Laboratorium voor analytische chemie en toegepaste ecochemie
Analytische chemie: beginselen
Click here to load reader
Transcript of Analytische chemie: beginselen
![Page 1: Analytische chemie: beginselen](https://reader038.fdocuments.nl/reader038/viewer/2022100804/5875f7a81a28ab135e8b609b/html5/thumbnails/1.jpg)
Analytische chemie: beginselen (C000914)
Academiejaar 2016-2017
Studiefiche
Lesgevers in academiejaar 2016-2017
Strijckmans, Karel WE08 Verantwoordelijk lesgeverBalcaen, Lieve WE08 Medelesgever
Aanbodsessies en werkvormen in academiejaar 2016-2017
A (semester 1) Nederlands practicum 20.0 uwerkcollege: geleide 15.0 uhoorcollege 22.5 u
Aangeboden in onderstaande opleidingen in 2016-2017 stptn aanbodsessie
Bachelor of Science in de chemie 5 A
Nederlands
Chemische analyse, accuratesse, precisie, neerslagvorming, gravimetrie, zuur-basereacties, pH, complexvorming, redoxreacties, titratie
Deze cursus heeft tot doel een grondiger inzicht te verschaffen in de chemischeevenwichten (neerslagvorming, zuur-base, complexvorming en redox) in waterigeoplossing. Het grondig beheersen van deze basiskennis is tevens van wezenlijk belangvoor verdere opleidingsonderdelen met chemisch-analytisch karakter. Vervolgenswordt een actief aanwenden van dit inzicht in de ‘klassieke’ analysemethodesgravimetrie en titratie gestimuleerd. Het ontwikkelen van vaardigheden zoals analytischdenken, het kritisch evalueren van analyseresultaten en het kunnen oplossen vanchemische probleemstellingen kunnen als doelstellingen worden vermeld.
• Inleiding: belang van de analytische chemie, typisch verloop van een chemische• analyse, uitdrukken van analyseresultaten.• Statistische verwerking van analyseresultaten: accuratesse en precisie van• analyseresultaten, kritische evaluatie van analyseresultaten door statistische• dataverwerking, detectielimiet, testen van accuratesse, referentiematerialen.• Gravimetrische analysemethoden: oplosbaarheid van zouten, principe en praktische• uitvoering van gravimetrie.• Zuur-base evenwichten: pH van waterige oplossingen, distributiecoëfficiënten van• (meerwaardige) zuren, bufferoplossingen.• Zuur-base titraties: principe en praktische uitvoering van zuur-base titraties,• eindpuntbepaling met Gran-functies, zuur-base indicatoren, praktische voorbeelden.• Titraties door neerslagvorming: principe en praktische uitvoering van titraties door• neerslagvorming.• Titraties door complexvorming: principe en praktische uitvoering van titraties met• EDTA.• Redoxtitraties: redoxpotentiaal, principe en praktische uitvoering van redoxtitraties,• praktische voorbeelden.• Enkele praktische aspecten van (natte) chemische analyse: monsterneming,• monsterontsluiting.
De student heeft credits verworven voor de opleidingsonderdelen “Algemene chemie I:
ContacturenStudietijd 140 uStudiepunten 5.0
Onderwijstalen
Trefwoorden
Situering
Inhoud
Begincompetenties
(nominale waarden; effectieve waarden kunnen verschillen per opleiding)
57.5 u
Cursusomvang
1(Goedgekeurd)
![Page 2: Analytische chemie: beginselen](https://reader038.fdocuments.nl/reader038/viewer/2022100804/5875f7a81a28ab135e8b609b/html5/thumbnails/2.jpg)
Toelating tot dit opleidingsonderdeel via creditcontract is mogelijk mits gunstige beoordelingvan de competenties
Dit opleidingsonderdeel kan niet via examencontract gevolgd worden
periodegebonden en niet-periodegebonden evaluatie
Examen in de tweede examenperiode is niet mogelijk
Participatie, vaardigheidstest, gedragsevaluatie op de werkvloer
Hoorcollege, practicum, werkcollege: geleide oefeningen
opbouw van de materie” en “Algemene Chemie II: veranderingen in materie” ofequivalente opleidingsonderdelen, waarin chemisch evenwicht in dezelfde matebehandeld werd – te staven aan de hand van credits.
1 De student moet de fundamentele concepten betreffende chemische evenwichten1 (neerslagvorming, zuur-base, complexvorming en redox) in waterige oplossing1 inzichtelijk beheersen.2 De student moet de fundamentele concepten betreffende chemische evenwichten in1 waterige oplossing toepassen op vrij complexe chemische probleemstellingen.3 Hij/zij heeft inzicht in het principe en de uitvoering van gravimetrie en titrimetrie.4 De student kan probleemoplossend denken.5 De student kan kritisch evalueren.6 De student heeft voeling voor chemisch evenwicht.7 De student ziet de noodzaak in om benaderingen toe te passen voor complexe1 problemen en om randvoorwaarden te definiëren.8 De student evalueert kritisch de bekomen analyseresultaten.
Nederlandstalig leermateriaal:Syllabus (20 €)Practicumnota’s (2 €)Digitale leeromgeving: Minerva
Analytical Chemistry , 6th Ed., Gary D. Christian, 2004, J. WileyQuantitative Chemical Analysis, 7th Ed., Daniel C. Harris, 2007, W.H. Freeman
Interactief gedurende de werkcolleges en practicaDigitale leeromgeving: MinervaPersoonlijk met ZAP of AAP op afspraak
Schriftelijk examen met open vragen, openboekexamen, mondeling examen
Schriftelijk examen met open vragen, openboekexamen, mondeling examen
Periodegebonden evaluatie: examen theorie (50%), examen oefeningen (30%)Niet-periodegebonden evaluatie: practica (20%)Een student die ongegrond afwezig is of die niet deelneemt aan alle evaluatievormenvan de niet-periodegebonden evaluatie (practica, werkcollege), zal een niet
Periodegebonden evaluatie: mondeling examen met gesloten boek: theorie, schriftelijkevoorbereiding; schriftelijk examen met open boek: oefeningenNiet-periodegebonden evaluatie: beoordeling van practicumwerk; tweede examenkans:niet mogelijkPermanente evaluatie van attitude, kennis en technische vaardigheden gedurende depractica
Creditcontractvoorwaarde
Eindcompetenties
Examencontractvoorwaarde
Didactische werkvormen
Leermateriaal
Referenties
Vakinhoudelijke studiebegeleiding
Evaluatiemomenten
Evaluatievormen bij periodegebonden evaluatie in de eerste examenperiode
Evaluatievormen bij periodegebonden evaluatie in de tweede examenperiode
Evaluatievormen bij niet-periodegebonden evaluatie
Toelichtingen bij de evaluatievormen
Tweede examenkans in geval van niet-periodegebonden evaluatie
Eindscoreberekening
2(Goedgekeurd)
![Page 3: Analytische chemie: beginselen](https://reader038.fdocuments.nl/reader038/viewer/2022100804/5875f7a81a28ab135e8b609b/html5/thumbnails/3.jpg)
delibereerbaar examencijfer krijgen.De punten voor de niet-periodegebonden evaluatie blijven behouden voor de tweedeexamenperiode, die enkel een periodegebonden examen omvat.
3(Goedgekeurd)