Hoofdstuk 3Paragraaf 3Massaverhoudingen

Klas 3

Massabehoud 6 + 25 +

1 appel weegt 100 gram1 rozijn weegt 2 gram1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter)

weegt 700 gramHoeveel weegt de appeltaart?

Massabehoud 2Wet van behoud van massa = massa vóór de

pijl = massa ná de pijl

Massa van een deeltje (appel, rozijn) Molecuulmassa

Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem

Periodiek Systeem

MolecuulmassaDe atoommassa’s opgeteld

H2O

C12H22O11 (sacharose/suiker)

Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen

H 2 1 2

O 1 16 16

Totale massa 18 u

Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen

C 12 12 144

H 22 1 22

O 11 16 176

Totale massa 342 u

Massaverhouding. 6 + 25 +

1 appel weegt 100 gram1 rozijn weegt 2 gram1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter)

weegt 700 gramWat is de massaverhouding tussen de appels

en de rozijnen?6 Appels 25 Rozijnen

6x 100 = 600 g 25 x 2 = 50 g

MassaverhoudingVerhouding waarin twee stoffen reageren.

Bepaling:Stap 1: Maak een kloppende (!!)

reactievergelijkingStap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de

stoffen (dus de massa van de deeltjes (appels, rozijnen…))

Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de coëfficiënten (dus de massa’s van de deeltjes x het aantal deeltjes ( 6 appels = 6 x 100 g))

MassaverhoudingBv: de vorming van magnesiumoxide (MgO)

uit de elementen1: 2 Mg + O2 2 MgO2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u.3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80

Massaverhouding :

Mg:O2:MgO48 :32 :80

2 Mg O2 2 MgO

2 x 24 = 48 u 1 x 32 = 32 u 2 x 40 = 80 u