Открытый банк заданий по...

Открытый банк заданий по химии

Физические и химические явления

1. Из предложенного перечня явлений определите химическую реакцию:

А Образование инея

Б Таяние льда

В Ржавление железной проволоки

Г Плавление олова

2. К физическим явлениям относят

А скисание молока

Б засахаривание варенья

В горение свечи

Г пригорание пищи

3. Признаком химической реакции между водными растворами карбоната

натрия и азотной кислоты служит:

А выделение газа

Б выпадение осадка

В выделение света

Г растворение осадка

4. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и

водородом является

А появление запаха

Б изменение цвета

В выпадение осадка

Г выделение газа

5. Химическая реакция происходит при:

А испарении спирта

Б плавлении железа

В протекании электрического тока по медному проводу

Г растворении сульфида железа в соляной кислоте

6. Верны ли следующие суждения:

1) водород следует собирать в пробирку, перевернув ее донышком вверх;

2) при разбавлении H2SO4 следует кислоту добавлять к воде при постоянном

перемешивании смеси?

А верно только 1

Б верно только 2

В оба суждения неверны

Г оба суждения верны

7. К химическим явлениям не относится процесс

А возгонки иода

Б горения спирта

В брожения глюкозы

Г горения ацетилена

8. К химическим явлениям относится процесс

А кипения спирта

Б плавления серы

В испарения воды

Г горения серы

9. Признаком химической реакции не является

А выделение теплоты

Б изменение окраски

В образование осадка

Г изменение объёма

Чистые вещества и смеси

1.Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?

1. Водный раствор поваренной соли является однородной смесью.

2. Сталь является чистым веществом.



В верны оба суждения

Г оба суждения неверны

2. Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?

1. Уксус является неоднородной смесью.

2. Инертный газ аргон является чистым веществом.






1. Смесь порошков серы и железа является неоднородной смесью.

2. Питьевая сода является чистым веществом.


Б верно только Б




1. Газированная вода является однородной смесью.

2. Кровь является чистым веществом.





5. Верны ли суждения о способах разделения смесей?

1. Кристаллизацию относят к химическим способам разделения смесей.

2. Разделить смесь двух жидкостей можно дистилляцией.






1. Очистить воду от твёрдых примесей можно с помощью фильтрования.

2. Смесь растительного масла и воды разделяют с помощью делительной

воронки.






1. Очистить морскую воду от растворённых в ней солей можно с помощью

фильтрования.

2. Перегонка является химическим способом разделения смесей.






1. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей.

2. Разделение смеси воды и этанола возможно способом фильтрования.






1. Бензин разделяют на компоненты с помощью делительной воронки.

2. Действие на смесь магнитом является физическим способом разделения

веществ.






1. Выделить цинковые опилки из их смеси с древесными опилками можно с

помощью магнита.

2. Смесь воды и бензина разделяют с помощью делительной воронки





11. Фильтрованием можно разделить смесь

А воды и спирта

Б воды и угольной пыли

В воды и поваренной соли

Г воды и столового уксуса

12. Очистить воду от примеси подсолнечного масла можно

А отстаиванием

Б выпариванием

В фильтрованием

Г перегонкой

Периодический Закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома.

1. На приведённом рисунке изображена модель атома

А бора

Б азота

В алюминия

Г бериллия

2. Установите электронную формулу фосфора

Аls22s22p63s23p64s1

В ls22s22p63s23p5

Б ls22s22p5

Г ls22s22p63s23p3

3. У какого среди перечисленных химических элементов атомный радиус

наибольший?

А кислород

Б сера

В фтор

Г хлор

4. Схема строения электронных оболочек

соответствует атому химического элемента

А 2-го периода IIA группы

Б 2-го периода IIIA группы

В 3-го периода IIIA группы

Г 3-го периода IIA группы

5. Атомный радиус углерода больше, чем атомный радиус

А бора

Б алюминия

В азота

Г кремния

6. Для ряда химических элементов кремний → алюминий → магний →

натрий характерны следующие закономерности:

А увеличивается число электронных слоев в атоме

Б увеличивается радиус атома

В увеличивается высшая степень окисления

Г уменьшается восстановительная способность

7. Назовите химические элементы, расположенные в одной главной

подгруппе периодической системы

А Sn, Sb, Te

Б Ti, V, Cr

В Cr, Mo, W

Г Si, Ge, Sn

8. Окислительная способность у атома кислорода выражена слабее, чем у

атома

А фтора

Б азота

В углерода

Г фосфора

9. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема

распределения электронов по энергетическим уровням

А

Б

В

Г

10. Для ряда химических элементов хлор → сера → фосфор → кремний

характерны следующие закономерности:

А увеличивается число электронов в атомах

Б уменьшается число протонов в ядре атома

В уменьшается радиус атомов

Г ослабевают неметаллические свойства простых веществ

11. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из

двух химических элементов:

А Al и B

Б Mg и S

В Al и Ca

Г N и P

12. Наиболее сильной восстановительной способностью обладает атом

А магния

Б бериллия

В алюминия

Г бора

13. Укажите химические элементы с одинаковым числом энергетических

уровней в атомах.

A Li и Na

Б Na и Mg

В Na и Ca

Г Al и Ca

14. Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду

А фосфор → сера → хлор

Б мышьяк → фосфор → азот

В кислород → сера → селен

Г кремний → фосфор → сера

15. Укажите протонное число химического элемента, в атоме которого на

внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона

А 3

Б 12

В 8

Г 16

16. Укажите электронную формулу атома натрия:

А 1s22s2

Б 1s22s1

В 1s22s22p63s2

Г 1s22s22p63s1

17. Укажите элементы главных подгрупп

1)магний 2)железо 3)цинк 4)калий 5)кальций 6) вольфрам

Варианты ответа:

А 2, 3, 6

Б 1, 4, 5

В 2, 3, 5

Г 1, 3, 6

18. Определите, электронная конфигурация какой из предложенных частиц

соответствует электронной конфигурации атома аргона:

А Са0

Б K+

В Сl+

Г Zn2+

19. Определите число нейтронов в атоме изотопа 37Cl:

А 37

Б 18

В 20

Г 17

20. Напишите формулу высшего оксида химического элемента, который

образует летучее водородное соединение состава НЭ:

А ЭО

Б Э2О

В Э2О7

Г Э2О5

21. Определите число энергетических уровней и число электронов на

внешнем энергетическом уровне атома фосфора

А 2 уровня и 2 электрона

Б 2 уровня и 3 электрона

В 5 уровней и 2 электрона

Г 3 уровня и 5 электронов

22. Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома

1s22s22p63s23p4

А кислород

Б сера

В кремний

Г углерод

23. Сумма нейтронов и протонов в атоме 65Zn равна

А 30

Б 65

В 35

Г 40

24. В каком варианте правильно установлена последовательность

уменьшения металлических свойств атомов элементов:

A K, Ba, Li, Са

Б Be, Mg, Ca, Ba

В Na, Mg, Al, Si

Г C, B, Be, Li

25. Наиболее легко присоединяет электроны атом

А фосфора

Б мышьяка

В брома

Г хлора

26. Число энергетических уровней и число электронов на внешнем

энергетическом уровне атома кальция равны соответственно

А 4, 6

Б 4, 1

В 4, 2

Г 4, 5

27. Формула бинарного соединения, образованного элементом А (III группы)

и В (VI группы)

А АВ2

Б А2В3

B А2В

Г АВ3

28. Нуклиды хлора 35Cl и 37Cl имеют

А одинаковую массу

Б одинаковое нуклонное число

В одинаковое число нейтронов

Г одинаковое число электронов

29.Выберите электронную формулу атома элемента, высший оксид которого

имеет формулу ЕО2

А 1s22s2

Б 1s22s22p1

В 1s22s22p2

Г 1s22s22p3

30. Укажите электронную формулу атома Кальция:

A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Б 1s 2 2s 2 2p 2

В 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Г 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

31. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 3 и 8?

А заряд ядра

Б число нейтронов

В количество электронных уровней

Г количество электронов на внешнем уровне

32. Укажите символы химических элементов малого периода периодической

системы Д.И.Менделеева:

A Si, Ti, Pb

Б Na, P, Cl

B Na, K, Rb

Г Ti, Cr, Fe

33. Укажите электронную формулу атома типичного металла:

A …3s23p1

Б… 3s23p4

B …3s23p6

Г… 3s2

34. Укажите протонное число химического элемента, в атоме которого на

внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов:

А 32

Б 16

В 12

Г 6

35. Укажите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

атома щелочного металла:

А 1s22s1

Б 1s22s22p1

В 1s1

Г 1s22s2

36. Способность атома притягивать электроны других атомов

характеризуется:

А электроотрицательностью

Б растворимостью

В атомным радиусом

Г зарядом ядра атома

37. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания

их атомного радиуса?

А Li, Be, B, C

Б Mg, Si, Cl, Ar

В Sb, As, P, N

Г O, S, Se, Te

38. Выберите р-элемент

А V

Б Fe

В Na

Г As

39. Укажите s-элементы

1)хлор 2)аргон 3)фосфор 4)бериллий 5)барий 6)стронций


A 4, 5, 6

Б 2, 3, 5

В 1, 4, 5

Г 1, 3, 6

40. Число нейтронов в изотопе 26Mg равно:

А 12

Б 14

В 38

Г 26

41. Наибольшей восстановительной активностью обладает

А Si

Б P

B S

Г Cl

42. Углерод и кремний относятся к

А p-элементам

Б s-элементам

В f-элементам

Г d-элементам

43. Группа атомов, в которой все атомы в соединениях проявляют

валентность II

А Аl, Cu, Ca

Б Са, Mg, Zn

В Сr, Fe, Na

Г Cu, Са, F

44. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в

ряду:

А Li, Na, K

Б Au, Ag, Cu

В C, F, O

Г Cl, Br, I

45. Наиболее активный неметаллический элемент второго периода

А Ne

Б F

B Li

Г Si

46. Укажите, у какого из предложенных химических элементов наиболее

выражены металлические свойства:

А Rb

Б Cs

В Sr

Г K

47. Какой из предложенных химических элементов обладает наибольшей

окислительной активностью:

А P

Б Si

В Cl,

Г S

48. Укажите, какое из предложенных водородных соединений может

образовать элемент, электронная конфигурация атома которого

1s2 2s2 2p6 3s23p4 :

А СН4

Б SiH4

В H2S

Г H2O

49. Исходя из электронного строения атома кремния, определите

минимальную и максимальную степень окисления этого элемента в

соединениях:

A - 4 и +4

Б - 3 и +5

В - 2 и +6

Г - 1 и +7

50. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 проявляет

максимальную и минимальную степень окисления:

А +5, -3

Б +7, -1

В +5, -1

Г+7, +1

51. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной

подгруппе. Это

А Ga

Б Si

В Ti

Г C

52. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:

А 3e

Б 8e

В 5e

Г 1e

53. Распределение электронов по уровням в атоме алюминия описывается

следующей схемой:

А 8,8,8,3

Б 2,8,17

В 2,8,3

Г 3,3,3

54. В ряду Li - C - N - F:

А увеличивается электроотрицательность, уменьшается радиус атома

Б растут металлические свойства, электроотрицательность не изменяется

В усиливаются неметаллические свойства, растет радиус атома

Г увеличиваются основные свойства высших оксидов

55. Укажите протонное число элемента, атом которого имеет на внешнем

уровне два электрона:

А 11

Б 20

В 16

Г 6

56. Число нейтронов атома Серебра равно:

А 108

Б 47

В 107

Г 81

57. Окончание электронной формулы 3s23p4 соответствует элементу:

А Магний

Б Углерод

В Сера

Г Кислород


энергетическом уровне атома хлора равны соответственно:

А 3, 8

Б 3, 5

В 3, 7

Г 3, 2

59. Укажите электронную формулу атома Кремния:

A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Б 1s 2 2s 2 2p 2

В 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Г 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4

60. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 5 и 31?

А заряд ядра

Б количество нейтронов

В количество электронных уровней

Г количество электронов на внешнем уровне

61. Как изменяется радиус атомов химических элементов в ряду: алюминий,

кремний, фосфор?

А не изменяется

Б увеличивается

В уменьшается

Г сначала увеличивается, затем уменьшается

62. Количество протонов и нейтронов в ядре атома Аргона равно

соответственно:

А 18, 18

Б 18, 22

В 18, 40

Г 18, 39

63. Наиболее легко отдаёт электроны атом с порядковым номером

А 3

Б 5

В 7

Г 9

64. Сумма нейтронов и протонов в изотопе кальция36Сa равна

А 46

Б 40

В 60

Г 36

65. У какого элемента второй группы сильнее выражены металлические

свойства?

А Ca

Б Sr

В Mg

Г Ba

66. Литий и Натрий относятся к

А p-элементам

Б s-элементам



67. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения

их атомного радиуса?

А Cl, S, P, Si

Б Li, Na, K

В B, C, N, O

Г B, Al, Ga

68. Укажите p-элементы:

1) Cu, Zn 3) К, Са 5) Ag, Au

2) P, C 4) Li, H 6) Cl, Br

А 3, 4

Б 1, 5

В 2, 3

Г 2, 6

69. Наибольшей электроотрицательностью обладает атом:

А S

Б Al

В Si

Г P

70. Наибольшая восстановительная способность присуща атому:

А Na

Б Rb

В Cs

Г K

71. Щелочные и щелочноземельные металлы относятся к:

А s-элементам

Б p-элементам



72. Выберите d-элемент:

А Mg

Б Al

В Ca

Г Cu

73. Атом с наименьшей электроотрицательностью имеет порядковый номер:

А 87

Б 88

В 3

Г 9

74. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения

их окислительной способности?

А F, O, C

Б Al, N, F

В Ca, Sr, Ba

Г Cl, Br, I


энергетическом уровне атома водорода равны соответственно:

А 1, 0

Б 1, 2

В 1, 1

Г 2, 1

76. Наибольшей максимально возможной степенью окисления обладает

химический элемент в порядковым номером:

А 13

Б 16

В 3

Г 30

77. Легко отдает электроны

А Na

Б Na+

В F

Г Са2+

78. Не отдает электроны

А Аl .

Б К

В Ва .

Г Mg2+

79. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические

свойства соответствующих им простых веществ?

А алюминий → фосфор → хлор

Б фтор → азот → углерод

В хлор → бром → иод

Г кремний → сера → фосфор

80. Общее количество протонов и электронов в атоме серы равно:

А 6

Б 16

В 32

Г 34

81. Металлические свойства простых веществ увеличиваются в ряду:

А K - Na - Li

Б Na - Mg - Al

В K - Cu - Rb

Г Mg - Sr - Ra

82. В состав ядра атома входят:

А протоны и нейтроны

Б протоны и электроны

В электроны

Г протоны

83. Заряд ядра атома определяется:

А числом протонов

Б числом электронов

В числом нейтронов

Г суммой электронов и нейтронов

84. Изотопы имеют:

А одинаковое количество протонов

Б разный заряд ядра

В равные массовые числа

Г разное количество электронов

85. Нуклоны – это

А протоны и нейтроны

Б изотопы

В ионы

Г вид атомов

86. Одинаковое количество энергетических уровней имеют элементы с

порядковыми номерами:

А 32 и 34

Б 5 и 13

В 10 и 11

Г 18 и 19

87. Радиус какого атома больше:

А Na

Б Mg

В Al

Г Si

88. Сферическую форму имеет атомная орбиталь:

А s

Б p

В d

Г f

89. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими

свойствами - это

А Са и Ва

Б Са и Nа

В В и С

Г С и О

90. В ряду химических элементов бор → углерод→азот→кислород радиус

атома:

А уменьшается

Б не изменяется

В увеличивается

Г сначала увеличивается, а потом уменьшается

91. Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные

неметаллические свойства

А хлор

Б сера

В фосфор

Г кремний

92. В каком ряду расположены символы только р - элементов?

А Cl, Te, Sе

Б Ca, Mn, Co

В Au, Ce, Po

Г Ag, Cu, С

93. Наиболее легко присоединяет электроны атом

А фтора

Б мышьяка

В брома

Г серы

94. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов

по энергетическим уровням: 2, 8, 8, 2.

А Ca

Б Мg

В Sr

Г Fe

95. Выберите р-элемент

А As

Б V

В Fe

Г Na

96. Укажите группу, в которой все химические элементы проявляют

валентность І

А Na, К, Н

Б Н, К, Са

В Н, Na, C

Г Fe, H, C

Химическая связь. Типы кристаллических решеток

1. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?

А ионная

Б ковалентная полярная

В ковалентная неполярная

Г металлическая

2. Укажите тип химической связи в простом веществе медь:

А металлическая


В ионная

Г ковалентная неполярная

3. Укажите простое вещество, являющееся аллотропной модификацией

углерода, для которого характерна атомная кристаллическая решетка:

А алмаз

Б графит

В карбин

Г карборунд

4. Укажите вещества с ковалентной полярной связью

1 HCl 2 KCl 3 H2S 4 Br2 5 KF

А 3, 4

Б 1, 2

В 1, 3

Г 3, 5

5. Какой вид химической связи в молекуле бромоводорода?

А ионная




6. В какой молекуле связь ковалентная полярная

А Br2

Б KBr

В HBr

Г Zn

7. Какой вид химической связи в молекуле оксида серы(IV)?

А ионная




8. Число ковалентных связей, которое может образовать невозбужденный

атом хлора за счет неспаренных электронов, равно:

А 1

Б 3

В 5

Г 7

9. Ионный тип связи проявляется во всех соединениях веществах группы:

А BaO, CO2

Б CaI2, K2O

В HNO3, ZnS

Г H2, NaCl

10. Какой вид химической связи в молекуле хлорида фосфора(III)?

А ионная




11. Укажите тип кристаллических решеток для веществ, которые являются

одними из самых твердых

А атомные

Б ионные

В молекулярные

Г металлические

12. Какой вид химической связи в молекуле кислорода?

А ионная




13. Ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами

А натрия и хлора

Б бария и серы

В кальция и фтора

Г водорода и хлора

14. В оксиде лития химическая связь

А ковалентная полярная

Б ковалентная неполярная

В металлическая

Г ионная

15.Тип химической связи между атомами с одинаковой

электроотрицательностью

А ионный

Б ковалентный полярный

B ковалентный неполярный

Г водородный

16. Количество общих электронных пар в молекуле азота

А 1

Б 5

В 3

Г 2

17. Какова валентность и степень окисления азота в хлориде аммония:

А 4 и - 3

Б 5 и +3

В 3 и - 3

Г 4 и +5

18. В какой молекуле связь ковалентная неполярная:

А Br2

Б СаBr2

В HBr

Г Zn

19.Укажите тип кристаллических решеток в веществах, растворимых в воде и

имеющих высокую температуру плавления.

А атомные

Б ионные



20. Камфора – легкоплавкое летучее вещество с характерным запахом. Какая

кристаллическая решетка у этого соединения?

А молекулярная

Б атомная

В металлическая

Г ионная

21. Число ковалентных связей, которое может образовать невозбужденный

атом фосфора за счет неспаренных электронов, равно:

А 2

Б 3

В 1

Г 5

22. Укажите неполярную молекулу

A HBr

Б Br2

В Cl2O

Г SCl2

23.Ряд, в котором находятся вещества только с ионным типом связи

А P2O5, HCl, SiO2, Cl2

Б KCl, CaBr2, Na2O, K2O

В N2, Cl2, H2, O2

Г HBr, PH3, NH3, H2S

24. Химическая связь между атомами с порядковыми номерами 11 и 17

А металлическая

Б ионная

В ковалентная

Г донорно-акцепторная

25.Укажите тип кристаллических решеток для веществ, которые при

нормальных условиях могут переходить из твердого состояния в

газообразное.

А атомные

Б ионные



26. Выберите вариант ответа, в котором все соединения имеют ионную связь:

A O2; HBr; NO

B MgO; H2O; KBr

Б NaF; KBr; CaO

Г H2S; PH3; N2

27. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:

А PH3

Б H2S

В HCl

Г SiH4

28. Водородная связь образуется между атомом Водорода одной молекулы и:

А атомом Водорода другой молекулы

Б атомом с высокой электроотрицательностью другой молекулы

В атомом Кислорода другой молекулы

Г атомом с низкой электроотрицательностью другой молекулы

29. Ковалентная связь реализуется за счёт:

А электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов

Б межмолекулярного взаимодействия

В образования общих электронный пар

Г формирования общего электронного облака

30. Выберите химические связи, которые реализуются в простых веществах:

1) ионная связь 3) ковалентная полярная связь

2) металлическая связь 4) ковалентная неполярная связь

А 1, 2

Б 1, 2, 4

В 2, 4

Г 2, 3

31.За счет общей электронной пары химическая связь образована в

соединениях:

1) P4, F2, HNO3 3) H2S, NH3, MgO 5) H2O2, PH3, Cu

2) K2O, I2, H2SO4 4) H2O, N2, CO2 6) CH4, Al2O3, NaCl

А 3, 6

Б 1, 4

В 1, 2, 4

Г 1, 2, 5

32. В сероуглероде и аммиаке химическая связь:


Б ковалентная неполярная

В ионная

Г водородная

33. Полярность связи убывает в ряду веществ:

А F2, HF, LiF

Б CO2, CH4, H2

В O2, H2S, SO2

ГCl2, HCl, NaCl

34.Полярность ковалентной связи в ряду веществ HI → HBr → HCl → HF:

А уменьшается

Б увеличивается

В не изменяется

Г изменяется периодически

35. Ионы являются структурными частицами:

А водорода

Б оксида углерода (II)

В воды

Г бромида калия

36. В молекуле фтора химическая связь

А ионная




37. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

А серы и кислорода

Б азота и кислорода

В магния и кислорода

Г фосфора и кислорода

38. Химическая связь в молекуле водорода:

А ковалентая неполяная


В атомная

Г ионная

39. Какой вид химической связи характерен для меди?

А ковалентная неполярная

Б металлическая

В ионная

Г ковалентная полярная

40. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ

А оксид натрия и оксид хлора(VII)

Б оксид кремния и аммиак

В хлорид лития и кислород

Г сероводород и хлор

41. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

А углерода

Б калия

В водорода

Г хлора

42. В веществах CO2 и CsBr проявляются следующие типы химической

связи:

А ковалентный полярный и ионный

Б ковалентный неполярный и ковалентный полярный

В металлический и ионный

Г ионный и ковалентный неполярный

43. Ионную кристаллическую решетку имеет

А уксусная кислота

Б этиловый спирт

В вода

Г поваренная соль

44. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

А NaCl .

Б CuSO4

В НСl .

Г NaOH

45. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

А NaCl .

Б CuSO4

В НСl .

Г NaOH

46. В молекуле N2О5 химическая связь


Б ионная



47. В молекуле Li3N химическая связь

А ионная




48. В молекуле CО2 химическая связь


Б ионная



49. Выберите молекулу с самой длинной химической связью

А H–I

Б H–Br

В H–Cl

Г H–F

50. Максимальное число ковалентных связей, которое может образовать атом

углерода в возбужденном состоянии:

А 4

Б 3

В 2

Г 1

51. Ковалентная связь присутствует в молекуле вещества, которое

образовано элементами c порядковыми номерами в периодической таблице

А 17 и 1

Б 14 и 12

В 11 и 17

Г 7 и 3

Расчет степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительные свойства оксид серы( IV) проявляет в реакции

А SO2 + NaOH = NaHSO3

Б SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

В SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Г 2SO2 + O2 = 2SO3

2. Не является окислительно-восстановительной реакция:

А Zn +H2SO4(p) = H2 +ZnSO4

Б CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

B Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Г 4Zn +5H2SO4 (к) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

t, kat

3.Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5О2 → 4NО + 6Н2О, соответствует

схема превращения азота

А N+3→ N+2

Б N-3→ N-2

B N+3→ N-2

Г N-3→ N+2

4. Согласно схеме N+5 + nē → N-3 число принятых электронов равно

А 5

Б 2

B 3

Г 8

5. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления,

вступает

А Cu(NO3)2

Б KMnO4

В NH4Cl

Г HgO

6. Окислительно-восстановительной реакции соединения соответствует

схема реакции

А SO2 + H2O → H2SO3

Б H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O

В H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Г SO2 + H2O2 → H2SO4

7. Реакции соединения, протекающей без изменения степеней окисления,

соответствует схема реакции

А P2O3 + O2 → P2O5

Б NaOH + SO2 → NaHSO3

В NO2 + O2 + H2O → HNO3

Г NH3 + O2 → NO + H2O

8. Какая из приведённых реакций разложения не является окислительно-

восстановительной?

А 2H2O2 = O2 + 2H2O

Б Cu(OH)2 = H2O + CuO

В 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

Г 2HI = I2 +H2

9. Укажите химическую формулу вещества, в реакции с которым сера

является восстановителем:

A Li

Б O2

В Mg

Г H2

10. В реакции, схема которой H2S + Br2 → S + HBr, восстановителем является

А H+

Б S0

В S-2

Г Br02

11. Окислительно-восстановительной не является реакция

A SO2 + NaOH = NaHSO3

Б SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

В SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

Г 2SO2 + O2 = 2SO3

12. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении

А PH3

Б H3PO4

В Ca3P2

Г PH4Cl

13. Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении

А NO2

Б HNO3

В NH3

Г NH4Cl

14. Такую же степень окисления, как и в Mn2O7, марганец имеет в

соединении

А K2MnO4

Б KMnO4

В MnO2

Г Mn(OH)2

15. Такую же степень окисления, как и в SO3, сера имеет в соединении

А H2S

Б H2SO4

В Na2SO3

Г SO2

16. Такую же степень окисления, как и в HCl, хлор имеет в соединении

А Cl2O

Б NH4Cl

В HClO

Г Cl2O7

17. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

А Na3N

Б NH3

В NH4Cl

Г HNO2

18. Установите соединение с максимальной степенью окисления хлора.

А HCl

Б KClO3

В HClO

Г Cl2

19. Укажите неверное утверждение о реакции Сa + H2 = CaH2:

А водород выступает в роли окислителя

Б продукт реакции имеет название гидрид кальция

В кальций выступает в роли окислителя

Г реакция протекает при обычной температуре

20. Установите соединение с максимальной степенью окисления хлора.

А HCl

Б KClO3

В HClO

Г Cl2

21. Атом Водорода проявляет степень окисления +1 в соединениях:

А аммиак, вода

Б водород, хлороводород

В гидрид калия, гидрид кальция

Г аммиак, водород

22. Установите соединение с максимальной степенью окисления атома

Азота:

А NH3

Б N2

В HNO3

Г NO2

23. Степень окисления атома Марганца в соединении K2MnO4:

А +2

Б +4

В +5

Г +6

24. Степень окисления атома Хлора не равна +1 в соединении:

А НСlO

Б KClO3

В Ca(OCl)2

Г NaClO

25. Установите соединение с минимальной степенью окисления атома

Углерода:

А Al4C3

Б C

В CO

Г NaHCO3

26. Выберите верное утверждение о степени окисления:

А в сложных соединениях кислород чаще всего имеет степень окисления -1

Б максимально возможная степень окисления химического элемента равна

номеру периода, в котором он находится

В степень окисления простых веществ равна нулю

Г понятия «степень окисления» и «валентность» равнозначны

27. Степень окисления атома Фосфора в соединении Na2H2P2O7равна:

А +4

Б +5

В +3

Г +1

28. Степень окисления Углерода в реакции 2СО + О2 = 2СО2:

А не изменяется

Б изменяется периодически

В повышается

Г понижается

29. Какие из предложенных утверждений о степени окисления верны?

1) Фтор в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления -1

2) Максимально возможная степень окисления химического элемента равна

номеру группы, в котором он находится, а минимально возможная – номеру

периода



В оба суждения верны


30. Степень окисления атома Кремния в соединении H2Si2O5 равна:

А -2

Б -4

В +2

Г +4

31. Сера является окислителем в реакции

А H2S + I2 = S + 2HI

Б 3S + 2Al = Al2S3

В 2SO2 + О2 = 2SO3

Г S + 3NO2 = SO3 + 3NO

32. Азот проявляет степени окисления +3 и +5 в соединениях:

А N2O5и NH4OH

Б KNO2и N2O4

В N2O и Ca(NO3)2

Г N2O3 и NaNO3

33. В двух приведенных веществах степень окисления хлора равна +1:

А Ca(OCl)2 и Cl2O

Б HCl и NaOCl

В HClO4 и HClO

Г Cl2O и KClO3

34. Сера проявляет высшую степень окисления в:

А сернистой кислоте

Б сульфате кальция

В сульфиде натрия

Г оксиде серы (IV)

35. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

А Na3N

Б NH3

В NH4Cl

Г HNO2

36. В двух приведенных веществах степень окисления хлора равна +1:

А Ca(OCl)2 и Cl2O

Б HCl и NaOCl

В HClO4 и HClO

Г Cl2O и KClO3

37. Отметьте верное утверждение:

А любая окислительно-восстановительная реакция требует присутствия

катализатора

Б реакция замещения обязательно относится к окислительно-

восстановительным

В в ходе реакции разложения всегда образуется хотя бы одно простое

вещество

Г только реакции разложения и замещения могут быть обратимыми

38. Используя метод электронного баланса, составьте химическое уравнение

окислительно-восстановительной реакции, которая соответствует схеме:

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ NO + H2O

В ответе укажите коэффициент возле формулы соединения, которое является

восстановителем:

А 2

Б 1

В 3

Г 4

39. Составьте электронный баланс окислительно-восстановительной реакции

Al + HNO3 →N2 + Al(NO3)3 + H2O, уравняйте её и укажите коэффициент

возле формулы вещества- восстановителя:

A 3

Б 10

В 5

Г 8

40. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении реакции, схема которой

KI + KBrO3 + НСl→ I2 + KBr + KCl + Н2О

В ответе укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения.

А 26

Б 6

В 12

Г 13



KМnO4 + НВr→ МnВr2 + Вr2 + KBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель, в ответе укажите коэффициент

перед формулой вещества – восстановителя.

А 2

Б 5

В 16

Г 8



KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O

В ответе укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения.

А 8

Б 7

В 5

Г 6



HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O


перед формулой вещества – окислителя.

А 1

Б 3

В 10

Г 9



HNO3 + Cu → Cu(NO3)2+ NO2 + H2O

В ответе укажите сумму всех коэффициентов в уравнении.

А 4

Б 5

В 8

Г 10



HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O



А 5

Б 10

В 12

Г 4

46. В уравнении химической реакции, схема которой

Na + H2O → NaOH + H2, сумма всех коэффициентов

А 5

Б 6

В 8

Г 7



Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl



А 3

Б 1

В 2

Г 6



NO2 + H2O + O2 →HNO3



А 2

Б 1

В 3

Г 4



HNO3 + Zn → NH3 +Zn(NO3)2 + H2O.



A 5

Б 3

В 4

Г 9



Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O


А 5

Б 4

В 9

Г 12



Na2S + H2O + NaBrO4→ S + NaBr + NaOH



A 5

Б 3

В 4

Г 1



NaNO3 + Mg + Н2O → NH3 + Mg(OH)2 + NaОН



А 1

Б 4

В 8

Г 6



S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O


А 12

Б 11

В 10

Г 8



HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O



А 4

Б 8

В 2

Г 1





A 8

Б 2

В 4

Г 1





A 2

Б 3

В 4

Г 1




окислителем:

A 10

Б 3

В 8

Г 1





A 6

Б 3

В 2

Г 1




А 9

Б 15

В 13

Г 14




А 7

Б 8

В 9

Г 10




А 13

Б 26

В 8

Г 25




A 5

Б 6

В 7

Г 13





A 5

Б 3

В 2

Г 1





A 5

Б 8

В 4

Г 1





A 8

Б 3

В 2

Г 1





A 5

Б 3

В 4

Г 1




А 4

Б 5

В 6

Г 7



В ответе укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения.

А 4

Б 5

В 6

Г 10





А 2

Б 3

В 12

Г 10





А 1

Б 3

В 5

Г 10





А 2

Б 3

В 5

Г 1





А 2

Б 4

В 6

Г 1





А 2

Б 4

В 3

Г 1




А 12

Б 21

В 9

Г 25




А 15

Б 14

В13

Г 12

76. Не является окислительно-восстановительной реакция:

А Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Б Zn +H2SO4(p) = H2 +ZnSO4

В CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Г 4Zn +5H2SO4(к)= 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

77. Только восстановительные свойства проявляет

А сульфид натрия

Б сера

В сульфат натрия

Г серная кислота

78. Окислитель – это атом, молекула или ион, который

А принимает электроны

Б не изменяет степени окисления во время химической реакции

В отдает электроны

Г окисляется

79. Укажите, какое из соединений может выступать только окислителем в

окислительно-восстановительных реакциях

А H2SO4

Б SO2

В H2S

Г S

80. В реакции 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

А железо в FeCl2 окисляется

Б хлор в FeCl2 восстанавливается

В хлор в Cl2 окисляется

Г железо в FeCl2 восстанавливается

81. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O

А 2

Б 1

В 3

Г 4

82. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

реакции, схема которой PbO2 + HCl → Cl2 + PbCl2 + H2O

А 4

Б 8

В 6

Г 2

83. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции,

схема которой Al+ O2 → Al2O3

А 3

Б 2

В 1

Г 4

84. Марганец проявляет степень окисления «+7» в соединении:

А KMnO4

Б K2MnO4

В MnO2

Г Mn

85. Аммиак является восстановителем в реакции с:

А оксидом меди (II)

Б водой

В уксусной кислотой

Г хлороводородом

86. Процессу восстановления соответствует схема:

А ClО- → Cl2

Б CО → СО2

В Н2О → О2

Г NН3 → NH4+

Основные классы неорганических соединений

1. К кислотным оксидам относится:

А Na2O

Б CuO

В Al2O3

Г P2O5

2. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ

А Na2O и NaOH

Б N2O и NaNO3

В NO и H3N

Г N2O5 и HNO3

3. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в рядах:

А SnO2 → SiO2 → CO2

Б P2O5 → SO3 → Cl2O7

В SO3 → P2O5 → SiO2

Г B2O3→ CO2 → N2O5

4. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ

А CO и NaНCO3

Б CO2 и H2CO3

В CO и K2CO3

Г CO2 и H4C

5. Изменение свойств оксидов от оснόвных к кислотным происходит в рядах:

А Li2O → BeO → B2O3

Б Cl2O7 → SO3 → P2O5

В SO3 → P2O5 → SiO2

Г BaO → MgO → CaO

6. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ

А FeO и Fe(OH)2

Б Fe2O3 и Fe(OH)3

В FeO и Fe(OH)3

Г Fe2O3 и Fe(OH)2

7. Кислотному и амфотерному оксидам соответствуют формулы

А N2O и BaO

Б NO и B2O3

В N2O5 и BeO

Г N2O3 и Br2O7

8. Оснόвному и кислотному оксидам соответствуют формулы

А CaO и CO

Б CaCl2 и H2SiO3

В Ca(OH)2 и CO2

Г CaO и SiO2

9. Свойства оксидов в ряду SO3 → Al2O3 → Na2O изменяются от

А оснóвных к кислотным

Б кислотных к оснóвным

В амфотерных к кислотным

Г амфотерных к оснóвным

10. Оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты

А SiO2, N2O5

Б NO, N2O5

В N2O5, NO2

Г CO, CO2

11. Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды

А Аl и Ва

Б Са и Zn

В Zn и Al

Г Be и Mg

12. Укажите группу веществ, которые реагируют с гидроксидом натрия

А HNО3, ZnO, SO3

Б SO2, К2O, НСl

В MgO, СO2, H2SO4

Г Аl2O3, К2O, HNO3

13. Среди предложенных формул укажите несолеобразующий оксид:

А Cl2O7

Б P2O5

В N2O

Г SO3

14. К амфотерным основаниям относятся

А Аl(ОН)3, CuOH

Б Ве(ОН)2, Zn(OH)2

В Zn(OH)2, Ва(ОН)2

Г Сr(ОН)3, Сr(ОН)2

15. Способны взаимодействовать между собой

А SiO2 и Н2О

Б СО2 и H2SO4

В CO2 и Са(ОН)2

Г Na2O и Са(ОН)2

16. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в кислой среде

А на фиолетовый

Б на синий

В на красный

Г на бесцветный

17. К классу солей относят каждое из двух веществ:

А HCl и BaCl2

Б Na2S и CuS

В BaCl2 и BaO

Г KOH и H2O

18. Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды

А Аl и Ва

Б Са и Zn

В Zn и Al

Г Be и Mg

19. Вещества, формулы которых Al(OH)3 и SO3, являются соответственно

А основанием и кислотным оксидом

Б солью и амфотерным оксидом

В амфотерным гидроксидом и кислотным оксидом

Г основанием и оснόвным оксидом

20. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2, являются соответственно

А оснόвным оксидом и основанием

Б амфотерным оксидом и кислотой

В амфотерным оксидом и солью

Г кислотой и амфотерным гидроксидом

21. Укажите основные оксиды:

1)К2O 2)СO2 3)MgO 4)CO 5)ВаО 6)SO3


А 2, 3, 6

Б 1, 3, 4

В 2, 4, 6

Г 1, 3, 5

22. Укажите основный оксид:

А К2O

Б СO2

В CO

Г ZnO

23. Вещества, формулы которых MgCl2 и CO2, являются соответственно

А солью и оснóвным оксидом

Б кислотой и кислотным оксидом

В солью и кислотным оксидом

Г основанием и кислотой

24. К амфотерным оксидам относятся

A Аl2О3 и ВаО

Б СаО и ZnО

В BeО и Cr2O3

Г BаO и MgO

25. Карбонат калия будет реагировать в водном растворе с:

А гидроксидом калия

Б сульфатом натрия

В хлоридом бария

Д нитратом рубидия

26. Гидроксид натрия будет реагировать в водном растворе с:

А нитратом железа (III)

Б фосфатом натрия

В оксидом азота (II)

Г медью

27. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

А сульфитом натрия

Б гидроксидом бария

В аммиаком

Г углекислым газом

28. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует:

А гидроксид алюминия

Б угарный газ

В сера

Г медь

29. Ортофосфорная кислота реагирует с:

А сульфатом натрия

Б гидроксидом бария

В сульфатом калия

Г углекислым газом

30. Какое вещество пропущено в генетической цепи

Mg →MgO →X →Mg(OH)2

А MgCl2

Б Mg3(PO4)2

В MgSiO3

Г MgCO3

31. Какое вещество пропущено в генетической цепи

Zn →ZnO →X →Zn(OH)2

А ZnSiO3

Б Zn3(PO4)2

В ZnSO4

Г ZnCO3

32. Среди перечисленных веществ кислой солью является

А нитрат магния

Б гидрокарбонат натрия

В гидроксид кальция

Г карбонат меди

33. Какой из элементов может образовать кислотный оксид

А стронций

Б марганец

В кальций

Г магний

34. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

А водой и соляной кислотой

Б кислородом и оксидом магния

В оксидом кальция и гидроксидом натрия

Г водой и медью

35. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

А оксид железа (II)

Б оксид железа (III)

В растворы солей железа (II)

Г растворы солей железа (III)

36. Химическая реакция возможна между

А Cr + Na3PO4

Б Fe + ZnCl2

B Al + CrCl3

Г Ag + Hg(NO3)2

37. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

А MgO , HCl

Б Zn , AgNO3

В HNO3, CO2

Г CaO, CO2

+HCl + Na2CO3

38. В схеме превращений CaCO3 → X1 → X2 + NaCl веществом

Х2 является

А CaCO3

Б CaCl2

В CaO

Г Ca(OH)2

39. В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 →Fe(OH)3 веществами Х1 и

Х2 могут быть соответственно

А Fe2(SO4)3, Fe2O3

Б FePO4, Fe3O4

В Fe(NO3)3, Fe2O3

Г Fe(OH)3, Fe2(SO4)3

40. Выберите ряд, состоящий только из формул оснований:

А CaO, Mg(OH)2, NaOH

Б NaNO3, LiOH, Cr(OH)3

В NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3

Г Na2O, CaO, K2O

41. Укажите строку, в которой перечислены только кислотные оксиды:

А SO3, P2O5, BeO, SiO2, N2O5;

Б CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3;

В P2O5, SO3, CO2, N2O5, СO;

Г CrO, N2O5, P2O5, SO2, SiO2.

42. Укажите вещества, которые реагируют с раствором серной кислотой:

А железо и азотная кислота;

Б медь и гидроксид натрия;

В гидроксид кальция и оксид бария;

Г оксид кремния и нитрат бария.

43. Укажите ряд, где названы только оксигенсодержащие кислоты: А серная, азотная, сернистая Б соляная, сероводородная, бромоводородная В кремниевая, фосфорная, сернистая Г угольная, соляная, фосфорная

44. Химическая реакция в растворе возможна между

А Cu и HCl

Б AlиMg(NO3)2

B FeиK3PO4

Г Zn и FeCl2

45. Укажите конечный продукт Х3 в цепочке превращений

+H2O +CO2 CO2+H2O

СаО → Х1→ Х2 → Х3

А карбонат кальция

Б оксид кальция

B гидрокарбонат кальция

Г гидроксид кальция

46.В результате реакции кальция с водой образуется

А CaO u H2

Б Ca(OH)2 u H2

B CaH2 u O2

Г Ca(OH)2 u O2

47.Реакция, в результате которой можно получить сульфат калия:

А кальций + сульфат цинка

Б сульфат натрия + гидроксид калия

В оксид калия +серная кислота

Г гидроксид калия + сульфитная кислота

48. Укажите реакцию, в которой можно получить алюминат калия

А сплавление алюминия с гидроксидом калия

Б взаимодействие гидроксида алюминия с раствором гидроксида калия

В взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида калия

Г взаимодействие сульфида алюминия с раствором гидроксида калия

49. Химическая реакция в растворе возможна между

А Cu и HCl

Б Al и Mg(NO3)2

B Fe и K3PO4

Г Zn и FeCl2

50.Укажите конечный продукт Х3 в цепочке превращений HCl CaO CO2+H2O

Na2CO3 → X1 → X2 → X3


Б оксид углерода(IV)

B оксид углерода(II)

Г гидрокарбонат кальция

51.Железо взаимодействует с каждым из двух веществ

А аммиак, водород

Б соляная кислота, кислород

B гидроксид натрия, бром

Г оксид серы (VI), азот

52. В следующей группе приведены формулы соли и одноосновной кислоты:

А Al2(SO4)3 и HNO2

Б CaO и HBr

В NaOH и HNO3

Г Na3PO4 и LiOH

53. И оксид фосфора(V), и оксид бария способны прореагировать с:

А концентрированной серной кислотой

Б медью

В гидроксидом никеля(II)

Г водой

54. Соляная кислота взаимодействует с:

А Na2SO3 и MgO

Б HNO2 и Cu(OH)2

В LiOH и CO2

Г K2SO4 и Fe2O3

55. Для превращения хлорида магния в карбонат магния можно

использовать:

А угольную кислоту

Б карбонат железа(II)

В диоксид углерода

Г водный раствор карбоната калия

56. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

А вода и соляная кислота

Б кислород и оксид магния

В вода и медь

Г оксид кальция и гидроксид натрия

57.Оксид натрия не взаимодействует с

А Н2О

Б СО2

В CaO

Г А12О3

58. Верныли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома

(III)?

1. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

2. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются

гидроксиды.





59. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

1. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются

гидроксиды.

2. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.





60. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с

А гидроксидом натрия

Б оксидом кальция

В водой

Г кислородом

61. Для подтверждения качественного состава гидроксида кальция следует

использовать реактивы:

А лакмус и хлорид бария

Б фенолфталеин и карбонат натрия

В лакмус и гидроксид лития

Г фенолфталеин и нитрат калия

62. Растворы нитрата серебра и гидроксида кальция можно использовать для

подтверждения качественного состава

А cульфата меди(II)

Б нитрата бария

В хлорида аммония

Г соляной кислоты

63. Определить наличие в сосуде углекислого газа можно

А по цвету

Б с помощью влажной фенолфталеиновой бумажки

В с помощью известковой воды

Г по запаху

64. Установите реактив, с помощью которого можно различить серную и

азотную кислоты:

А BaCl2

Б Na2CO3

В HCl

Г NaOH

65. Распознать растворы нитрата серебра и нитрата натрия можно с помощью

раствора

А фенолфталеина

Б азотной кислоты

В ацетата натрия

Г соляной кислоты

66. Качественный состав хлорида алюминия можно подтвердить реакциями с

А нитратом серебра и гидроксидом натрия

Б гидроксидом меди(II) и соляной кислотой

В фенолфталеином и хлоридом бария

Г фосфатом натрия и сульфатом калия

67. Для подтверждения качественного состава раствора хлорида меди(II)

следует воспользоваться реактивами

А Na2SO4 и Ba(OH)2

Б KOH и AgNO3

В HNO3 и Fe(OH)2

Г NaNO3 и Al2(SO4)3

68. Углекислый газ можно отличить от водорода с помощью

А раствора хлорида натрия

Б фенолфталеина

В известковой воды

Г разбавленной серной кислоты

69. Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с раствором

А хлорида кальция

Б соляной кислоты

В фосфата натрия

Г гидроксида кали

70. Гидроксид натрия реагирует с

А С

Б SO2

В O2

Г Mg(OH)2

71. Среди веществ KOH, CaO, H2O, HCl в реакцию с оксидом фосфора(V)

вступает(-ют)

А только KОН

Б KОН и СаО

В KОН, СаО и Н2О

Г все перечисленные вещества

72. В каком варианте ответа правильно указаны свойства гидроксида калия?

1 малорастворимое вещество

2 легко окисляется

3 реагирует с оксидом серы(IV)

4 сильный электролит


A 1, 2

Б 1, 3

В 2, 3

Г 3, 4

73. Для осуществления превращения K2SO4 → КNO3 необходимо добавить:

A N2

Б NO2

В NaNO3

Г Ba(NO3)2

74. Оксид кремния (IV) вступает в реакцию

A с кислородом

Б с щелочью

В с водой

Г с кислотой

75. В каком варианте ответа правильно указаны характеристики и свойства

соляной кислоты:

1 кислородсодержащая

2 реагирует с оксидом серы(ІV)

3 одноосновная

4 органическая

5 сильный электролит

6 реагирует с гидроксидом калия


А 2, 3, 6

Б 1, 2, 4

В 3, 5, 6

Г 1, 5, 6

76. К гидроксиду железа(ІІІ) добавили избыток серной кислоты. Укажите

сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции между этими

веществами:

А 6

Б 12

В 5

Г 7




В гидрокарбонат кальция

Г гидроксид кальция

78. Закончить уравнение химической реакции

Fe + Cl2 → … и указать сумму коэффициентов в нем:

А 3

Б 8

В 5

Г 7

79. С соляной кислотой реагирует пара веществ:

A Ag, Zn

Б CaCO3, FeO

В CO2, KOH

Г Cu, CuO

80. Чтобы осуществить превращение Ca → Ca(OH)2, необходимо добавить:

A O2;

Б NaOH;

В H2;

Г H2O


A оксид фосфора(V)

Б фосфор

В фосфат бария

Г фосфорная кислота

82. Реакция, в результате которой можно получить сульфат калия:

A кальций + сульфат цинка

Б сульфат натрия + гидроксид калия

В оксид калия +серная кислота

Г гидроксид калия + сернистая кислота

83. Каким из реактивов можно обнаружить хлорид-ион:

А нитратом серебра

Б нитратом бария

В сульфатом натрия

Г карбонатом калия

84. Укажите вещество Х в цепочке превращений

AlCl3 → X → Na[Al(OH)4]

А NaOH

Б Al(OH)3

В H2O

Г NaAlO2

85. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

А Ba(OH)2

Б Na2SO4

В CaCO3

Г MgO

86. Выберите верное утверждение о гидридах:

А гидриды разлагаются водой до простых веществ

Б гидриды получают взаимодействием простых веществ

В гидриды - соединения Водорода в степени окисления +2

Г гидриды - соединения Водорода в степени окисления +1

87. Укажите вещество Х в цепочке превращений

AlCl3 → X → Na[Al(OH)4]

А NaOH

Б Al(OH)3

В H2O

Г NaAlO2

88. При соединении каких реагентов невозможно получить водород?

А NaH, H2O

Б Сa, H20

В H2SO4(разб), Zn

Г H2SO4(конц), Zn

89. В лаборатории углекислый газ получают

А кипячением раствора гашёной извести

Б действием соляной кислоты на известняк

В обжигом известняка

Г нагреванием смеси гашёной извести и хлорида аммония

90. Оксид серы(VI) реагирует с

А нитратом натрия

Б хлором

В оксидом алюминия

Г оксидом кремния

91. Оксид серы(IV) реагирует с

А сульфидом меди(II)

Б углеродом

В кислородом

Г хлоридом железа(II)

92. Оксид железа(III) реагирует с

А гидроксидом меди(II)

Б хлоридом магния

В серной кислотой

Г оксидом алюминия

93. С каким из указанных веществ вступает в реакцию оксид меди(II)?

А FeO

Б H2O

В HNO3

Г NaOH

94. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)?

А оксид углерода(II)


В сера

Г вода

95. Среди веществ: KOH, CaO, H2O, HCl — в реакцию с оксидом фосфора(V)


А только KOH

Б KOH и CaO

В KOH, CaO и H2O


96. Среди веществ: HCl, KOH, SO3 и H2O — в реакцию с оксидом кальция


А только HCl

Б HCl и KOH

В HCl, SO3 и H2O


97. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия

являются

А

Б

В

Г

98. Реакция возможна между оксидами

А CuO и H2O

Б MgO и K2O

В CO2 и SO2

Г Na2O и Al2O3

99. Оксид цинка при нормальных условиях реагирует с каждым из двух

веществ

А Na2O и H2O

Б HNO3 и CO

В SiO2 и Ag

Г NaOH и HCl


А оксидом серы(IV) и соляной кислотой

Б оксидом алюминия и гидроксидом натрия

В оксидом берилия и кислородом

Г оксидом железа(II) и оксидом калия

101. Оксид серы(IV) реагирует с

А оксидом кремния

Б сульфатом бария

В гидроксидом натрия

Г медью

102. Оксид меди(II) не реагирует с

А водородом

Б соляной кислотой

В азотом

Г оксидом углерода(II)

103. Оксид кальция реагирует с

А K2O

Б SO2

В N2O

Г MgO

104. Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

А вода и хлорид натрия

Б оксид кальция и раствор гидроксида натрия

В кислород и оксид магния

Г вода и серебро

105. Оксид железа(III) не взаимодействует с

А соляной кислотой

Б водой


Г серной кислотой

106. Оксид железа(II) взаимодействует с раствором

А аммиака

Б бромоводорода

В карбоната калия

Г хлорида натрия

107. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ

А H2O, Fe

Б HNO3, C

В HCl, Cu

Г NaOH, O2

108. Две соли образуются при растворении в соляной кислоте оксида

А Fe2O3

Б Al2O3

В ZnO

Г Fe3O4

109. С каждым из веществ, формулы которых NaOH, Mg, CaO будет

взаимодействовать:

А аммиак

Б оксид калия

В оксид кремния(IV)

Г оксид меди(II)

110. Оксид меди(II) взаимодействует с водным раствором

А хлорида калия

Б хлороводорода

В карбоната натрия

Г сульфата магния

111. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:

А H2O и CaO

Б O2 и Na2O

В KOH и Na2SO4

Г Fe2O3 и H2SO4

112. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

А водой


В водородом

Г гидроксидом калия

113. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ:

А медью и азотной кислотой

Б азотом и хлороводородом

В оксидом калия и оксидом серы(VI)

Г гидроксидом кальция и сульфатом цинка

114. Оксид меди(II) может реагировать с каждым веществом пары

А HCl, O2

Б Ag, SO3

В H2, H2SO4

Г Al, N2

115. Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

А O2, KOH

Б CaO, CO2

В KOH, H2SO4

Г Fe, Fe(OH)2

116. С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ:

А SO2 и O2

Б H2O и CO2

В NaOH и SO2

Г HNO3 и BaO

117. С оксидом углерода(IV) взаимодействует каждое из двух веществ:

А Al, Ag

Б HCl, H2SO4

В BaO, KOH

Г Ca(OH)2, NaNO3

118. С оксидом меди(II) взаимодействует каждое из двух веществ:

А CO2, O2

Б H2SO4, CO

В NaOH, SO3

Г HNO3, CaO

119. C оксидом алюминия взаимодействует каждое из двух веществ:

А C, CO2

Б N2,H2

В HCl,NaOH

Г H2SO4, CuSO4

120. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

А K2O, H2O

Б CO2, Ag

В NaOH, HCl

Г H2SO4, O2

121. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

А K2O, H2O

Б CO2, Ag

В NaOH, HCl

Г H2SO4, O2

122. Между собой могут реагировать два оксида:

А NO и CO2

Б CaOи FeO

В P2O5 иSO3

Г Na2Oи Al2O3

123. Между собой могут реагировать два оксида:

А ZnOи K2O

Б CO2 и SO3

В MgOи Li2O

Г N2OиCuO

124. Оксид меди(II) реагирует с каждым из двух веществ:

А H2O и CaO

Б O2 и C

В H2 и HNO3

Г HCl и NaOH


А S и SO2

Б CaO и KOH

В H2O и HCl

Г Mg и MgCl2

126. Какой оксид не реагирует с водой, но взаимодействует с азотной

кислотой?

А Na2O

Б CO2

В Ag2O

Г NO2

127. Какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с углекислым

газом?

А SO3

Б CuO

В CaO

Г N2O

128. Превращение происходит под действием

А O2

Б H2O

В Al

Г Cl2

129. Превращение происходит под действием

А O2

Б H2

В Cl2

Г Al

130. Оксид алюминия не реагирует с

А Na2O

Б O2

В HNO3

Г KOH

131. Оксид серы(IV) не реагирует с

А CO2

Б O2

В Li2O

Г Ca(OH)2

132. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

А Na2O и H2O

Б SiO2 и Ag

В NaOH и HCl

Г HNO3 и O2

133. Оксид углерода(IV) превращается в карбонат кальция при взаимодей-

ствии с

А CaO

Б CaCl2

В HNO3(конц.)

Г KOH


А оксидом железа(III) и кислородом

Б оксидом серы(VI) и оксидом кремния

В оксидом бария и водой

Г оксидом углерода(IV) и оксидом фосфора(V)

135. Оксид магния реагирует с

А гидроксидом бария

Б оксидом натрия


Г хлоридом кальция

136. Оксид фосфора (V) реагирует с

А кислородом

Б водой

В оксидом углерода (IV)

Г оксидом кремния

137. Оксид кремния (IV) реагирует с

А оксидом серы (IV)

Б гидроксидом натрия


Г сульфатом калия

138. Оксид цинка вступает в реакцию с

А водой и гидроксидом натрия

Б соляной кислотой и гидроксидом калия

В хлоридом натрия и серной кислотой

Г оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II)

139. Оксид железа(III) реагирует с

А серной кислотой

Б оксидом алюминия

В хлоридом магния

Г гидроксидом меди(II)

140. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

А CaO и NO

Б ZnO и Fe

В CO2 и Al2O3

Г BaO и CO2

141. Оксид фосфора(V) реагирует с

А аммиаком

Б оксидом серы(IV)

В сероводородом

Г оксидом натрия

142. С раствором гидроксида натрия реагирует каждый из двух оксидов

А MgO и NO

Б NO2 и CuO

В FeO и ZnO

Г CO2 и Al2O3

143. При взаимодействии оксида серы(VI) c водой образуется(-ются)

А соль и водород

Б основание

В только кислота

Г кислота и водород


А оксидом бария и гидроксидом натрия

Б оксидом бария и водой

В оксидом кремния и водой

Г оксидом кремния и соляной кислотой

145. С водой не реагирует

А оксид углерода(IV)


В оксид кремния

Г оксид серы(VI)

146. Кислота образуется при взаимодействии с водой

А оксида углерода(II)

Б оксида фосфора(V)

В оксида натрия

Г оксида азота(II)

147. Оксид магния реагирует с

А KCl

Б NaOH

В SO3

Г BaSO4

148. С разбавленной серной кислотой может реагировать каждый из двух

оксидов:

А SiO2 и MnO2

Б CO и CO2

В CuO и ZnO

Г BaO и NO

149. Оксид углерода(IV) реагирует с

А раствором гидроксида кальция

Б оксидом серы(IV)



150. Оксид калия реагирует

А только с оснóвными оксидами

Б только с кислотными оксидами

В как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

Г как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

151. Оксид меди(II) не взаимодействует с

А HCl

Б CO

В H2O

Г HNO3

152. Оксид углерода(IV) реагирует с


Б оксидом фосфора

В нитратом натрия

Г гидроксидом бария

153. Между какими оксидами возможна химическая реакция?

А оксид алюминия и оксид натрия

Б оксид калия и оксид бария

В оксид углерода(IV) и оксид серы(VI)

Г оксид железа(III) и оксид цинка

154. При взаимодействии оксида меди(II) c соляной кислотой образуются:

А CuCl2 и H2O

Б Cu(OH)2, H2 и Cl2

В Cu, H2O и Cl2

Г CuCl2, O2 и H2

155.Оксид алюминия реагирует

А только со щелочами

Б только с кислотами

В как с кислотами, так и со щелочами

Г с амфотерными гидроксидами

156.Оксид фосфора (V) реагирует с

А HCl

Б Na2SO4

В CO2

Г Ca(OH)2

157. При взаимодействии оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида

натрия образуются

А Na2S и H2O

Б Na2SO3 и H2O

В Na2SO4 и H2

Г Na2SO4 и H2O


А H2O и KCl

Б Ba(OH)2 и SiO2

В K2SO4 и O2

Г CaO и KOH


А Na2O и H2O

Б SiO2 и Ag

В NaOH и HCl

Г HNO3 и O2

160. Газ выделяется при взаимодействии

А MgCl2иBa(NO3)2

Б Na2CO3иCaCl2

В NH4Cl и NaOH

Г CuSO4 и KOH

161. Только соли перечислены в ряду:

А NaOH, CaCl2, ZnSO4

Б Ba3(PO4)2, FeS, Li2SiO3

В KBr, H2SO4, HNO3

Г CaO, Ca(OH)2, CaF2

162. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно

А оснόвным оксидом и кислотой

Б амфотерным гидроксидом и солью

В амфотерным оксидом и солью

Г оснόвным оксидом и основанием


А Na2O и H2O

Б SiO2 и Ag

В NaOH и HCl

Г HNO3 и O2

164. В реакцию с соляной кислотой вступает

А нитрат серебра

Б нитрат бария

В серебро

Г оксид кремния

165. Кислотным оксидом, амфотерным оксидом и основным оксидом

являются соответственно

А Cl2O7, BeO, CrO

Б P2O5, ZnO, Cr2O3

В SO3, N2O, Fe2O3

Г NiO, Al2O3, NO2

166. LiOH, NH4OH, Fe(OH)3, Ba(OH)2. Сколько веществ из данного набора

относятся к щелочам?

А 1

Б 2

В 3

Г 4

167. Отметьте вариант, в котором перечислены только соли бескислородных

кислот:

А хлорид меди (II), сульфит кальция, гидроксид натрия

Б бромид цинка, сульфид лития, фторид хрома (III)

В нитрат кальция, ортофосфат алюминия, сульфат аммония

Г сульфид железа (II), иодид алюминия, силикат натрия

168. Кислотой, солью и кислотным оксидом являются соответственно:

А HNO3, NH4Br и CO

Б H2SiO3, Ca3(PO4)2 и CrO3

В H2S, Ca(OH)2, CO2

Г HNO2, BaCO3, Cr2O3


А все оксиды металлов относятся к основным оксидам

Б количество неорганических кислот равно количеству элементов -

неметаллов

В к щелочам относятся только гидроксиды металлов I группы

Г в состав соли может входить водород

170. Оксид серы(VI) НЕ взаимодействует с:

А водным раствором гидроксида калия

Б оксидом бария

В водой

Г медью

171. Водный раствор гидроксида калия:

А реагирует с FeCl3, но не взаимодействует с FeO

Б взаимодействует и с CO2, и с CuO

В окисляется кислородом воздуха

Г не реагирует ни с NaOH, ни с HBr

172. Сульфид железа (II) можно превратить в хлорид железа (II) действием:

А водного раствора NaCl


В раствора хлорида кальция

Г твердого ZnCl2

173. Водные растворы KOH и HBr можно различить с помощью:

А лакмуса

Б азотной кислоты

В водного раствора сульфата калия

Г раствора нитрата бария

174. Для получения серной кислоты в промышленности обычно используется

следующая схема:

А получение H2S - окисление сероводорода озоном - охлаждение продуктов

окисления;

Б синтез SO2 - окисление SO2 до SO3 - растворение оксида серы (VI) в воде;

В обработка сульфата кальция концентрированной азотной кислотой -

длительное нагревание продуктов реакции

Г очистка самородной серы - сплавление ее с железом - обработка продуктов

реакции HCl

175. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если

А Добавить индикатор

Б Повысить давление

В Измельчить кусок металла

Г Понизить температуру раствора

176. Верны ли следующие суждения:

1) перед использованием кислорода, полученного при разложении

перманганата калия, следует проверить его на чистоту с помощью

лакмусовой бумажки,

2) при попадании соляной кислоты на руки следует немедленно промыть

ожог разбавленным уксусом.



В оба суждения неверны

Г оба суждения верны

177. Составьте уравнение химической реакции между натрием и водой. В

ответе укажите сумму всех коэффициентов

А 3

Б 4

В 7

Г 6

178. Составьте уравнение химической реакции между оксидом лития и

водой. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

А 0

Б 2

В 4

Г 3

179. Составьте уравнение химической реакции между соляной кислотой и

оксидом алюминия с образованием средней соли. В ответе укажите сумму

всех коэффициентов.

А 11

Б 12

В 10

Г 14


гидроксидом алюминия. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 6

Б 8

В 10

Г 16

181. Составьте уравнение химической реакции каталитического окисления

оксида серы (IV). В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 4

Б 5

В 6

Г 7


магнием. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 3

Б 4

В 5

Г 7


магнием. В ответе укажите коэффициент перед формулой соляной кислоты.

А 2

Б 1

В 0

Г 4

184. Составьте уравнение химической реакции между оксидом магния и

ортофосфорной кислотой с образованием средней соли. В ответе укажите

сумму всех коэффициентов.

А 8

Б 9

В 10

Г 11

185. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и

кальцием. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 3

Б 4

В 5

Г 6


кальцием. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

А 1

Б 2

В 0

Г 4

187. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и угарным

газом. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

А 2

Б 3

В 1

Г 0


сульфидом цинка. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 9

Б 8

В 7

Г 6

189. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 4

Б 3

В 5

Г 6

190. Составьте уравнение химической реакции между кислородом (взятым в

избытке) и фосфором. В ответе укажите сумму всех коэффициентов.

А 4

Б 8

В 7

Г 11

191. Составьте уравнение химической реакции между кислородом (в

избытке) и фосфором. В ответе укажите коэффициент возле формулы

кислорода.

А 1

Б 2

В 5

Г 4

192. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия воды и

натрия. В ответе укажите коэффициент, стоящий перед формулой

газообразного продукта реакции.

А 4

Б 1

В 0

Г 2

193. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и серой. В

ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

А 3

Б 1

В 0

Г 2


алюминием. В ответе укажите коэффициент возле формулы кислорода.

А 1

Б 2

В 3

Г 4


углеродом при недостатке кислорода. В ответе укажите коэффициент возле

формулы продукта реакции.

А 1

Б 0

В 2

Г 4

196. Составьте уравнение химической реакции между нитратом серебра и

хлоридом натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы осадка.

А 4

Б 2

В 1

Г 0

197. Составьте уравнение химической реакции между оксидом серы (VΙ) и

гидроксидом натрия. В ответе укажите коэффициент возле формулы щелочи,

учитывая, что одним из продуктов реакции является средняя соль.

А 0

Б 4

В 2

Г 1

198. Составьте уравнение химической реакции между цинком и соляной

кислотой. В ответе укажите коэффициент возле формулы соли.

А 2

Б 1

В 0

Г 4

199. Составьте уравнение химической реакции разложения гидроксида

алюминия. В ответе укажите коэффициент возле формулы реагента.

А 1

Б 0

В 2

Г 4


сернистым газом. В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта

реакции.

А 1

Б 2

В 3

Г 0

201. Составьте уравнение химической реакции между кислородом и магнием.

В ответе укажите коэффициент возле формулы продукта реакции.

А 0

Б 4

В 3

Г 2

202. Укажите ряд, в котором указаны только формулы основных оксидов:

А К2О, CaO, ВаO

Б FeO, Fe(OH)2, Cl2О7

В K2O, Al2O3,SO2

Г H2O, NО,SO2

203. Укажите ряд, в котором указаны только формулы щелочей:

А NaOH, KOH, LiOH Б KOH, NH4OH, Cu(OH)2

В P2O5, CaO, NO

Г NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

204. Укажите ряд, в котором указаны только формулы кислотных оксидов:

А SО2, CO2, N2O5

Б H2О, FeO, СаO

В K2O, Al2O3,SO2

Г H2O, СО,SO3

205. Укажите ряд, в котором указаны только формулы кислот:

А Н2СО3, НСl, Н2СrO4

Б H2O, Fe(OH)2, HClО4

В H2S, Al2O3,H2SO3

Г HBr, HNО3,SO2

206. Укажите ряд, в котором указаны только формулы кислых солей:

А NaH2PO4, Ca(HCO3)2, KHSO3

Б KCl, Ba(HCO3)2, CuSO4

В KHSO3, Ca(HCO3)2, NaNO3

Г NaCl, KNO3, MgCO3

207. В ряду оксидов СO2 – N2O5 – SO3 их кислотные свойства:

А увеличиваются

Б уменьшаются

В не изменяются

Г сначала возрастают, потом уменьшаются

208. В ряду оксидов N2O3 – CO2 – Li2O их основные свойства:

А увеличиваются

Б уменьшаются

В не изменяются

Г сначала возрастают, потом уменьшаются

209. Укажите ряд, в котором указаны только формулы амфотерных оксидов:

А ZnO, Al2O3, Cr2O3

Б FeO, Fe2O3, K2O

В Al(OH)3, BaO, Na2O

Г Al(OH), LiOH, Cu(OH)2

210. Какой металл будет реагировать с разбавленной серной кислотой

А Fe

Б Сu

В Ag

Г Pt

211. Укажите ряд, в котором указаны только формулы одноосновных кислот:

А НCl, HNO3, НF

Б HNO3, Н2SO3, HCl

В HCl, Н3PO4, Н2SO4

Г Н2S, H3ВО3, HF

212. Азота (V) оксид и цинка оксид соответственно являются:

А кислотным и амфотерным

Б основным и кислотным

В кислотным и основным

Г основным и амфотерным

213. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует как Cr2O3, так и SO2

А KOH

Б H2O

В H2SO4

Г HCl

214. С азотной кислотой будут реагировать

А Вa(OН)2, К2О

Б Н2SO4, Fe

В Fe(OН)3, Н2SO4

Г КOН, Ag

215. Укажите, в какой реакции образуется водород:

А Fe + HCl →

Б Mg + H2SO4(конц.) →

В CaCO3 →

Г SO3 + H2O →

216. Укажите вещество, которое будет реагировать с гидроксидом натрия:

А азотная кислота

Б бария сульфат

В калия хлорид

Г железа (II) гидроксид

Простые вещества: металлы и неметаллы

1. Укажите вещество, которое получают в

лаборатории с помощью прибора,

изображенного на рисунке:

A водород

Б кислород

В оксид марганца(IV)

Г перманганат калия

2. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

1 – Хлор - самый активный из галогенов

2 – Хлор не взаимодействует с металлами и водой

A верно только 1




3. Проанализируйте утверждения и укажите правильное:

1) Сера является только окислителем

2) Сера является только восстановителем

А правильное только -1

Б правильное только – 2

В оба верны

Г оба неверны

4. Укажите физическое свойство, позволяющее собирать кислород в

лаборатории с помощью прибора, изображенного на

рисунке:

A отсутствие запаха

Б плохая растворимость в воде

В газообразное состояние при н. у.

Г отсутствие вкуса

5. Верны ли следующие суждения о металлах?

1 – Наиболее активные металлы получают электролизом

2 – Металлы встречаются в природе только в виде соединений и не

встречаются в свободном виде

A верно только 1




6. В лаборатории кислород можно получить

А нагреванием раствора поваренной соли

Б каталитическим разложением пероксида водорода

В действием соляной кислоты на известняк

Г нагреванием смеси гашёной извести и хлорида аммония

7. Кислород в сосуде можно обнаружить при помощи

А тлеющей лучины

Б известковой воды

В влажной лакмусовой бумаги

Г раствора нитрата серебра

8. Кислород в лаборатории получают

А из воздуха

Б разложением нитрата меди (II) при нагревании

В разложением перманганата калия при нагревании

Г разложением углекислого газа при нагревании

9. Закончить уравнение химической реакции Fe + Cl2 → … и указать

сумму коэффициентов в нем:

А 3

Б 8

В 5

Г 7

10. Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

А магний и соляная кислота

Б вода и гидроксид калия

В гидроксид натрия и соляная кислота

Г соляная кислота и хлор

11. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

А серебро

Б золото

В алюминий

Г медь

12. Фосфор реагирует с

А аммиаком

Б оксидом углерода(IV)

В хлором

Г соляной кислотой

13. Хлор реагирует с

А азотной кислотой

Б сульфатом алюминия


Г бромидом кальция

14. Железо реагирует с

А хлоридом кальция

Б бромом

В оксидом натрия

Г гидроксидом натрия

15. С медью не реагирует

А хлорид железа(II) (р-р)

Б серная кислота (конц.)

В кислород

Г хлор

16. Водород не реагирует с

А оксидом меди(II)

Б хлором



17. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества

пары

А кислород и углерод

Б магний и сера

В алюминий и фосфор

Г натрий и кальций

18. Водород реагирует с

А медью

Б оксидом меди(II)

В сульфатом меди(II)

Г гидроксидом меди(II)

19. Железо НЕ реагирует с:

А водным раствором сульфата меди (II)

Б разбавленной серной кислотой

В хлором

Г оксидом натрия

20. Кислород непосредственно не взаимодействует

А хлором

Б фосфором

В серой

Г железом

21. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с

А серой

Б серной кислотой

В сернистой кислотой

Г сероводородом

22. Фосфор не реагирует

А аргоном

Б кислородом

В фтором

Г хлором

23. Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

А азотом

Б аммиаком

В азотной кислотой

Г оксидом азота(I)

24. И кислород, и водород реагируют с

А аммиаком

Б хлором


Г натрием

25. Водород при нагревании может вступать в химическую реакцию с

А водой

Б оксидом меди(II)

В хлоридом натрия

Г аммиаком

26. С кислородом может реагировать

А медь


В гидроксид натрия


27. С водородом может реагировать

А хлор

Б медь

В гидроксид калия

Г соляная кислота

28. С углеродом при определённых условиях может реагировать

А оксид железа(III)

Б гидроксид натрия

В соляная кислота

Г медь

29. С азотом при определённых условиях может реагировать

А водород

Б железо

В оксид алюминия


30. Не реагируют друг с другом

А хлор и водород

Б кислород и кальций

В азот и вода

Г железо и сера






32. И магний, и сера реагируют с

А щелочами

Б разбавленной серной кислотой

В азотом


33. И железо, и фосфор реагируют с

А водородом

Б хлором

В щелочами


34. В соляной кислоте растворяется

А сера

Б марганец

В серебро

Г углерод

35. В щелочах растворяется

А углерод

Б железо

В алюминий

Г магний

36. С разбавленной соляной кислотой взаимодействует

А серебро

Б бром

В марганец

Г сера

37. В щелочах растворяется

А магний

Б железо

В алюминий

Г медь






39. В щелочах с выделением водорода растворяется

А алюминий

Б хлор

В сера

Г магний

40. В кислотах с выделением водорода растворяется

А медь

Б олово

В фосфор

Г углерод

41. Сера не реагирует с

А оксидом углерода (IV)

Б натрием



42. И с цинком, и с медью реагирует

А хлор

Б оксид углерода(II)

В гидроксид натрия

Г разбавленная соляная кислота

43. Цинк реагирует с

А оксидом алюминия


В гидроксидом железа(III)

Г сульфидом железа(II)

44. При комнатной температуре возможна реакция между водой и

А натрием

Б медью

В цинком

Г олово

45. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух

веществ

А оксидом серы(VI) и кислородом

Б водородом и углеродом

В кислородом и хлором

Г водой и алюминием

46. Азот реагирует с

А водой



Г фосфором

47. Алюминий не реагирует с

А серной кислотой

Б гидроксидом натрия

В хлоридом меди(II)

Г гидроксидом цинка

48. Железо не реагирует с раствором

А хлороводородной кислоты

Б серной кислоты

В хлорида бария

Г нитрата серебра

49. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

А гидроксидом магния

Б оксидом углерода(II)

В cульфатом меди(II)

Г водой

50. Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

А магний и соляная кислота

Б вода и гидроксид калия

В гидроксид натрия и соляная кислота

Г соляная кислота и хлор

51. И с кислородом, и с водородом реагирует

А азот

Б аммиак

В оксид меди(II)

Г хлороводород

52. Магний реагирует с

А оксидом натрия

Б сульфатом лития

В хлоридом цинка(р-р)

Г гидроксидом калия(р-р)

53. И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с


Б водой

В серой


54. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с


Б водой


Г азотной кислотой

55. Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с

А хлоридом меди(II)


В хлором

Г хлоридом магния

56. С каждым из веществ:H2O, Fe2O3, NaOH — будет взаимодействовать

А алюминий

Б магний

В медь

Г серебро

57. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором

А NH3

Б H2O

В H2SO4

Г CO

58. Железо реагирует с раствором

А NaCl

Б CuCl2

В CaCl2

Г BaCl2

59. Водород не взаимодействует с

А N2

Б S

В CuO

Г NaOH

60. Кислород реагирует с

А CO2

Б SO2

В FeCl2

Г NaOH

61. Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с

А хлоридом меди(II)


В хлором

Г хлоридом магния

62. Выберите неверное утверждение:

А частица Н- имеет два электрона

Б реакция H2 + F2 протекает только на свету

В водород в смеси с кислородом взрывоопасен

Г электронная конфигурация атома Водорода 1s1

63.Какие из двух предложенных утверждений верны?

1) Водород – самый лёгкий газ в мире

2) Атом Водорода образует простое двухатомное молекулярное вещество



В оба суждения верны


64.Водород проявляет степень окисления +1 в соединениях:

1) H2O, H2, HNO3 3) H2S, NH3, PH3 5) H2O2, PH3, H2CO3

2)KH, H2SO4, NH3 4) NaH, MgH, CaH2 6) CH4, HCl, H2

А 1, 3, 5

Б 3, 5

В 2, 4, 6

Г4

65.Выберите верное утверждение:

А атомВодорода имеет два электрона

Б электронная конфигурация атома Водорода 1s2

В ядро атома Водорода не содержит протонов

Г водород образует гидриды реагируя с металлами






67. Общим для магния и кремния является

А наличие трёх электронных слоёв в их атомах

Б существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных

молекул

В то, что они относятся к металлам

Г образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

68. Натрий способен прореагировать со всеми веществами из следующей

группы:

А Cl2, H2O, H3PO4

Б O2, CaO, HCl

В Fe, H2O, H2S

Г H2O, Ca(NO3)2, CO2

69. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и

кислородом равна

А 4

Б 6

В 8

Г 9


А при комнатной температуре железо не реагирует с концентрированной

серной кислотой

Б натрий - один из наиболее твердых металлов, не реагирует с кислородом

даже при сильном нагревании

В восстановителем железа из оксида в доменном процессе служит водород

Г никель, серебро, платина - примеры металлов, взаимодействующих

практически со всеми кислотами

71. Какой металл вытесняет катион железа из сульфата железа (II)?

А магний

Б медь

В олово

Г серебро

72. С каким веществом НЕ взаимодействует алюминий

А Na2SO4

Б CuSO4

В HCl

Г H3PO4

73. Железо реагирует с каждым из двух веществ

А кислородом и хлором

Б натрия хлоридом и азотом

В алюминия оксидом и натрия карбонатом

Г водой и алюминия гидроксидом

74. Укажите, с каким из перечисленных металлов не будет реагировать

соляная кислота:

А медь

Б железо

В барий

Г алюминий

75. Какой металл пассивируется при взаимодействии с концентрированной

серной кислотой:

А Cr

Б Ca

В Zn

Г Cu

76. В результате реакции кальция с водой образуется

А Ca(OH)2 и H2

Б CaO и H2

В CaH2 и O2

Г Ca(OH)2 и O2

77. Не происходит реакции взаимодействия между следующими веществами

А Сl2 + KF →

Б Сl2 + KBr →

В Сl2 + KI →

Г Br2 + KI →

78. Взаимодействие медной стружки с концентрированной серной

кислотой приводит к образованию:

А SO2

Б SO3

В H2S

Г S

79. Продукт взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии

катализатора:

А оксид азота (II)

Б гидроксид аммония

В азот

Г оксид азота (IV)

80. Непосредственно не взаимодействуют

А золото и соляная кислота

Б углерод и кремний

В кислород и сера

Г литий и вода

Химические реакции и уравнения

1. Выберите уравнение реакции соединения:

А CaCO3 = CaO +CO2

Б NaCl + H2SO4 = NaНSO4 + HCl

В Zn(OH)2 = ZnO +H2O

Г H2 + Cl2 = 2HCl

2. Определите уравнение реакции разложения:

А 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O

Б 2KClO3 = 2KCl + 3O2

В CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu

Г Na2O+H2O= 2NaOH

3. Определите уравнение реакции обмена, в результате которой образуется

осадок:

А Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2 +H2O

Б 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2

В Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Г 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +H2O

4. Определите уравнение реакции разложения, в результате которой

образуются и простые и сложные вещества:

А 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Б 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2

В CH4+ 2O2 = CO2 + 2HO

Г BaSiO3 = SiO2 + BaO

5. К какому типу принадлежит реакция между железом и разбавленной


А реакция разложения

Б реакция замещения

В реакция соединения

Г реакция обмена.

6. В реакцию замещения вступают между собой

А Na и H2O

Б CaO и CO2

В SO2 и O2

Г Fe2O3 и CO

7. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом относится к

реакциям

А соединения

Б замещения

В разложения

Г обмена

8. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?

А H2 + Cl2 = 2HCl

Б HCl + KOH = KCl + H2O

В 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Г HCl + AgNO3= AgCl +HNO3

9. К реакциям обмена относится взаимодействие между

А магнием и соляной кислотой

Б оксидом фосфора(V) и водой

В цинком и нитратом серебра

Г оксидом меди(II) и серной кислотой

10. Какое уравнение соответствует эндотермической реакции?

А CO2 + C = 2CO – Q

Б H2S + CаO = CаS + H2O + Q

В 2HBr + CаO = CаBr2 + H2O + Q

Г CO2 + CaO = CaCO3 + Q

11. К какому типу принадлежит реакция между цинком и разбавленной


А реакция разложения;

Б реакция замещения;

В реакция соединения;

Г реакция обмена.

12. К реакциям обмена относится взаимодействие между

А цинком и соляной кислотой

Б оксидом серы(VI) и водой

В цинком и нитратом серебра

Г оксидом цинка и соляной кислотой

13. Реакция Mg + HCl → относится к реакциям

A соединения

Б разложения

В обмена

Г замещения

14. Реакция нейтрализации протекает между:

А азотной кислотой и карбонатом натрия

Б гидроксидом калия и серной кислотой

В гидроксидом натрия и хлоридом алюминия

Г серной кислотой и цинком

15. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

А

Б

В

Г

16. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

А

Б

В

Г

17. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

А

Б

В

Г

18. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени

окисления, вступает

А

Б

В

Г

19. В реакцию замещения вступают между собой

А и

Б и

В и

Г и

20. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

А

Б

В

Г

21. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом относится к

реакциям

А замещения

Б соединения

В обмена

Г разложения

22. К окислительно-восстановительным относится реакция термического

разложения

А

Б

В

Г

23. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления,

вступает

А

Б

В

Г

24. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию




Г горения

25. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата

серебра и хлорида кальция является


Б образование осадка

В растворение осадка

Г появление запаха


меди(II) и гидроксида натрия является


Б растворение осадка

В выделение газа

Г образование осадка


железа(III) и гидроксида бария является

А образование осадка

Б выделение газа

В растворение осадка

Г появление запаха

28. Укажите вещество, с которым СO2 реагирует с образованием соли:

А оксид кальция

Б вода

В оксид хрома (VI)

Г фосфор

29. Горение сероводорода

является реакцией

А окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

Б окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической

В замещения, некаталитической, эндотермической

Г обмена, некаталитической, экзотермической

30. Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям

А разложения


В замещения

Г обмена

31. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям


Б обмена

В окислительно-восстановительным

Г нейтрализации

32. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и

гидроксида калия является



В появление запаха

Г поглощение теплоты

33. Реакция, уравнение которой

,

относится к реакциям



В замещения

Г обмена

34. Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди

красного цвета, то произойдет реакция:

А обмена



Г замещения

35. Укажите, с какими из двух веществ реагирует оксид серы (IV):

А гидроксидом натрия и оксидом кальция

Б оксидом кальция и оксидом углерода (IV)

В кислородом и водой

Г хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

36. Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с

А железом

Б гидроксидом цинка

В нитратом бария

Г оксидом меди

37. Вещество Х3 в цепочке превращений

А СаO

Б Са(ОН)2

В СаSO4

Г СаСO3

38. Реакция замещения с участием оксида меди(II):

А

Б

В

Г

39. Реакция обмена с участием оксида кальция:

А

Б

В

Г

40. Выделение газа — признак химической реакции между

А и

Б и

В и

Г и

41. Изменение цвета — признак химической реакции между

А растворами и

Б и раствором

В и раствором

Г и

42. С изменением степени окисления элементов протекает химическая

реакция

А

Б

В

Г

43. Без изменения степени окисления элементов протекает химическая

реакция

А

Б

В

Г

44. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и






45. Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой — это

реакция

А замещения

Б разложения

В соединения

Г обмена

46. Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании –

это

реакция



В соединения

Г обмена

47. Пример реакции замещения:

А

Б

В

Г

48. Пример реакции обмена:

А

Б

В

Г

49. Оксид меди(II) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с

А

Б

В

Г

50. Оксид железа(III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с

А

Б

В

Г

51. Оксид меди(II) вступает в реакцию замещения с

А

Б

В

Г

52. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

А

Б

В

Г

53. Железо вступает в реакцию замещения с


Б хлором


Г серой

54. Углерод вступает в реакцию замещения с

А оксидом железа(III)

Б кислородом

В фтором


55. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди(II) и






56. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

А

Б

В

Г

57. Какое уравнение соответствует экзотермической реакции?

А

Б

В

Г

58. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

А

Б

В

Г

59. Образование меди происходит в результате реакции

А водорода с оксидом меди(II)

Б сероводорода с хлоридом меди(II)

В серебра с хлоридом меди(II)

Г кислорода с сульфидом меди(II)

60. Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди(II)

и соляной кислотой является

А растворение осадка


В появление запаха


61. Соль и вода образуются при взаимодействии

А серной кислоты и цинка

Б соляной кислоты и нитрата серебра

В фосфорной кислоты и натрия

Г азотной кислоты и гидроксида калия

62. Признаком реакции между серной кислотой и гидроксидом алюминия

является

А растворение осадка


В образование осадка

Г изменение цвета раствора

63. В какой записи химического процесса коэффициенты расставлены

неверно?

А

Б

В

Г

64. Иод образуется в результате взаимодействия

А брома с раствором иодида калия

Б железа с раствором иодида калия

В цинка с иодоводородной кислотой

Г иодоводорода с гидроксидом калия

65. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми

протекает реакция замещения.

А железо и нитрат серебра

Б оксид серы(VI) и оксид железа(III)

В оксид меди(II) и соляная кислота

Г алюминий и хлор


протекает реакция замещения.

А аммиак и азотная кислота

Б цинк и нитрат серебра

В оксид калия и оксид фосфора(V)

Г литий и вода


протекает реакция обмена.

А хлорид кальция и фосфат натрия

Б оксид фосфора(V) и вода

В хлорид натрия и нитрат серебра

Г магний и соляная кислота


протекает реакция соединения.

А калий и вода

Б оксид фосфора(V) и вода

В сероводород и кислород

Г аммиак и соляная кислота


протекает реакция соединения.

А алюминий и серная кислота

Б хлорид кальция и фосфат натрия

В оксид меди(II) и водород

Г углекислый газ и оксид бария

70. Определите вещество X в схеме превращений: К2O→ X→ К2CO3

А KOH

Б Na

В NaOH

Г H2O

71. В схеме превращения

веществами X и Y, соответственно, являются

А Fe и HCl

Б Fe и Cl2

В Fe2O3 и HCl

Г Fe3O4 и HCl

72. При нагревании гидроксида железа (III) образуются

А Fe2O3и H2O

Б FeO и H2O

В Fe и H2O

Г Fe и H2

Реакции в водных растворах

1. В водном растворе одновременно могут находиться ионы

А H+ и CO32–

Б Cu2+ и OH–

В Mg2+ и OH–

Г Na+ и CO32–

2. Наибольшее число катионов образуется в растворе при полной

диссоциации 1 моль

А K2SO4

Б K3PO4

В Al2(SO4)3

Г AlCl3

3. Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов

А Ca2+ и Cl–

Б Mg2+ и OH–

В Ba2+ и OH–

Г Al3+ и SO24−

4. Электролитом не является

А Ba(OH)2

Б MgCl2

В AgNO3

Г SiO2

5. Какое водородное соединение окрашивает раствор лакмуса в синий цвет

А аммиак

Б фосфин

В метан

Г сероводород

6. Укажите с помощью какого реагента можно обнаружить в растворе

хлорид-ионы:

А AgNO3

Б BaCl2

В NaOH

Г HCl

7. Укажите с помощью какого реагента можно обнаружить в растворе

сульфат-ионы:

А BaCl2

Б AgNO3

В NaOH

Г HCl

8. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула

которого

А Cu(OH)2

Б CH3OH

В LiOH

Г H2SO4

9.Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната

натрия

А = Na+ +CO32-

Б = Na+ + 2CO32-

В = 2Na+ +CO32-

Г = 2Na+ +HCO32-

10. Реакция ионного обмена протекает до конца между

А ZnSO4 и KCl

Б BaCO3 и Na2SO4

В LiOHи BaCl2

Г Fe(OH)3 и H2SO4


А Ag+ и PO4 3−

Б Ca2+ и Cl–

В Н+ и SO4 2−

Г Na+ и S2–

12.В растворе какого вещества фенолфталеин становится малиновым?

A гидроксида калия

Б сульфата алюминия

В серной кислоты

Г этанола

13. Среди перечисленных электролитов сильным электролитом является

А сульфат меди(ІІ)

Б сероводородная кислота

В фосфорная кислота

Г гидроксид цинка

14. Неэлектролитом является

А гидроксид калия

Б серная кислота

В cульфат меди(II)

Г оксид углерода(II)

15. Запишите сокращенное ионное уравнение реакции, которая происходит в

водном растворе между нитратом серебра(І) и фосфатом натрия. Укажите

сумму коэффициентов в его левой части.

A 2

Б 3

В 4

Г 5

16.Запишите сокращенное ионное уравнение реакции, которая происходит в

водном растворе между гидроксидом натрия и нитратом алюминия. Укажите

сумму коэффициентов в его левой части.

A 2

Б 3

В 4

Г 5

17. Наибольшее число ионов образуется при электролитической диссоциации

в растворе 1 моль

А Ca(NO3)2

Б (NH4)2S

В (NH4)2SO4

Г Na3PO4

18. Выберите из предложенного перечня вещества, водный раствор которых

окрасит лакмус в красный цвет:

А хлорид бария

Б соляная кислота

В кремниевая кислота

Г гидроксид калия

19. Выберите реагенты, которые необходимо использовать, чтобы реакция

прошла согласно схеме: Ag+ + Cl− = AgCl

А Ag2O + HCl

Б Ag + Cl2

В Ag + HCl

Г AgNO3 + CaCl2


прошла согласно схеме: Ag+ + Br− = AgBr

А Ag + HBr

Б AgNO3 + NaBr

В Ag2O + HBr

Г Ag + Br2


прошла согласно схеме: 3Ag+ + РО43− = Ag3РО4

А Ag + Н3РО4

Б AgF + Na3РО4

В Ag + Р4

Г Ag2O + Н3РО4


прошла согласно схеме: Ba2+ + SO42− = BaSO4

А BaCl2 + NaOH

Б FeCl3 + Ba(OH)2

В BaSO4 + HCl

Г BaCl2 + K2SO4


произошла согласно схеме: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

А FeCl2 + NaOH

Б FeCl3 + KOH

В Fe2O3 + H2O

Г FeCl3 + Al(OH)3

24. Определите пару веществ, реакции между которыми в растворе

соответствует сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓

А нитрат алюминия и гидроксид калия

Б алюминий и вода

В оксид алюминия и гидроксид калия

Г сульфат алюминия и гидроксид меди(II)

25. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = H2O соответствует

взаимодействию веществ

А NaOHиH2SO4

Б Mg(OH)2иH2SO4

В Cu(OH)2и HCl

Г KOH и H2SiO3

26. Взаимодействию растворов карбоната калия и серной кислоты

соответствует сокращённое ионное уравнение

А K2CO3 + 2H+ = 2K+ + CO2 + H2O

Б 2H+ + CO32− = CO2 + H2O

В HCO3– = H+ + CO3

2−

Г 2K+ + SO42− = K2SO4

27. Укажите пару веществ, которые надо смешать, чтобы провести реакцию,

сокращенное ионное уравнение которой

Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3.

А сульфат железа(ІІІ), гидроксид меди(ІІ)

Б фосфат железа(ІІІ), гидроксид натрия

В нитрат железа(ІІІ), гидроксид магния

Г хлорид железа(ІІІ), гидроксид калия

28. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует

взаимодействию

А хлорида кальция и карбоната натрия

Б сульфида кальция и углекислого газа

В гидроксида кальция и углекислого газа

Г ортофосфата кальция и карбоната калия.

29. В водном растворе невозможна реакция между следующими реагентами:

А нитрат алюминия + гидроксид калия

Б нитрат магния + сульфат калия

В сульфит калия + соляная кислота

Г хлорид аммония + нитрат серебра

30. В водном растворе возможна реакция:

А хлорид магния + гидроксид кальция

Б хлорид меди (II) + хлорид калия

В карбонат калия + гидроксид натрия

Г карбонат калия + хлорид натрия

31. В водном растворе возможна реакция:

А нитрат натрия + сульфат калия

Б гидроксид натрия + гидроксид калия

В сульфат железа (III) + гидроксид натрия

Г сульфат натрия + соляная кислота

32. Определите схему реакции ионного обмена в водном растворе, которая

происходит с образованием осадка:

A AgNO3 + KCl →

Б NaNO3 + KCl →

В H2SO4 + К2CO3 →

Г H3PO4 + KOH →

33.Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии

А Cu(NO3)2 и Na2SO4

Б BaCl2 и H2SO4

В CaCO3 и K2SO4

Г NaOH и CuS

34. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии

А FeCl3 и H2S

Б Ca(OH)2 и Na2CO3

В HNO3 и Ba(OH)2

Г NH4Cl и AgNO3

35. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов

А KCl и Na2S

Б Ca(NO3)2 и K3PO4

В H2SO4 и Zn(NO3)2

Г CuSO4 и NaCl

36. В водном растворе возможна реакция

А хлорид магния + нитрат кальция

Б нитрат цинка + гидроксид калия

В фосфат калия + гидроксид натрия

Г карбонат калия + хлорид натрия

37. В водном растворе с образованием воды протекает реакция

A сернистая кислота + магний

Б азотная кислота + фосфат калия

В гидроксид натрия + соляная кислота

Г сульфат калия + гидроксид алюминия

38. В водном растворе с выпадением осадка протекает реакция

A хлорид алюминия + гидроксид калия

Б карбонат натрия + сульфат калия

В сульфит калия + соляная кислота

Г сульфат калия + гидроксид натрия

39. Практически до конца протекает реакция ионного обмена между

А гидроксидом натрия и нитратом бария

Б гидроксидом калия и сульфатом цинка

В фосфатом калия и сульфатом натрия

Г нитратом калия и соляной кислотой

40. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов

А фосфата калия и соляной кислоты

Б сульфата натрия и хлорида бария

В гидроксида калия и серной кислоты

Г карбоната натрия и соляной кислоты

41. Осадок образуется при взаимодействии гидроксида калия и:

А хлорида натрия

Б хлорида меди (II)

В хлорида бария

Г нитрата калия

42. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl соответствует

краткое ионное уравнение:

А 2H+ + 2Cl‾→2HCl

Б Cu²+ +2Cl‾→ CuCl2

B Cu²+ +2OH‾→Cu(OH)2↓

Г H+ + OH‾→ Н2О


произошла согласно схеме Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

А Fe(NO3)3 + KOH →

Б Fe2O3 + H2O →

В FeSO4 + NaOH →

Г Fe(OH)3 + NaOH →

44. Реакция, в результате которой можно получить сульфат лития:

А нитрат лития + сульфат цинка

Б сульфат бария + гидроксид лития

В оксид лития + серная кислота

Г гидроксид лития + сернистая кислота

45. Верны ли следующие суждения об электролитах:

I. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток.

II. Электролитами являются только соли.

А верно только I

Б верно только II


Г оба суждения неверны.

46. Запишите сокращенное ионное уравнение реакции, которая происходит в

водном растворе между нитратом серебра и хлоридом алюминия. Укажите

сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении

А 6

Б 3

В 4

Г 8

47. Какие пары ионов могут существовать в растворе:

А Mg2+ и CO32-

Б Cu2+ и SO42-

В Ba2+ и PO43-

Г Ba2+ и SO42-

48.Электролит, образующий при диссоциации катионы металла и анионы

гидроксила

А кислота


В соль

Г вода

49. Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода и анионы

кислотного остатка

А кислота


В соль

Г вода

50. В растворах щелочей фенолфталеин имеет окраску

А бесцветную

Б малиновую

В синюю

Г желтую

51. При диссоциации оснований в качестве анионов образуются ионы

А ОН-

Б Сl-

В Na+

Г Н+

52. В растворах кислот метилоранж имеет окраску

А красную

Б оранжевую

В бесцветную

Г желтую

53. При диссоциации кислот в качестве катионов образуются ионы

А ОН-

Б Н+

В Сl-

Г Na+

54. Укажите, какие из ниже перечисленных веществ являются

неэлектролитами:

а) глюкоза б) гидроксид калия в) соляная кислота

г) сахар д) серная кислота е) сульфат меди(II)

ж) азот з) хлорид натрия и) сернистая кислота

к) дистиллированная вода

А а, г, ж

Б б, в, д

В е, з, и

Г д, и, к

55. Вещество, являющееся неэлектролитом

А сахар


В гидроксид кали

Г поваренная соль

56. Вещество, являющееся электролитом

А кислород

Б метан

В азот

Г хлорид калия

57. Для разбавления концентрированного раствора серной кислоты следует

наливать

А быстро кислоту в воду

Б быстро воду в кислоту

В медленно кислоту в воду

Г медленно воду в кислоту

58. Укажите верное суждение:

1) степень диссоциации — это отношение числа диссоциированных молекул

к общему числу молекул в растворе;

2) сильные электролиты имеют степень диссоциации, равную 1%.

А верно только 1.




59. Кислота — слабый электролит

А соляная .

Б азотная

В угольная .

Г серная

60. Основание — сильный электролит

А Сu(ОН)2 .

Б Ва(ОН)2

В Zn(OH)2 .

Г Fe(OH)2

61. Соль — сильный электролит

А СаСО3 .

Б AgCl

В BaSO4 .

Г Al2(SOГ3

62. Вещество — слабый электролит

А Н2O .

Б КОН

В HNO3 .

Г NaCl

63. Реакция между ионами идет, если в ходе этой реакции

А выпадает осадок

Б выделяется газ

В образуется вода

Г выполняется любое из указанных условий

64. Признаком химической реакции между растворами карбоната калия и

соляной кислоты является




Г поглощение теплоты

65. В растворе идет реакция между ионами

А Сl- иK+

Б NO3- иAl3+

В Ca2+ иCO32-

Г Mg2+ иSO42-

66. Определить присутствие иона бария Ва2+ в растворе можно с помощью

иона

А Сl-

Б NO3-

В OH-

Г SO42-

67. Определить присутствие хлорид-иона Сl- в растворе можно с помощью

иона

А K+

Б Al3+

В Ca2+

Г Ag+

68. Голубую окраску имеет раствор, содержащий ион

А Na+

Б Mg2+

В Ca2+

Г Cu2+

69. В растворе идет реакция между ионами

А Na+иOH-

Б Mg2+иCl-

В H+ иOH-

Г Cu2+иNO3-

70. 3 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

А фосфата калия

Б нитрата натрия

В сульфата меди(II)

Г хлорида железа(III)

71. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

А хлорида железа(II)

Б сульфата железа(II)

В хлорида кальция

Г карбоната натрия

72. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

А азотная кислота

Б сероводород

В глицерин

Г этиловый спирт

73. Наибольшее количество положительных ионов образуется при


А фосфата натрия


В нитрата железа(III)

Г сульфида калия

74. Наименьшее количество положительных ионов образуется при


А азотной кислоты

Б карбоната натрия

В сульфата алюминия

Г фосфата калия

75. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется

при электролитической диссоциации

А хлорида калия

Б хлорида бария

В карбоната натрия

Г сульфата алюминия

76. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется

при электролитической диссоциации

А сульфата магния

Б сульфида калия

В хлорида железа(II)

Г нитрата кальция

77. К электролитам не относится

А cульфат меди(II)


В гидроксид калия

Г оксид углерода(II)

78. При полной диссоциации 1 моль гидроксида бария в растворе образуется

А 1 моль катионов и 1 моль анионов

Б 1 моль катионов и 2 моль анионов

В 2 моль катионов и 1 моль анионов

Г 3 моль катионов и 2 моль анионов

79. Электролитом является каждое из двух веществ

А C6H12O6 и C2H5OH

Б H2O дист. и NaCl

В ZnSO4 и Ca(OH)2

Г H2SO4 и NO

80. Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2


А только Na2S

Б NaCl и Na2S

В Na2S и Na2SO4

Г NaCl и Na2SO4

81. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной

диссоциации в водном растворе 1 моль

А H2SO4

Б (NH4)2S

В BaCl2

Г CuSO4

82. Сумма коэффициентов в левой части краткого ионного уравнения,

описывающего взаимодействие водных растворов нитрата меди (II) и

гидроксида натрия, равна:

А 6

Б 5

В 4

Г 3

83. При добавлении серной кислоты к водному раствору карбоната натрия:

А выпадает осадок синего цвета

Б выделяется бесцветный газ

В изменяется цвет раствора

Г не происходит видимых изменений

84. К слабым электролитам НЕ относится:

А H2S

Б NH4OH

В LiNO3

Г H2O

85. Краткое ионное уравнение Fe2+ + S2- = FeS отвечает взаимодействию:

А водных растворов сероводородной кислоты и сульфата железа (II)

Б гидроксида железа (II) и H2S

В водных растворов нитрата железа (II) и сульфида натрия

Г оксида железа (II) и водного раствора сульфида калия

86. К сильным электролитам относятся:

А гидроксид лития и кремниевая кислота

Б оксид меди (II) и сульфат магния

В бромоводородная кислота и карбонат калия

Г гидроксид железа (III) и нитрат алюминия

87. Взаимодействие водных растворов азотной кислоты и карбоната натрия

описывается следующим ионным уравнением:

А 2H+ + CO32- = H2O + CO2

Б 2HNO3 + CO32- = H2CO3 + 2NO3

-

В 2H+ + Na2CO3 = 2Na+ + H2O + CO2

Г 2H+ + 2Na+ + CO32- + 2NO3

-= 2NaNO3 + H2CO3

88. В ходе реакции между водными растворами хлорида железа (III) и

гидроксида кальция:

А выделяется газ

Б синяя окраска раствора изменяется на красную

В выпадает осадок

Г осадок растворяется

89. В ходе реакции между водными растворами карбоната калия и азотной

кислоты:

А выделяется бесцветный газ

Б выпадает осадок

В видимых изменений не наблюдается

Г происходит изменение цвет раствора

90. Водные растворы нитрата натрия и хлорида натрия можно различить с

помощью:

А фенолфталеина

Б водного раствора нитрата серебра

В фосфорной кислоты

Г хлорида бария

91. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов

А и

Б и

В и

Г и

92. Раствор хлорида меди(II) не реагирует с

А

Б

В

Г


А и

Б и

В и

Г и

94. Раствор фосфата калия реагирует с

А

Б

В

Г

95. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии

А и

Б и

В и

Г и

96. Раствор нитрата бария реагирует с

А

Б

В

Г

97. Сокращённое ионное уравнение

соответствует взаимодействию

А хлорида аммония с гидроксидом цинка

Б нитрата аммония с водой

В аммиака с водой

Г сульфата аммония с гидроксидом калия

98. Хлорид бария не реагирует с раствором

А

Б

В

Г



А нитрата кальция и карбоната натрия

Б фосфата кальция и карбоната калия

В нитрата кальция и карбоната бария

Г оксида кальция и оксида углерода(IV)

100. При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия

образуются

А и

Б и

В и

Г и

101. Взаимодействию растворов карбоната калия и серной кислоты


А

Б

В

Г

102. Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор

А хлорида бария


В гидроксида натрия

Г нитрата натрия



А оксида железа(III) и гидроксида натрия

Б нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

В хлорида железа(III) и гидроксида бария

Г хлорида железа(II) и гидроксида калия

104. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты

образуется(-ются) хлорид натрия и

А

Б

В

Г

105. Взаимодействию хлорида железа(III) и гидроксида калия соответствует

сокращённое ионное уравнение

А

Б

В

Г

106. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

А нитрата аммония и гидроксида калия

Б соляной кислоты и гидроксида бария

В нитрата серебра и бромида кальция

Г азотной кислоты и карбоната натрия

107. Между какими веществами возможно взаимодействие?

А и

Б и

В и

Г и

108. Газ не выделяется в ходе реакции между

А серной кислотой и карбонатом калия

Б серной кислотой и гидроксидом кальция

В сульфитом натрия и соляной кислотой

Г сульфатом аммония и гидроксидом натрия

109. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

А карбонат магния

Б хлорид аммония

В нитрат натрия

Г сульфат бария

110. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами

хлорида кальция и карбоната натрия обусловлено взаимодействием ионов

А и

Б и

В и

Г и

111. При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются

A сера и оксид цинка

Б медь и сульфат цинка

B вода и сульфид цинка

Г оксид цинка и сульфид меди


гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

А и

Б и

В и

Г и


хлорида кальция и карбоната натрия обусловлено взаимодействием ионов

А и

Б и

В и

Г и

114. Краткое ионное уравнение

отвечает взаимодействию веществ:

А и

Б и

В и

Г и

115. Сульфат натрия реагирует с

А

Б

В

Г

116. Сокращенному ионному уравнению

соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции

А

Б

В

Г

117. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое

ионное уравнение

А

Б

В

Г

118. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое


А

Б

В

Г

119. Краткое ионное уравнение

отвечает взаимодействию веществ

А и

Б и

В и

Г и

120. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции

участвуют ионы:

А и

Б и

В и

Г и

121. Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое


А

Б

В

Г

122. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

А и

Б и

В и

Г и

123. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

А нитрат серебра и хлороводород

Б нитрат кальция и хлорид калия

В хлороводород и нитрат натрия

Г хлороводород и нитрат калия

124. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида бария отвечает краткое

ионное уравнение:

А

Б

В

Г

125. Нитрат аммония в водном растворе может прореагировать с

А

Б

В

Г

126. Нитрат цинка в водном растворе реагирует с

А

Б

В

Г

127. Хлорид меди(II) в водном растворе может прореагировать с

А

Б

В

Г

128. Хлорид цинка в водном растворе реагирует с

А

Б

В

Г

129. В водном растворе реагируют между собой

А и

Б и

В и

Г и

130. Соль, которая может реагировать и с хлоридом бария, и с гидроксидом

калия

А

Б

В

Г

131. В водном растворе реагируют между собой

А и

Б и

В и

Г и

132. Соль, которая может реагировать и с соляной кислотой, и с нитратом

кальция

А

Б

В

Г

133. В водном растворе реагируют с выделением газа

А

Б

В

Г

134. Соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной

кислотой, и с нитратом серебра

А

Б

В

Г

135. В водном растворе реагируют с образованием осадка

А

Б

В

Г

136. Соль, которая в водном растворе может реагировать и с хлоридом бария,

и с гидроксидом калия

А

Б

В

Г




В серебро



А и

Б и

В и

Г и




В серебро


140. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с

А

Б

В

Г

141. Газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с

А

Б

В

Г

142. Осадок образуется при взаимодействии хлорида аммония с

А

Б

В

Г

143. Осадок образуется при взаимодействии сульфида натрия с

А

Б

В

Г


А

Б

В

Г

145. И с и с реагирует раствор

А

Б

В

Г


А

Б

В

Г

147. И с , и с реагирует раствор

А

Б

В

Г

148. Вода образуется при действии азотной кислоты на

А

Б

В

Г

149. Газ выделяется при действии соляной кислоты на

А

Б

В

Г

150. В водном растворе будет реагировать с

А

Б

В

Г

151. C раствором может взаимодействовать каждая из двух солей:

А и

Б и

В и

Г и

152. В водном растворе будет реагировать с

А

Б

В

Г

153. C соляной кислотой может взаимодействовать каждая из двух солей:

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и

155. Сульфит натрия в водном растворе может вступать в реакцию с каждым

из веществ:

А и

Б и

В и

Г и

156. Бромид алюминия в водном растворе может вступать в реакцию с каж-

дым из веществ:

А и

Б и

В и

Г и

157. Сокращённое ионное уравнение реакции

соответствует взаимодействию веществ

А и

Б и

В и

Г и

158. При взаимодействии растворов гидроксида натрия и сульфата железа(II)

образуются

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и

160. Как раствор сульфата натрия, так и раствор карбоната натрия взаимодей-

ствует с

А фосфатом алюминия

Б гидроксидом цинка

В хлоридом бария

Г азотной кислотой


А и

Б и

В и

Г и

162. Газ не выделяется при взаимодействии

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и

164. Взаимодействию карбоната магния с бромоводородной кислотой соот-

ветствует сокращённое ионное уравнение

А

Б

В

Г

165. Сульфат алюминия вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

А и

Б и

В и

Г и

166. Сокращённое ионное уравнение соответствует

взаимодействию

А хлорида железа(II) и гидроксида калия

Б хлорида железа(III) и гидроксида бария

В нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

Г оксида железа(III) и гидроксида натрия


соответствует взаимодействию между

А нитратом железа(II) и гидроксидом калия

Б сульфатом железа(II) и гидроксидом бария

В фосфатом железа(II) и водой

Г оксидом железа(II) и водой

168. Взаимодействию растворов сульфата железа(II) и хлорида бария


А

Б

В

Г

169. Практически до конца протекает реакция ионного обмена между

А гидроксидом натрия и нитратом бария

Б гидроксидом калия и сульфатом цинка

В фосфатом калия и сульфатом натрия

Г нитратом калия и соляной кислотой



А серной кислотой и хлоридом бария

Б нитратом серебра и гидроксидом калия

В водой и оксидом натрия

Г гидроксидом бария и соляной кислотой


А и

Б и

В и

Г и

172. Взаимодействие каких ионов в растворе приводит к образованию

осадка?

А и

Б и

В и

Г и



А с

Б с

В с

Г с

174. Образование осадка в растворе происходит при взаимодействии

ионов и

А

Б

В

Г



А и

Б и

В и

Г и

176. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH− = H2O соответствует

взаимодействию веществ:

А HNO3 и Zn(OH)2

Б H2SO4 и NaOH

В H3PO4 и Ca(OH)2

Г H2SO4 и Ba(OH)2

177. В реакцию с хлороводородной кислотой вступает

А хлорид калия


В нитрат серебра

Г сульфат натрия


А и

Б и

В и

Г и

179. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида меди (II) соответствует


А

Б

В

Г

180. Взаимодействию гидроксида меди(II) и серной кислоты соответствует


А

Б

В

Г

181. Взаимодействию карбоната кальция и соляной кислоты соответствует


А

Б

В

Г



А и

Б и

В и

Г и



А и

Б и

В и

Г и

184. При нагревании выделение газа происходит в результате

взаимодействия ионов

А и

Б и

В и

Г и



А гидроксидом бария и оксидом углерода(IV)

Б хлоридом бария и карбонатом калия

В барием и угольной кислотой

Г оксидом бария и оксидом углерода(IV)

186. В результате взаимодействия раствора гидроксида натрия с азотной

кислотой образуются

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и

188. C выделением осадка протекает химическая реакция между

А и

Б и

В и

Г и

189. Выделением газа сопровождается взаимодействие ионов

А и

Б и

В и

Г и

190. Краткому ионному уравнению соответствует

левая часть схемы химической реакции

А

Б

В

Г

191. Качественная реакция на растворимые карбонаты — их взаимодействие

с

А щелочью


В хлоридом натрия

Г кислородом воздуха

192. При взаимодействии силиката натрия и соляной кислоты образуются

А хлор, оксид кремния и оксид натрия

Б сульфат натрия и вода

В оксид кремния, водород и натрий

Г кремниевая кислота и хлорид натрия

193. Молекулярному уравнению реакции, левая часть

которого соответствует сокращённое ионное уравнение

реакции

А

Б

В

Г

194. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и

196. Краткому ионному уравнению

соответствует левая часть схемы химической

реакции

А

Б

В

Г

197. Хлорид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

А и

Б и

В и

Г и

198. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы

А

Б

В

Г

199. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

А и

Б и

В и

Г и

200. Какие вещества реагируют между собой с образованием осадка?

А оксид меди и серная кислота

Б железо и соляная кислота

В гидроксид натрия и оксид серы (IV)

Г гидроксид натрия и хлорид железа (III)

201. В реакцию с каждым из растворов и вступает

А соляная кислота

Б гидроксид натрия

В хлорид бария

Г нитрат алюминия

202. Взаимодействию карбоната кальция с азотной кислотой соответствует


А

Б

В

Г


А и

Б и

В и

Г и

204. В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

А и

Б и

В и

Г и


А и

Б и

В и

Г и



А и

Б и

В и

Г и

207. Осадок образуется при взаимодействии ионов

А и

Б и

В и

Г и

208. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

А и

Б и

В и

Г и

209. Взаимодействию сульфата меди (II) и гидроксида натрия соответствует


А

Б

В

Г

210. Сокращённому ионному уравнению

соответствует левая часть уравнения химической

реакции

А

Б

В

Г

211. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

А и

Б и

В и

Г и

212. Взаимодействию гидроксида цинка и серной кислоты соответствует

сокращённое ионное уравнение реакции

А

Б

В

Г


реакции между

А оксидом алюминия и гидроксидом калия

Б алюминием и водой

В сульфатом алюминия и гидроксидом меди (II)

Г хлоридом алюминия и гидроксидом натрия


А и

Б и

В и

Г и

215. Сокращенному ионному уравнению

соответствует взаимодействие веществ

А и

Б и

В и

Г и

216. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната натрия соответствует


А

Б

В

Г

217. Взаимодействию растворов сульфата аммония и гидроксида натрия


А

Б

В

Г

218. Взаимодействию гидроксида меди(II) с раствором серной кислоты


А

Б

В

Г


реакции между

А нитратом бария и сульфатом цинка

Б оксидом бария и серной кислотой

В карбонатом бария и серной кислотой

Г гидроксидом бария и сульфатом цинка

220. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции между

хлоридом бария и сульфатом натрия?

А

Б

В

Г

221. Сокращенному ионному

уравнению соответствует взаимодействие веществ

А и

Б и

В и

Г и

222. В реакцию с гидроксидом железа(III) вступает

А нитрат натрия

Б сульфат бария

В гидроксид алюминия

Г соляная кислота

223. Сокращённое ионное

уравнение соответствует взаимодействию

А с

Б с

В с

Г с


А сульфатом калия и карбонатом кальция

Б сульфатом бария и хлоридом натрия

В сульфатом железа(III) и фосфатом калия

Г сульфатом аммония и нитратом алюминия

225. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата

алюминия

А

Б

В

Г


А и

Б и

В и

Г и


взаимодействию сульфида железа и

А фосфорной кислоты


В кремниевой кислоты

Г сернистой кислоты

228. Взаимодействию карбоната магния с бромоводородной кислотой


А

Б

В

Г

229. Взаимодействию гидроксида меди(II) с соляной кислотой соответствует


А

Б

В

Г



А и

Б и

В C и

Г и

Расчет молярной массы вещества, количества вещества, массы

вещества, объема вещества и количества частиц

1. Рассчитайте массу 0,75 моль гидроксида калия

А 72,0 г

Б42,0 г

В15,2 г

Г48,4 г

2. Укажите, во сколько раз масса 2,75 моль сернистого газа больше, чем

масса 2 моль углекислого газа.

А3

Б4

В2

Г5

3. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 0,3 моль.

А2,24 л

Б4,48 л

В6,72 л

Г8,96 л

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) количеством вещества 4 моль.

А89,6 л

Б44,8 л

В22,4 л

Г67,2 л

5. Определите количество вещества нитрата меди(II), содержащего 326 г соли

А2,6 моль

Б3,4 моль

В0,5 моль

Г 1,7 моль

6. Определите количество вещества аммиака, содержащего 2,408⋅1023молекул

А0,2 моль

Б0,4 моль

В0,6 моль

Г0,8 моль

7.Определите объем 3 моль аммиака при н.у.

А11,2 л

Б89,6 л

В22,4 л

Г67,2 л

8. Какой объем (н.у.) займет азот массой 56г

А22,4 л

Б89,6 л

В15,6 л

Г44,8 л

9. Количество вещества фосфата натрия массой 99 г равно

А 0,75 моль

Б 1,5 моль

В 0,5 моль

Г 0,6 моль

10. Количество атомов кислорода в гидроксиде кальция количеством

вещества 10 моль равно

А 1,204×1023

Б 3,01×1023

В 6,02×1023

Г 1,204×1025

11. Масса 5 моль Zn3N2 равна

А 395 г

Б 1115 г

В 223 г

Г 220 г

12. Количество вещества сульфата калия массой 87 г равно

А 0,75 моль

Б 1,5 моль

В 0,5 моль

Г 0,6 моль

13. Какому количеству вещества соответствует 4,9 г фосфорной кислоты?

А 0,05 моль

Б 1 моль

В 4 моль

Г 0,5 моль

14. Количество атомов водорода в сернистой кислоте количеством вещества

10 моль равно

А 1,204×1023

Б 3,01×1023

В 6,02×1023

Г 1,204×1025

15. Количество атомов в озоне количеством вещества 0,3 моль равно

А 3,01×1022

Б 3,612×1023

В5,418×1023

Г 6,02×1022

16. Рассчитайте массу одной молекулы брома

А13,3×10-23г

Б36,2 × 10-23 г

В26,6×10-23г

Г 40×10-22 г

17. Рассчитайте массу двух атомов кальция

А14×1023 г

Б40×10-23 г

В80×10-23 г

Г1,3×10-22 г

18. Определите молекулярную массу газа, если при нормальных условиях газ

массой 0,824 г занимает объем 0,260 дм3.

А 71

Б 44

В 28

Г 32

19. Какой объем при нормальных условиях занимают 88 г углекислого газа?

A22,4 л

Б 2 л

В 11,2 л

Г44,8 л

20. Масса некоторого соединения, взятого количеством вещества 0,002 моль,

равна 128 мг. Рассчитайте молярную массу этого вещества

А 256 г

Б 64 г

В 0,256 г

Г 640 г

21. Определите массу 0,5 моль CuSO4·5H2O.

А 7200 г

Б 250

В 125 г

Г 72

22. Вычислите массу Na[Al(OH)4] количеством вещества 1 моль.

А 118 г

Б 207 г

В 90 г

Г 116 г

23. Вычислите массу кислорода в оксиде серы (IV) количеством вещества

0,5 моль.

А 32 г

Б 40 г

В 80 г

Г 16 г

24. Вычислите массу оксида серы (IV) количеством вещества 0,25 моль

А 20 г

Б 40 г

В 32 г

Г 16 г

25. Определите массу 0,4 моль нитрида магния Mg3N2

А 10 г

Б 111,5 г

В 40 г

Г 15,2 г

26. Определите массу 5 моль ортофосфата цинка

А 160 г

Б 800 г

В 1925 г

Г 250 г

27. Вычислите массу 18,06·1023 атомов натрия

А 69 г

Б 23 г

В 96 г

Г 18 г

28.Вычислите массу 12,04·1023 атомов кальция

А 80 г

Б 40 г

В 120

Г 100 г

29.Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 17,6 г вещества

А 0,13

Б 0,3

В 0,2

Г 0,12

30. Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 8,8 г

А 0,1

Б 0,15

В 0,2

Г 0,06

31. Определите количество вещества сульфата калия массой 87 г.

А 0,75 моль

Б 1,5 моль

В 0,5 моль

Г 0,6 моль

32. Определите количество вещества фосфата натрия массой 82 г.

А 0,5 моль

Б 0,69 моль

В 0,2 моль

Г 0,8 моль

33. Количество вещества фосфата натрия массой 99 г равно

А 0,75 моль

Б 1,5 моль

В 0,5 моль

Г 0,6 моль

34. Определите количество молекул воды, содержащихся в 72 г воды.

А 22,04·1023

Б 6,02·1023

В 36,06·1023

Г 24,08·1023

35. Определите количество молекул воды, содержащихся в 36 г воды.

А 6,02·1023

Б 12,04·1023

В 18,06·1023

Г 24,08·1023

36. Вычислите, сколько молекул содержится в 3,4 г аммиака.

А 24,08·1023

Б 12,04·1023

В 1,204·1023

Г 0,602·1023

37. Вычислите, сколько молекул содержится в 0,85 г аммиака.

А 0,602·1023

Б 0,301·1023

В 12,04·1023

Г 1,204·1023

38. Определите объем 18,06·1023 молекул водорода (при н.у.).

А 22,4 л

Б 67,2 л

В 44,8 л

Г 11,2 л

39. Определите объем 12,04·1023 молекул водорода (при н.у.)

А 44,8 л

Б 11,2 л

В 22,4 л

Г 67,2 л

40.Определите объем 4 моль аммиака при н.у.

А 89,6 л

Б 22,4 л

В 44,8 л

Г 67,2 л

41. Вычислите, какое количество вещества содержит 265 г карбоната натрия:

А 2 моль

Б 2,5 моль

В1 моль

Г 3 моль

42. Какое число молекул находится в 0,5 моль серной кислоты:

А 6∙1023

Б 3∙1023

В 6∙1024

Г 5∙1024

Расчет плотности газов по значению молярной массы и молярного

объема газа. Расчет относительной плотности газов

1. Плотность газа по воздуху 1,17. Определите молекулярную массу газа

А33,9

Б37,4

В32,8

Г44,4

2. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по

воздуху равна 1,45

А46

Б44

В42

Г48

3. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность газа по кислороду

равна 0,5

А44

Б32

В8

Г16

4. Вычислите молекулярную массу газа, если плотность газа по азоту равна

0,93.

А44

Б26

В28

Г13

5. Вычислите относительную плотность углекислого газа по водороду:

A 32

Б 2

В 22,4

Г 22

6. Вычислите молярную массу газа, если относительная плотность этого газа

по водороду равна 22.

А 22 г/моль

Б 44г/моль

В 11г/моль

Г 36г/моль

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

1. Вычислите массовую долю калия в сульфиде калия

А 44,83%

Б 54,93%

В 28,89%

Г 70,91%

2. Массовая доля кислорода в сернистой кислоте составляет (результат

округлить до целых):

A 59%

Б 65%

В 2%

Г 39%

3. Вычислите массовую долю кислорода в сульфате алюминия

А 15,79%

Б 56, 14%

В 21,95%

Г 60, 05%

4. Массовая доля (%) Алюминия в оксиде алюминия составляет:

А 52,9%

Б 26,5%

В 47%

Г 63%.

5. Вычислите массовую долю водорода в нитрате аммония

А 12%

Б 4%

В 5%

Г 1%

6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

А 0,16

Б 0,48

В 0,3

Г 0,25

7. Массовая доля (%) натрия в сульфате натрия равна:

А 32,4%

Б 15,6%

В 23,6%

Г 30,3%

8. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа(II) равна

А 24,2%

Б 35,6%

В 56,8%

Г 71,2%

9. Массовая доля кислорода в нитрате железа(II) равна

А 26,7%

Б 34,2%

В 53,3%

Г 64,6%

10. Массовая доля азота в карбонате аммония равна

А 8,3%

Б 14,6%

В 12,5%

Г 29,2%

11. Массовая доля углерода в карбонате аммония равна

А 14,6%

Б 8,3%

В 4,2%

Г 12,5%

12. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна

А 28,1%

Б 9,4%

В 64,0%

Г 32,0%

13. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна

А 10,0%

Б 32,0%

В 16,0%

Г 40,0%

14. Массовая доля натрия в карбонате натрия равна:

А 21,7%

Б 23%

В 43,4%

Г 45,3%

15. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна:

А 22,2%

Б 25,4%

В 76,2%

Г 82,5%

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе, массы

раствора, растворителя, растворяемого вещества

1. Для получения раствора КОН с массовой долей щелочи 25% необходимо

растворить в 150 г воды гидроксид калия массой

А 25 г

Б 50 г

B 150 г

Г 100 г

2. К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили 50 г воды. Массовая

доля соли в полученном растворе равна

А 8%

Б 10%

B 12%

Г 25%

3. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4%добавили 1,8

г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

А 4,0%

Б 6,1%

B 1,2%

Г 6,3%

4. К 700 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%добавили

0,8 л воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна

А 2,33%

Б 10%

B 4,67%

Г 25%

5. Масса нитрата калия, которую необходимо растворить в 150 г растворас

массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%,равна

А 3,4 г

Б 1,5 г

B 0,12 г

Г 10 г

6. Слили 200 г 10%-ного раствора соли и 400 г 20%-ного раствора той

жесоли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

А 16,7%

Б 20,0%

B 15,0%

Г 10,0%

7. К 60 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20%добавили 40 мл

воды. Массовая доля соли в полученном раствореравна

А 7%

Б 12%

B 20%

Г 10%

8. В каком объёме воды необходимо растворить 25 г соли, чтобы получить

раствор с массовой долей соли 6,25%?

A 400 см3

Б 375 см3

B 156,25 см3

Г 31,25 см3

9. Вычислите массовую долю (%) щелочи в растворе, для приготовления

которого взяли 0,5 молей натрий гидроксида и воду объемом 60 мл.

A 33,3 %

Б 25 %

В 20 %

Г 60 %

10. Какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 162 г 5%-ного

раствора хлорида натрия:

А 10 г соли и 152 г воды

Б 8,1 г соли и 153,9 г воды

В 90 г соли и 72 г воды

Г 1,6 г соли и 160,4 г воды

11. К раствору гидроксида кальция массой 100 г с массовой долей 20%

добавили 10 г этого же вещества. Массовая доля гидроксида кальция в

полученном растворе равна

А 30 %

Б 9,1%

B 18,2%

Г 27,3%

12. Масса воды, которую необходимо добавить к 200 г раствора,

приготовленного из 10,6 г карбоната натрия, чтобы массовая доля карбоната

натрия уменьшилась до 2%, равна

А 330 г

Б 200 г

B 106 г

Г 10,6 г

13. Смешали 300 г раствора с массовой долей 20% и 500 г с массовой долей

40%. Массовая доля растворенного вещества в полученном растворе равна

А 20,0%

Б 27,5%

B 30,0%

Г 32,5%

14. К 180 г 8%-ного раствора сульфата натрия добавили 20 г той же соли.

Массовая доля сульфата натрия в полученном растворе равна

А 8,0%

Б 11,1%

B 17,2%

Г 10,0%

15. Смешали 600 г 20%-ного и 200 г 50%-ного раствора серной кислоты.

Массовая доля кислоты в полученном растворе равна

А 20,0%

Б 27,5%

B 35,0%

Г 23,8%

16. К 240 г 4%-ного раствора бромида калия добавили 10г бромида калия.

Массовая доля соли в полученном растворе равна

А 4,00%

Б 4,58%

B 2,40%

Г 7,84%

17. Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном

сливанием 120г 10%-ного раствора Na2SO4 и 200г 4%-ного раствора того же

вещества.

А 8%

Б 14%

В 12%

Г 6,25%

18. К 200г 15%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды.

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

А 12,5%

Б 30%

В 10%

Г 24%

19. К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая

доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна

А 4%

Б 7,2%

В 8,6%

Г 10,2%

20. Определите массу сульфата меди, которую нужно добавить к 400 г 5%-

ного раствора сульфата, чтобы получить 10%-ный раствор соли.

А 22,22 г

Б 40 г

В 20,5 г

Г 21,4 г

21. Смешали 140 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% и 60 г

раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в

полученном растворе равна

А 17,5%

Б 35%

В 16,5%

Г 12%

22. В воде массой 500 г растворили хлорид натрия массой 30 г. Рассчитайте

массовую долю соли в полученном растворе

А 6%

Б 15%

В 5,66%

Г 16,66%

23. Вычислите массу воды, необходимую для приготовления 300 г раствора

хлорида натрия с массовой долей соли 35%.

А 105 г

Б 265 г

В 195 г

Г 85,7 г

Задачи на определение количества вещества, массы, объема веществ,

вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции, если

известны количество вещества, масса или объем одного из участников

реакции

1. При взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной

кислоты может быть получена соль массой

А 1700 г

Б 300 г

В 560 г

Г 2000 г

2. Объем хлороводорода (при н.у.), который можно получить из 120л хлора,

равен

А 240 л

Б 120 л

В 60 л

Г 90 л

3. Масса оксида алюминия, полученного окислением алюминиямассой 1,08 г

кислородом равна

А 1,08 г

Б 2,04 г

В 1,04 г

Г 0,12 г

4. Объем кислорода (при н.у.), необходимый для получения оксидасеры(IV)

из сероводорода объемом 89,6 л, равен

А 134,4 л

Б 112,0 л

В 22,4 л

Г 0,448 л

5. Объем кислорода (при н.у.), который потребуется длякаталитического

окисления 180 л оксида серы (IV)

А 180 л

Б 360 л

В 540 л

Г 90 л

6. Вычислите массу нерастворимого соединения, которое может образоваться

при добавлении к раствору хлорида алюминия массой 26,7 г достаточного

количества нитрата серебра.

А 86,1 г

Б 28,7 г

В 114,8 г

Г63,5 г

7. Вычислите и укажите объем (н. у.) газа, который может образоваться при

добавлении к раствору, содержащему сульфатную кислоту массой 9,8 г,

достаточного количества алюминия.

A 11,2 л

Б 2,24 л

В 44,8 л

Г5,6 л.

8. Объем водорода (при н.у.), который необходим для синтеза 200 л аммиака

равен

А 300 л

Б 100 л

В 200 л

Г 150 л

9. Масса железной окалины (Fe3O4), полученной окислением железа массой

1,68 г кислородом равна

А 1,68 г

Б 1,04 г

В 2,32 г

Г 0,64 г

10. Объем хлора (при н.у.), который израсходовали для синтеза 50 л

хлороводорода

А 20 л

Б 25 л

В 100 л

Г 50 л

11. Вычислите массу фосфорной кислоты, которая может образоваться при

растворении в воде оксида фосфора(V) массой 42,6 г.

A 29,4 г

Б 117,6 г

В 58,8 г

Г 88,2 г

12. Какая масса соляной кислоты понадобится для растворения 0,1 моль

цинка

A 3,65 г

Б 36,5 г

В 7,3 г

Г 73 г

13. При сгорании 0,5 моль этана ( н.у.) выделится оксид углерода (IV) (н.у.)

объёмом:

A 22,4л

Б 5,6 л

В 11,2 л

Г 2,24 л

14. Объем кислорода, необходимый для сжигания 0,25 моль метана (н.у.)

составит

А 22,4л

Б 11,2 л

В 5,6 л

Г 96л

15. Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при

сгорании 5,6 л метана

A 22,4 л

Б 4,48 л

В 5,6 л

Г 89,6 л

16. При обработке 650 г цинка избытком соляной кислоты выделится

следующий объем водорода (н. у.):

А 22,4 л

Б 112 л

В 224 л

Г 448 л

17. Рассчитайте массу осадка, который образуется в результате

взаимодействия нитрата бария с 3 моль сульфата калия.

А 606 г

Б 233 г

В 699 г

Г 202 г

18. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который выделится в

результате взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция массой 45

г.

А 13,81 л

Б 19,8 л

В 27,62 л

Г 10,08 л

Реакции веществ в водных растворах

1. Вычислите количество вещества меди, которое можно получить при

взаимодействии магния со 100г 20%-ного раствора сульфата меди(II).

А 0,25 моль

Б 0,833 моль

В 0,625 моль

Г 0,125 моль

2. Вычислите количество вещества железа, которое можно получить при

взаимодействии цинка со 140 г 10%-ного раствора сульфата железа (II).

А 0,92 моль

Б 0,21 моль

В 5,2 моль

Г 0,09 моль

3. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили

избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося

осадка.

А 15,46 г

Б 3,03 г

В 10,3 г

Г 2,32 г

4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8%

прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося

осадка.

А 26,7 г

Б 53,4 г

В 2,14 г

Г 11, 88 г

5. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка

сульфида железа(II) на490г10%-ного раствора серной кислоты.

А 11,2 л

Б 17 л

В 15 л

Г 22,8 л

6. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили

сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём

(н. у.) вступившего в реакцию газа.

А 5,12 л

Б 2,56 л

В 1,8 л

Г 0,896 л

7. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к

избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

А 10,88 л

Б 3,6 л

В 5,44 л

Г 7,168 л

8. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили


осадка.

А 80 г

Б 8 г

В 4 г

Г 40 г

9. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при дей-

ствии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной

кислоты.

А 44,8 л

Б 89,6 л

В 88 л

Г 176 л

10. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили


осадка.

А 4 г

Б 20 г

В 10 г

Г 5 г

11. К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до

прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите

массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

А 8,48%

Б 12%

В 16,9%

Г 6%

12. К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до

прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Рассчитайте

массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.

А 13,32%

Б 91%

В 6,66%

Г 5,64%

13. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной

серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего

выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия

в исходном растворе.

А 15,9%

Б 10,6%

В 5,4%

Г 1,67%

14. Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г её раствора

потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия.

Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

А 13,7%

Б 27,44%

В 10,22%

Г 73%

15. Для полной нейтрализации гидроксида бария к 250 г его раствора

потребовалось добавить 50 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите

массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

А 6,84%

Б 2,55%

В 46,8%

Г 3,42%

16. К раствору карбоната калия с массовой долей 6% добавили избыток

раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой

9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната калия.

А 115 г

Б 41,4 г

В 6,9 г

Г 131 г

17. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида

натрия. Выпал осадок массой 8,61г. Вычислите массовую долю соли в

растворе нитрата серебра.

А 5,06%

Б 6%

В 10,13%

Г 11%

18. Алюминий массой5,4 гможет прореагировать с 219 г раствора соляной

кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе.

А 3,33%

Б 8,9%

В 13,42%

Г 10%

19. Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора

соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

А 20%

Б 10%

В 27%

Г 31%

20. К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до

прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте

массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

А 10,9%

Б 4,27%

В 3,1%

Г 2,28%

21. При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора

хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите

массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

А 7,3%

Б 5%

В 2,5%

Г 9,8

22. Рассчитайте массу 25 % раствора гидроксида натрия, вступившего в

реакцию с 9,125 г соляной кислоты

А 10 г

Б 25 г

В 40 г

Г 15 г

23. Вычислите массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с 73 г 10 %

раствора соляной кислоты.

А 11,2 г

Б 7,3 г

В 112 г

Г 5,6 г

Задачи на расчет массы или объема реагентов (продуктов реакции),

содержащих примеси

1. При прокаливании 400г нитрата натрия получили 33,6 л кислорода. Какова

массовая доля примесей вселитре?

А 25%

Б 36%

В 14%

Г 68%

2. Сколько литров углекислого газа можно получить из119 г карбоната

кальция, содержащего 16% примесей?

А 22,4 л

Б 11,2 л

В 44,8 л

Г 8,96 л

3. Определите массовую долю карбоната кальция в известняке, если при

прокаливании образца массой 5,0 кг выделилось 1,0 м3 углекислого газа.

А 89,3%

Б 90%

В 97,4%

Г 73,5%

4.Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обработке 15 г

карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?

А 22,4 л

Б 4,48 л

В 11,2 л

Г 2,69 л

5. При обработке 15 г технической поваренной соли концентрированной

серной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую

долюпримесей в поваренной соли.

A 97,5 %

Б 2,5 %

В 48,75 %

Г 51,25 %

6. Какой объём оксида углерода (IV) при н.у. выделится при взаимодействии

25г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой

А 1,06 л

Б 8,3 л

В 4,2 л

Г 5,3 л

7. Какой объём оксида серы (IV) при н.у. выделится при взаимодействии 60г

сульфита калия, содержащего 10% примесей, с серной кислотой

А 0,85 л

Б 2,43 л

В 1,22 л

Г 8,5 л

8. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной

кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю

примесей в этом образце цинка.

А 90%

Б 12%

В 9%

Г 88,6%

9. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащегоZnS) образовался

сернистый газ объёмом8,96м3(в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую

долю негорючих примесей в сфалерите.

А 22,4%

Б 72,84%

В 77,6%

Г 27,16%

10. Вычислите объём оксида углерода (IV) (н. у.), получившегося при обжиге

300 г известняка (СаСО3), содержащего 20 % примесей.

А 26,4 л

Б 105,6 л

В 53,76 л

Г 13,44 л

11. Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления

400 г железной руды (Fe2O3) c массовой долей примесей, равной 45%.

А 49,5 г

Б 40,5 г

В 16,5 г

Г 13,5 г

12. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.) выделившегося при действии

соляной кислоты на мел (СаСО3) массой 600 г, который содержит 25%

примесей.

А 198 л

Б 33,6 л

В 100,8 л

Г66 л

Задачи на выход продукта реакции

1.Какую массу кислорода можно получить при нагревании 20 г перманганата

калия, если реакция разложения протекает с выходом 86%?

А 3,25 г

Б 2,5 г

В 1,74 г

Г0,56 г

2. Определить объем (н.у.) аммиака, который можно получить действием

гидроксида натрия на хлорид аммония массой 120 г, если производственные

потери аммиака составляют 25%.

А 44,8 л

Б 25,4 л

В 37,7 л

Г 41,4 л

3. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить из азота и водорода, если

объем водорода равен 300 л, а практический выход 43 %?

А 86 л

Б 94 л

В 48 л

Г 100 л

4. При взаимодействии магнетита (Fe3O4) с оксидом углерода(ІІ) получили

65,3 кг железа и углекислый газ. Рассчитайте практический выход железа,

если масса исходного магнетита составляла 110 кг.

А 79%

Б 90%

В 96%

Г 82%

5. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено

24,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции.

А 51,3%

Б 76,9%

В 65,7%

Г 39,3%

6. При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 64 кг была

получена медь массой 43,52 кг. Укажите выход продукта реакции.

А 68%

Б 85%

В 80%

Г 64%

7. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты

получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции.

А 91,7%

Б 88,6%

В 95%

Г 76,4%

8. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую

массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV)

объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

А 159 г

Б 135 г

В 115 г

Г 139 г

9. При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой

получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа.

А 37,5%

Б 12%

В 75%

Г 24%

10. При взаимодействии оксида калия массой 9,4 г с раствором соляной

кислоты получили соль массой 7 г. Вычислите выход продукта реакции

(соли) в %.

А 2,13%

Б 46,98%

В 14,9%

Г 96,4%

11. Вычислите массу карбоната калия, вступившего в реакцию с соляной

кислотой, если при этом выделился оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.),

а практический выход продукта составляет 97 %.

А 13,38 г

Б 10,31 г

В 14,23 г

Г 10 г

12. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии

гидроксида калия с хлоридом алюминия массой 26,7 г, если выход продукта

составляет 90%.

А 14,04 г

Б 15,6 г

В 78,57 г

Г 26,19 г

Задачи на «избыток-недостаток»

1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной

кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

А 101 г

Б 50,5 г

В 64 г

Г 32 г

2. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора

соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

А 95 г

Б 39 г

В 78 г

Г 48 г

3. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида

алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

А 21 г

Б 3,67 г

В 11,2 г

Г 18 г

4. Смешали 7,3 г хлороводорода с 4 г аммиака. Какая масса соли при этом

образуется?

А 15,5 г

Б 10,7 г

В 12,6 г

Г 11,3 г

5. К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра добавили 300 г 4%-го раствора

хлорида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

А 29,4 г

Б 25,3 г.

В 42 г

Г 58,5 г

6. К нитрату магния массой 14,8 г добавили карбонат калия такой же массы.

Вычислите массу образовавшегося осадка.

А 8,4 г

Б 9,24 г

В 14,8 г

Г 20,4 г

7. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором,

содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

А 14,8 г

Б 22,4 г

В 10 г

Г 18,2 г

8. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г

хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)

А 6,58 г

Б 12,55 г

В 24,9 г

Г 10,7 г

9. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка

массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.)

А 22,4 л

Б 4,48 л

В 7,2 л

Г 0,22 л

10. Какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при

смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г 8% - го

раствора гидроксида натрия

А 0,5 моль

Б 0,3 моль

В 0,2 моль

Г 0,4 моль

11. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и

плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей

серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу

образовавшейся соли

А 44,8 г

Б 34,8 г

В 14,8 г

Г 28,4 г

12. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с

раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г.

Определите массу осадка.

А 10,88 г

Б 14,17 г

В 12,18 г

Г 16,48 г

Расчеты, связанные с применением закона сохранения массы

1. Масса бертолетовой соли, при разложении которой получили калий

хлорид массой 14,9 г и кислород массой 9,6 г, равна

А 5,3 г

Б 24,5 г

В 20,4 г

Г 7,45 г

2. Масса железной окалины (Fe3O4), полученной окислением железа массой

1,68 г кислородом массой 0,64 г равна

А) 1,68 г

Б) 1,04 г

В) 2,32 г

Г) 0,64 г

3. Масса оксида алюминия, полученного окислением алюминия массой 1,08 г

кислородом массой 0,96 г равна

А) 1,08 г

Б) 2,04 г

В) 1,04 г

Г) 0,12 г

4. При разложении 4,44 г малахита образуется 3,2 г СuO и 0,36 г воды Н2О.

Определите, какая масса углекислого газа СО2 образуется

А 0,44 г

Б 0,88 г

В 0,5 г

Г 3,2 г

5. Определите массу углекислого газа, полученного прокаливанием 100 г

известняка, если известно, что в результате реакции получено 56 г оксида

кальция.

А 56 г

Б 28 г

В 44 г

Г 14 г

6. С целью получения сульфида алюминия была подвергнута нагреванию на

воздухе смесь 27 г алюминия с 48 г серы. Вычислите массу продукта

реакции.

А 14 г

Б 28 г

В 90 г

Г 75 г

7. Красный порошок меди массой 6,4 г смешали с желтым порошком серы

массой 3,2 г и нагрели. Какова масса полученного черного порошка?

А 4 г

Б 9,6 г

В 10 г

Г 15 г

8. Сожгли 3,1 г фосфора, при этом образовался оксид фосфора (V) массой 7,1

г. Какая масса кислорода прореагировала?

А 2 г

Б 3г

В 4 г

Г 5 г

9. Сожгли 4 г кальция, при этом образовался оксид кальция массой 5,6 г.

Вычислите массу прореагировавшего кислорода.

А 4 г

Б 1,6 г

В 2 г

Г 5 г

10. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом массой

12 г, если при этом образуется 30 г MgO.

А 18 г

Б 14 г

В 42 г

Г 28 г

11. Вычислите, какая масса водорода прореагировала с кислородом массой

16 г, если образовалось 18 г воды?

А 0,5 г

Б 2 г

В 4 г

Г 1 г

12. При взаимодействии 10 г кальция с хлором образовалось 27,75 г продукта

реакции. Какая масса хлора прореагировала?

А 10 г

Б 17,75 г

В 12,57 г

Г 37,75 г

13. В результате разложения 98 г бертолетовой соли получили кислород и

хлорид калия массой 59,6 г. Определите массу кислорода, выделившегося в

результате реакции.

А 40 г

Б 157,6 г

В 60 г

Г 38,4 г

14. При сгорании 8 г метана образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды.

Какая масса кислорода участвовала в химической реакции?

А 44 г

Б 18 г

В 32 г

Г 24 г

15. Водород массой 2 г полностью провзаимодействовал с 16 г кислорода. На

основании закона сохранения массы можно утверждать, что масса

полученной при этом воды равна

А 2 г

Б 16 г

В 18 г

Г 14 г

Расчеты по термохимическим уравнениям

1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Сl2О7⇄2Сl2(Г) +7О2(Г) + 570кДж

при разложении 36,6 г оксида хлора(VІІ) выделится теплота в количестве

А 570 кДж

Б 5114 кДж

В 11400 кДж

Г 57 кДж

2. При образовании 840 мл (н.у.) аммиака согласно термохимическому

уравнению N2(Г) + 3Н2(Г) ⇄2NH3(Г) + 92 кДж

выделится теплота количеством

А 3,45 кДж

Б 92 кДж

В 345 кДж

Г 1,725 кДж

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NН4NO2(ТВ)⇄N2(Г) + 2 H2O (Ж)+ 316кДж

выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

А 38,4 г

Б 1,92 г

В 19,2 г

Г 3,84 г

4. Теплота образования 1 моль оксида меди(ІІ) из простых веществ

составляет 154,5 кДж. При взаимодействии 512 г меди с кислородом

выделится теплота количеством

А 618 кДж

Б 927 кДж

В 1081,5 кДж

Г 1236 кДж

5. Для получения 25 г железа согласно уравнению

Fe2O3(ТВ) + 3СО(Г) = 2Fe(ТВ) + 3СO2(Г); ΔН = +27 кДж

требуется затратить теплоту количеством

А 4,8 кДж

Б 6 кДж

В 12 кДж

Г 13,5 кДж

6. По термохимическому уравнению

2KNO3 = 2KNO2 + O2 – 355 кДж вычислите необходимую массу нитрата

калия, если поглотилось 86,5 кДж теплоты.

А 24,61 г

Б 11,5 г

В 49,22 г

Г 34,4 г

7. В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

2Са+О2=2СаО +1274 кДж,

вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 120г кальция.

А 2000 кДж

Б 261кДж

В 955,5кДж

Г 1911 кДж

Задачи на смеси веществ

1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной

кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в

смеси.

А 30% железа, 70% меди

Б 70% железа, 30% меди

В 60% железа, 40% меди

Г 40% железа, 60% меди

2. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным

количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа

(н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.

А 44,5%

Б 80%

В 37,5%

Г 50%

3. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая

доля кислоты – 10%). Вычислите объем выделившегося газа (н.у.).

А 36,8 г

Б 3,7 г

В 0,98 г

Г 1,84 г

4. На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного

раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л некоторого

газа (н.у). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была

10 г.

A 1,8 % Al и 98,2% Сu

Б 54 % Al и 46% Сu

В 18 % Al и 82% Сu

Г 27 % Al и 73% Сu

5. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и

цинка, получили 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли (в

процентах) цинка и меди в этом сплаве.

А 50,4% и 49,6%;

Б 65% и 35%;

В 11,8% и 88,2%;

Г 63,5% и 36,5%.

6. При реакции 10,4 г смеси магния и оксида магния с соляной кислотой,

выделяется 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю (в %) оксида магния

в смеси.

А 23%

Б 77%

В 8,3%

Г 83%

Задачи на определение формулы вещества по уравнению реакции

1. При окислении металла(II) массой 2,18 г кислородом получается оксид

металла массой 2,71 г. Какой это металл?

А железо

Б кальций

В магний

Г цинк

2. При взаимодействии металла(II) массой 1,04 г с раствором соляной

кислоты выделился водород объемом 0,448 л (н.у.). Определите металл.

А хром

Б кальций

В железо

Г барий

3. При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился водород

объемом 1,12 л (н.у.). Определите металл.

А магний

Б кальций

В стронций

Г барий

4. В результате сжигания 10,4 г трехвалентного металла в хлоре получили

31,7 г соли. Какой металл сожгли?

A Al

Б Cr

В Fe

Г Tl

5. Для реакции с 9,58 г элемента, имеющего высший оксид состава RО2,

потребовалось 8,96 л хлора(н.у.). Какой это элемент?

А сера

Б углерод

В титан

Г германий

6. На восстановление оксида неизвестного металла(III) массой 3,2 г

потребовался водород объемом 1,344 л (н.у.). Определите металл

А железо

Б алюминий

В хром

Г галлий

7. В результате сжигания 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г его

оксида. Какой это металл?

A K

Б Fe

В Mg

Г Са

8. При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г

образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.).

Определите неизвестный металл

А железо

Б хром

В кальций

Г марганец

Открытый банк заданий по...

Documents

Transcript of Открытый банк заданий по...