Scheikunde

DE MOL

De bouw van Stoffen

• Bestaan uit moleculen.

• Moleculen bestaan uit nog kleinere deeltjes:

ATOMEN (atoom = ondeelbaar)

Atoom Molecuul

• Een atoom bestaat uit een kern met protonen en neutronen en daarom heen elektronen.

Molecuulmassa (Mw)

De som van de atoommassa’s van alle atomen die in een molecuul voorkomen

Eenheid: u

1 atoom O weegt 16 u

1 mol O atomen weegt dan:6,0223 x 1023 X 16 u

Doordat u= 1,66.10-27 gram geldt:1 mol O weegt 16 gram.

Molaire Massa (Molmassa)

• De massa van 1 mol stof in gram

• Symbool is MM.

• Eenheid= gram

• B.v.

• Wat is de molecuulmassa van NH3?

• Wat is dan de molmassa?

Rekenschema

• Je weet altijd hoeveel 1 mol stof weegt, die is namelijk gelijk aan de molecuulmassa van een stof.

B.v. voor H2O geldt:

1 mol 18 gr5 mol x gr

• Natriumoxide heeft de formule NaO2

• Reken uit:

• 5 mol natriumoxide = …..gram

• 500 gram natriumoxide = ….. mol

• De coëfficiënten in een reactievergelijking geven zowel de verhouding van het aantal moleculen als van het aantal mol aan, waarin stoffen reageren of ontstaan.

Stappenschema• 1 Stel de reactievergelijking op• 2 Bepaal van welke stof de hoeveelheid is

gegeven en van welke stof de hoeveelheid wordt gevraagd.

• 3 Leid uit de reactievergelijking de molverhouding af tussen de gegeven stof en de gevraagde stof

• 4 Reken de hoeveelheid gegeven stof om in mol• 5 Bereken uit het aantal mol gegeven stof en de

verhouding in mol van stap 3 het aantal mol gevraagde stof.

• 6 Reken het aantal mol gevraagde stof om in de gevraagde eenheid

• 7 Controlestap: Heb je de vraag beantwoord en heb je het antwoord in de juiste eenheid?

Bereken hoeveel gram koolstofdioxidegas ontstaat bij de verbranding van10,0 gram butaan (C4H10 (g) ).

Stappenschema:

• 1 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O • 2 gegeven : 10,0 gram C4H10

gevraagd: aantal gram CO2

• 3 mol C4H10 : mol CO2 = 2 : 8 = 1 : 4• 4 10,0 gram C4H10 = 10,0 / 58,12 = 0,17 mol

(MW C4H10 = 58,12 u) • 5 zie stap 3, er ontstaat 4 keer zoveel mol

CO2, dus 0,6882 mol CO2

• 6 0,6882 mol CO2 = 0,6883 x 44= 30,29 g• 7 Gedaan.

• Bereken de molecuulmassa van

– H2SO4

– FeO

Hoeveel gram weegt:

– 1,2 mol P

– 3 mmol fluor

Hoeveel mol is:

– 4,6 gram C2H6

– 500 mg CuCO3

• 2H2 + O2 2 H2O1 Geef de molverhouding waar in

waterstof en zuurstof met elkaar reageren.

2 In welke massaverhouding moet je waterstof en zuurstof mengen voor de bereiding van water?

• 2 Cu2O3 4Cu + 3O2

3 Hoeveel ton koper kan worden verkregen uit 100 ton Cu2O3?