrandingsenthalpieën van deze stoffen te berekenen?
voorbeeld: Systeem voor Centrale Verwarming
Energie en systemen (6.1) voorbeeld: Centrale Verwarming
• (2) Energie-transformaties:
• Chemische energie > warmte
• Elektrische energie > kinetische energie & warmte
• Kinetische energie > warmte
• Warmte (Thoog) > (Tlaag)
Pomp Radiatoren
CV-ketel
Air supplyAir
KoudWater
Fuel Heetwater
Exhaust
T
Energie en systemen (6.1) -voorbeeld: CV-ketel
• Het typisch vermogen van een huis-CV is 24 [kW] (thermisch).
• De pomp neemt 250 [W] op.
• De “natuurlijke trek” zorgt voor het aanzuigen van verbrandingslucht.
• A) Hoeveel [Nm3] aardgas verbruikt het systeem bij vollast?
• De verbrandingsenthalpie van methaan = 50 [MJ/kg]
• De samenstelling van aardgas is 84 [mol%] methaan, 16 [mol%] N2
• 1 mol ideaal gas = 22,4 [liter] (standaard condities) Pomp Radiatoren
CV-ketel
Air supplyAir
KoudWater
Fuel Heetwater
Exhaust
T
CV-ketel: oplossing A)
• Vraag A) gaat slechts over de brandstof-voorziening van de ketel.
• De gevraagde grootheid is de hoeveelheid aardgas• Uitgedrukt in Normaal kubieke meter [Nm3]
• het te gebruiken “control-volume” is dus de vuurhaard, met brandstoftoevoer en warmteafvoer (van 24 kW).
• in de vuurhaard vindt de verbrandingsreactie plaats.
• Schrijf de chemische reactie uit.
• Bereken de verbrandingsenthalpie van aardgas
• Schrijf de eenheden uit, en stel een formule op om het gewenste antwoord te berekenen (o.a. onder gebruikmaking stof Dictaat hfst. 4 en 5).
Adiabatische vlamtemperatuur
• Een Verbeterd Rendement (VR)-ketel heeft een typisch rendement van 80% (thermisch). De ketel is zo afgesteld dat het zuurstof-percentage in het rookgas 2 vol.% bedraagt bij vollast.
• B) Wat is de temperatuur van het rookgas?
• 1 mol ideaal gas = 22,4 liter (standaard condities)
• Warmtecapaciteiten Cp:
• N2, O2: 6.9 [J/mol/K]
• CO2: 8.9; H2O: 7.9Pomp Radiatoren
CV-ketel
Air supplyAir
KoudWater
Fuel Heetwater
Exhaust
T
Overmaat en ondermaat (3.9)
• 2 vol.% zuurstof in het rookgas: overmaat
• Als een de verhouding reactanten niet overeenkomt met de reactie-stoichiometrie spreken we van overmaat, resp. ondermaat.
• In verbrandingsapparatuur wordt vanwege de veiligheid ALTIJD met overmaat zuurstof gewerkt.• anders: onvolledige verbranding: koolmonoxide (CO), roet
• anders: explosief mengsel in rookgaskanaal
CV-ketel: adiabatische vlamtemperatuur -- oplossing
• Kies (sub) systeem en control-volume
• Stel (energie / enthalpie) balans op; hoeveel energie komt er terecht in het rookgas?
• Energie (enthalpie) is een toestands grootheid.
• Wat is ‘de weg’ om de gevraagde T-verhoging te berekenen; heb je een materiaalbalans nodig?
CV-ketel: adiabatische vlamtemperatuur -- oplossing• Systeem/control volume = de ketel
• Rendement is 80%;
• Deze 80% betreft de omzetting/overdracht van energie in brandstof naar energie in het verwarmde water
• dus 20% van enthalpie in de brandstof komt terecht in het rookgas. (aanname: de ketel is perfect geïsoleerd).
• De weg is
• 1. Vorming van het rookgas: verbranding met overmaat lucht; T constant, bijvoorbeeld 15 oC
• “De ketel is zo afgesteld dat het zuurstof-percentage in het rookgas 2 vol.% bedraagt bij vollast”
• 2. Opwarming van het rookgas (met Q = de 20% verlies)
CV-ketel: adiabatische vlamtemperatuur -- oplossing
• De bereikte temperatuur van het rookgas • is te berekenen met de formule die de relatie van warmtestroom Q aan een
systeem en zijn temperatuursverandering geeft
• Voor dit proces geldt ∆H = Q (Zumdahl, p.249)
• Enthalpie is een toestandsgrootheid;
• je kunt eerst de stoffen “ontmengen”, opwarmen, en daarna weer mengen, dat alles bij gelijke druk.
• Q = φm * Cp * (Teind - Tbegin)• Cp=warmtecapaciteit van het rookgas bij constante druk
• (Zumdahl p.250)• de Cp van een mengsel wordt gegeven door Σ xi Cpi
• voor de berekening is samenstelling van het rookgas nodig
• flow of stroom φm van het rookgas: kies geschikte eenheden!
CV-ketel – nuttig rendement?
• C) hoeveel warmte kunnen de bewoners maximaal verwachten van deze CV-ketel?
• Systeembenadering!
• Stel energiebalans op:
• In?
• Uit?
• Accumulatie?
• Onbekende?
Pomp Radiatoren
CV-ketel
Air supplyAir
KoudWater
Fuel Heetwater
Exhaust
T
Stoomtabellen
Bron: http://www.spiraxsarco.com/resources/steam-tables.asp
Stoomtabellen
Toestands grootheden en thermische centrale – Rankine cyclus• Toestandsgrootheden:
• Enthalpie, H
• Druk, P; Temperatuur, T; Volume, V
Toestands grootheden en thermische centrale – Rankine cyclus• Toestandsgrootheden:
• Enthalpie, H
• Druk, P; Temperatuur, T; Volume, V
• Maar ook entropie, S
• Definitie: δS = δQ / T of Q = ∫ T δS of Q = T ∆S
Toestands grootheden en thermische centrale – Rankine cyclus• Toestandsgrootheden:
• Enthalpie, H
• Druk, P; Temperatuur, T; Volume, V
• Maar ook entropie, S
• Bron: http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/node65.html• Animatie: http://www.engr.usask.ca/classes/ME/227/rankine/cycles/rankine2/rankine2.html
Afronding
• Bestudeer de stof van hfst 5, dictaat, collegemateriaal
• Oefen zelf met de opgaven (huiswerk!)
• Maak opgaven uit Dictaat, Zelfstudie, Oude tentamens.