Hoofdstuk 5 Hoofdstuk 4 - eu-re-ka.nleu-re-ka.nl/ANW/H4 HANDOUTS inleiding.pdf · 2 4 Metaalbinding...
3
1 Indeling soorten stoffen Indeling soorten stoffen 1 Als de stof uitsluitend uit metaalatomen bestaat: 1 Als de stof uitsluitend uit metaalatomen bestaat: Metaal of legering Metaal of legering 3 Als de stof zowel uit zowel metalen als nietmetalen bestaat: 3 Als de stof zowel uit zowel metalen als nietmetalen bestaat: zout zout 2 Als de stof uitsluitend uit nietmetalen bestaat: 2 Als de stof uitsluitend uit nietmetalen bestaat: moleculaire stof moleculaire stof Hoofdstuk 5 Hoofdstuk 4 §4.1 Metaal of legering Metaal of legering Positieve atoomrompen van de metaalatomen worden bijeengehouden door vrij bewegende “valentie- elektronen. Dit heet een “METAALBINDING” Positieve atoomrompen van de metaalatomen worden bijeengehouden door vrij bewegende “valentie- elektronen. Dit heet een “METAALBINDING” §4.1 moleculaire stof moleculaire stof In het molecuul heersen de sterke (intramoleculaire) atoombindingen. Tussen de moleculen onderling heersen de veel zwakkere (intermoleculaire) molecuulbindingen. In het molecuul heersen de sterke (intramoleculaire) atoombindingen. Tussen de moleculen onderling heersen de veel zwakkere (intermoleculaire) molecuulbindingen. Deze stoffen zijn opgebouwd uit aparte losse moleculen. Ze komen zowel als vloeistof, gas als vast voor. Ze geleiden over het algemeen geen stroom. Ze komen voor als ontleedbare stof en als onontleedbare stof. bv H 2 O, NH 3 , S 8 , Cl 2 Deze stoffen zijn opgebouwd uit aparte losse moleculen. Ze komen zowel als vloeistof, gas als vast voor. Ze geleiden over het algemeen geen stroom. Ze komen voor als ontleedbare stof en als onontleedbare stof. bv H 2 O, NH 3 , S 8 , Cl 2 §4.1 zout zout Worden ook wel ionaire of ionogene stoffen genoemd. Hier bevinden zich positieve en negatieve ionen in een ionrooster. Het zijn vaste stoffen met hoog smeltpunt. Het zijn ontleedbare stoffen Geleiden alleen stroom in gesmolten of opgeloste toestand. Worden ook wel ionaire of ionogene stoffen genoemd. Hier bevinden zich positieve en negatieve ionen in een ionrooster. Het zijn vaste stoffen met hoog smeltpunt. Het zijn ontleedbare stoffen Geleiden alleen stroom in gesmolten of opgeloste toestand. §4.1 Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen. Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen. Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals- binding TUSSEN de moleculen. Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals- binding TUSSEN de moleculen. atoombinding molecuulbinding Als voorbeeld een moleculaire stof I 2 (s) §4.1 Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen. Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen. Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals- binding TUSSEN de moleculen. Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals- binding TUSSEN de moleculen. atoombinding molecuulbinding Dit geldt ook voor gas(mengsel) §4.1
-
Upload
nguyenhanh -
Category
Documents
-
view
217 -
download
0
Transcript of Hoofdstuk 5 Hoofdstuk 4 - eu-re-ka.nleu-re-ka.nl/ANW/H4 HANDOUTS inleiding.pdf · 2 4 Metaalbinding...
1
Indeling soorten stoffenIndeling soorten stoffen
1 Als de stof uitsluitend uit metaalatomen bestaat:1 Als de stof uitsluitend uit metaalatomen bestaat:
Metaal of
legering
Metaal of
legering
3 Als de stof zowel uit zowel metalen als nietmetalen
bestaat:
3 Als de stof zowel uit zowel metalen als nietmetalen
bestaat:
zoutzout
2 Als de stof uitsluitend uit nietmetalen bestaat:2 Als de stof uitsluitend uit nietmetalen bestaat:
moleculaire
stof
moleculaire
stof Hoofdstuk 5
Hoofdstuk 4
§4.1
Metaal of
legering
Metaal of
legering
Positieve atoomrompen van de metaalatomen worden
bijeengehouden door vrij bewegende “valentie-
elektronen.
Dit heet een “METAALBINDING”
Positieve atoomrompen van de metaalatomen worden
bijeengehouden door vrij bewegende “valentie-
elektronen.
Dit heet een “METAALBINDING”
§4.1
moleculaire
stof
moleculaire
stof
In het molecuul heersen de sterke
(intramoleculaire) atoombindingen.
Tussen de moleculen onderling heersen de veel
zwakkere (intermoleculaire) molecuulbindingen.
In het molecuul heersen de sterke
(intramoleculaire) atoombindingen.
Tussen de moleculen onderling heersen de veel
zwakkere (intermoleculaire) molecuulbindingen.
Deze stoffen zijn opgebouwd uit aparte losse moleculen.
Ze komen zowel als vloeistof, gas als vast voor.
Ze geleiden over het algemeen geen stroom.
Ze komen voor als ontleedbare stof en als onontleedbare
stof.
bv H2O, NH3, S8, Cl2
Deze stoffen zijn opgebouwd uit aparte losse moleculen.
Ze komen zowel als vloeistof, gas als vast voor.
Ze geleiden over het algemeen geen stroom.
Ze komen voor als ontleedbare stof en als onontleedbare
stof.
bv H2O, NH3, S8, Cl2
§4.1zoutzout
Worden ook wel ionaire of ionogene stoffen genoemd.
Hier bevinden zich positieve en negatieve ionen in
een ionrooster.
Het zijn vaste stoffen met hoog smeltpunt.
Het zijn ontleedbare stoffen
Geleiden alleen stroom in gesmolten of opgeloste
toestand.
Worden ook wel ionaire of ionogene stoffen genoemd.
Hier bevinden zich positieve en negatieve ionen in
een ionrooster.
Het zijn vaste stoffen met hoog smeltpunt.
Het zijn ontleedbare stoffen
Geleiden alleen stroom in gesmolten of opgeloste
toestand.
§4.1
Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen.
Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen.
Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding TUSSEN de moleculen.
Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding TUSSEN de moleculen.
atoombinding
molecuulbinding
Als voorbeeld een moleculaire stof I2 (s)
§4.1
Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen.
Sterke atoombinding ofwel covalente binding IN de moleculen.
Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding TUSSEN de moleculen.
Zwakke molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding TUSSEN de moleculen.
atoombinding
molecuulbinding
Dit geldt ook voor gas(mengsel)
§4.1
2
4 Metaalbinding4 Metaalbinding
1 Atoombinding ofwel covalente binding1 Atoombinding ofwel covalente binding
2 Molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding2 Molecuulbinding ofwel Vanderwaals-binding
3 Ionbinding3 Ionbinding
Soorten bindingenSoorten bindingen
Ionogene binding wordt veroorzaakt door de elektrostatische aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen in een ionen-rooster.
De ionbinding is zeer sterk, maar wordt in water 80 maal zwakker.
Veel zouten kunnen dan ook in water oplossen waarbij de ionen vrij gaan bewegen.
Ionogene binding wordt veroorzaakt door de elektrostatische aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen in een ionen-rooster.
De ionbinding is zeer sterk, maar wordt in water 80 maal zwakker.
Veel zouten kunnen dan ook in water oplossen waarbij de ionen vrij gaan bewegen.
§4.1
ATOOMROOSTERATOOMROOSTER
IONROOSTERIONROOSTER
MOLECUULROOSTERMOLECUULROOSTER
METAALROOSTERMETAALROOSTER
In de vaste vorm kennen we 4 roostertypen
§4.1
De metaalbindingDe metaalbinding
In een metaal liggen de atomen keurig in een rooster
gerangschikt. Het metaalrooster.
De positieve atoomresten (atoomrompen) hebben een
vaste positie in het rooster.
De negatieve valentie-elektronen bewegen rond de
kernen en kunnen van de ene kern naar de andere
overgaan en zich zo door het rooster bewegen. Deze
elektronen houden de kernen bijeen, als een “soort
gasvormige lijm”.
De metaalbinding is sterk. Metalen zijn vaste
onontleedbare stoffen met meestal hoge kook- en
smeltpunten.§4.1
+
+
+ +
+ +Deze metaalbinding is zeer sterk.
Metalen hebben over het algemeen hoge smelt-
en kookpunten.
De metaalbindingDe metaalbinding
Deze verplaatsing van elektronen door het
metaal zonder invloed van buiten noemt men
“elektronenDRIFT”.§4.1
++ +
stroomgeleidingstroomgeleiding
+ +
batterij
De verplaatsing van elektronen door het metaal
onder invloed van elektrische spanning noemt
men “elektrische STROOM”.
+-
§4.1
In hoofdstuk 4 worden de “zouten” besproken.
Zouten zijn opgebouwd uit metalen enerzijds
en niet-metalen anderzijds.
Voorbeelden van zouten:
NaCl, Al2O3, K2S, FeBr2, Cu3N2, UF6
Sommige zouten lossen slecht of zeer slecht
op in water. Het lijkt of ze onoplosbaar zijn.
We noemen dit de slecht oplosbare zouten.
Voorbeelden van slecht oplosbare zouten:
Al2O3, AgCl, PbS AgCl(aq) bestaat dus niet.
§4.2
3
Voorbeelden van goed oplosbare zouten:
NaCl, K2S, FeCl3
Veel zouten lossen echter wel (goed) op. Dit
oplossen gaat echter op geheel andere wijze
dan bij de moleculaire stoffen.
In zouten heeft het metaal altijd een positieve
lading (+1 of +2 of +3 enz) en het niet-metaal
een negatieve lading (-1, -2 enz).
Het zout zelf is altijd neutraal.
§4.2
Voorbeelden van ladingen in zouten:
NaCl: Na heeft lading +1
Cl heeft lading 88
K2S: K heeft lading +1
S heeft lading 88
FeBr3: Fe heeft lading +3
Br heeft lading 88.
CuO: Cu heeft lading +2
O heeft lading 88
§4.2
POSITIEF
(MEESTAL
METAALIONEN)
POSITIEF
(MEESTAL
METAALIONEN)
NEGATIEF
(MEESTAL
NIETMETAAL-
IONEN)
NEGATIEF
(MEESTAL
NIETMETAAL-
IONEN)
Er zijn dus 2 soorten lading §4.2
ENKELVOUDIGE IONEN
INDELING VAN DE DIVERSE SOORTEN IONEN
POSITIEVE
IONEN
NEGATIEVE
IONEN
SAMENGESTELDE IONEN
ENKELVOUDIGE IONEN
SAMENGESTELDE IONEN
§4.2
ENKELVOUDIGE IONEN
INDELING VAN DE DIVERSE SOORTEN IONEN
POSITIEVE
IONEN
NEGATIEVE
IONEN
SAMENGESTELDE IONEN
ENKELVOUDIGE IONEN
SAMENGESTELDE IONEN
Li+, Fe3+
NH4+
S2-, F-
SO42-, OH-
![RE-ACCREDITATION REPORT PART – III : APPENDICES · RE-ACCREDITATION REPORT PART – III : APPENDICES [Including Supportive Evidences] Submitted for Re – Accreditation to NATIONAL](https://static.fdocuments.nl/doc/165x107/5e961f67d426c351d64d44d0/re-accreditation-report-part-a-iii-re-accreditation-report-part-a-iii-appendices.jpg)
