SEP SEMS UEMSTIS C.E.T.i.S No. 37

Guía de estudios de la asignatura de Química ICorrespondiente al ERR de Junio 2019

Turno matutino

ELABORADO POR: Profra: Ma. del Refugio Méndez Iturbide Profr. Héctor Gómez Hernández

SEP SEMS DGETI C.E.T.i.S No. 37GUÍA DE ESTUDIO PARA QUIMICA I PARA EL EXAMEN DE REGULARIZACIÓN JUNIO DEL 2019. ACADEMIA DE QUÍMICA, TURNO MATUTINO.

INSTRUCCIONES: La guía debe ser contestada en hojas blancas tamaño carta, de acuerdo a lo solicitado con el maestro que te impartió la materia, y deberá entregarse como requisito obligatorio para la presentación del examen, en forma ordenada y en limpio, dos o un día antes de la realización del examen. Se te recuerda que es una guía y que solamente te sirve para orientarte en los temas a estudiar y que para contestarla deberás estudiar dichos temas en la bibliografía recomendada durante el curso y después estarás en disponibilidad de poder contestar en forma correcta. En cada una de las unidades a revisar se te han anexado algunas lecturas que deberás de hacer y después de realizada dicha lectura realizar la actividad o actividades que se te piden de las lecturas hechas.

CONOCIMIENTOS PREVIOS NECESARIOS PARA EL CURSO DE QUÍMICA I1.- MATERIAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA.

Escribe el nombre y uso de los materiales de laboratorio de Química que se te presentan.

2.- De los siguientes símbolos de elementos que se te presentan, elabora un listado de ellos con sus

respectivos nombres: H, O, N, Na, Cl, K, F, Br, I, He, Ne, Ar, Ca, Mg, Zn, Ag, Hg, Fe, Cu, Pb, Mn, Au,

C, Al, S, Cr, Ni, U, Pt,

UNIDAD I1.- DESARROLLO DE LA CIENCIA Y TECNOLOGÍA.Enseguida se te presentan artículos acerca de la Ciencia y Tecnología, después de que lleves a cabo la lectura de dichos artículos, elabora un cuestionario sobre la ciencia y otro sobre la tecnología, con quince preguntas cada cuestionario, elaborado los cuestionarios, escribe las respuestas correspondiente de tus cuestionarios. CIENCIA:

a) Conjunto de conocimientos organizados, sistematizados en un todo lógico y coherente

b) Conocimiento exacto y razonado de ciertas cosas.

c) Conjunto de conocimientos referentes a un determinado objetivo que se tiende a organizar

racional o sistemáticamente.

Existen muchas definiciones de ciencia ya que dependen del autor.

Parte de la dificultad que se tiene para dar el significado de Ciencia es que la ciencia no es fija, si no

dinámica. La ciencia está en constante desarrollo y por lo tanto también su significado.

Otra Definición es: La ciencia es el conocimiento ordenado de los fenómenos naturales y de sus

relaciones mutuas.

La ciencia se ocupa de profundizar y ampliar el conocimiento de la realidad, se encarga de estudiar

las cuestiones a nivel teórico: su finalidad es formular leyes, principios y teoremas.

CARACTERÍSTICAS DE LAS CIENCIA

Una de las características esenciales de la ciencia es que empieza y acaba siempre en la “Realidad”

a) Debe ser Objetiva: Consiste en que los conocimientos obtenidos pertenecen a la realidad, que

no sean fantasías y por ende no dependan del sujeto ni de sus sentimientos, gustos, intereses

etc. Y además que esos conocimientos expliquen el objeto de estudio satisfactoriamente.

b) Debe ser Racional: Se refiere a que los conceptos, ideas y/o experimentos deben apoyarse en

juicios y raciocinios y no en mera suposiciones o al azar o imaginaciones. El que se apoye en

juicios y no en meras suposiciones asegura el empleo de reglas lógicas.

c) Debe ser Sistemática: Lo que quiere decir que de ninguna manera es un agregado de

información al azar o sin relación alguna o un ordenamiento cronológico, sino más bien un

sistema de proposiciones, hechos, teorías etc. Relacionados entre sí.

d) Debe ser Verificable: Los resultados ó datos obtenidos del estudio deben ser reproducibles en

las condiciones en que se realiza el fenómeno.

FINALIDADES DE LA CIENCIA.

En términos generales, se puede decir que tres son las finalidades esenciales de la ciencia.

a) Comprender e Interpretar el universo: A través de la creación de modelos materiales e

intelectuales y estableciendo las leyes que los rigen. De esta forma, capta el orden de los

fenómenos y los hace inelegibles y da una explicación racional de ellos.

b) Busca el Bienestar del Hombre a través de la Ciencia. Lo libra paulatinamente de mitos y

dogmas que lo amedrenta y empequeñece; de esta forma el hombre se ve ubicado más y

mejor en este mundo que tiene por herencia y por ende sea cada día más libre.

c) Encontrar el Bienestar Material con la ayuda de la Ciencia. De esta forma el hombre debe

buscar su dominio sobre la naturaleza, se capacita para desarrollar y producir bienes

materiales, transformar las actividades humanas y las relaciones sociales.

TECNOLOGÍA:

Tecnología es el conjunto de conocimientos ordenados científicamente, que permiten diseñar y crear

bienes y servicios que facilitan la adaptación al medio ambiente y satisfacer tanto las necesidades

esenciales como los deseos de las personas.

La aplicación de conocimientos científicos para beneficio del hombre.

La Tecnología tiene por finalidad interconectar la investigación científica con la producción

económica para producir un bien o un servicio. Actualmente esto a originado un mal entendido entre

la ciencia y la tecnología, ya que existe un interés desmedido por esta, olvidando que la tecnología

no es otra cosa que ciencia.

La tecnología se ocupa de ofrecer medios y procedimientos que satisfagan necesidades. La

tecnología sería la aplicación práctica de la ciencia.

La importancia de la tecnología en el desarrollo de la humanidad (trabajo de Marco Pizzo Cos)

Desde que se tiene registros de la vida del ser humano, la tecnología ha sido la clave de la evolución como sociedad. Sin las diferentes tecnologías que ha desarrollado el hombre la vida hoy en día no sería como la conocemos, probablemente seguiríamos viviendo en cuevas y totalmente  a obscuras cuando llega la noche. Desde las antorchas con las que el hombre fue capaz de salir a la obscuridad, la agricultura que volvieron al hombre sedentario, los sistemas de riego de la antigua Mesopotamia, las maquinas a vapor del siglo XVII, el primer foco de Thomas Édison, el primer automóvil construido por Karl Benz , hasta los Smartphones de hoy en día la tecnología es el motivo de mayor cambio en la sociedad.

Todos estos avances tienen como resultado beneficios para los países que desarrollan estas nuevas tecnologías y muchas veces se cree que la tecnología es derivada de una gran economía, por lo países de primer mundo que cuentan con estas características muy avanzadas, pero la realidad es que una gran economía es derivada de un mejor desarrollo tecnológico. Por esta razón la tecnología es fundamental para el desarrollo en una sociedad, claros ejemplos son  Estados Unidos, que se volvió una potencia porque descubrió nuevas y mejores formas de extraer petróleo, y China que es una potencia por la tecnología que tiene para producir objetos a precios mucho más bajos que la competencia.

Un país con tecnología es igual a un país con una gran economía, mejor educación, mejor infraestructura, por lo que es momento que descubramos este mundo de la tecnológica y comencemos a mejorar las tecnologías existentes o incluso a desarrollar las propias, invito a buscar soluciones y no esperar que alguien más lo haga.  Esto derivará, por medio de nosotros, en un desarrollo para nuestro país.

2.- MATERIA

Del diagrama de la materia que aparece arriba, analízalo y desarrolla lo siguiente:

Clasifique los siguientes ejemplos en mezclas heterogéneas y homogéneas, compuestos y

elementos, colocándolos dentro del cuadro correspondiente: Arena de mar, refresco de cola,

mercurio de un termómetro, grafito de un lápiz, muestra de sangre, gasolina, aspirina, agua de piña,

tinta de una pluma, insecticida en aerosol, rin de magnesio para auto, tierra para jardín, sal de mesa,

tubo de cobre, lámina galvanizada, cuchara de plata, diamante, anillo de oro, aire, crema facial, leche

líquida.

MEZCLAS SUSTANCIAS PURASHOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS ELEMENTOS COMPUESTOS

4.- Escriba el concepto de PROPIEDADES DE LA MATERIA, así como su clasificación, definiendo

cada una de ellas.

PROPIEDADES FÍSICAS:

PROPIEDADES QUÍMICAS:

además anota en el cuadro de abajo, algunos ejemplos utilizando los nombres de propiedades

extensivas (generales) e intensivas (físicas y químicas).

EXTENSIVASINTENSIVAS

FÍSICAS QUÍMICAS

5.- Anote en el cuadro las características de la materia según su estado de agregación

ESTADO DE LA MATERIA CARACTERÍSTICASSÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

Complete el siguiente cuadro definiendo los 6 cambios de estado que sufre la materia por acción de

la temperatura.

NOMBRE DEL CAMBIO DEFINICIÓN

SUBLIMACIÓN

CONDENSACIÓN

6.- A continuación se muestran algunos ejemplos de cambios físicos cotidianos. Escriba en la

columna de la izquierda el nombre del cambio físico que considere correcto (Condensación,

sublimación, fusión, evaporación, solidificación).

NOMBRE DEL

CAMBIO EJEMPLOS

Desintegración de una pastilla aromatizante.

Formación de las nubes

Helado derritiéndose.

Gelatina que toma cuerpo en el refrigerador.

Olla con agua hirviendo.

Rocío que se forma en la hierba en horas de la madrugada.

Un trozo de hielo en un vaso con agua de sabor.

Formación de la lluvia.

La naftalina es un compuesto usado en la fabricación de plásticos de

PVC, es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente.

Las gotas que se forman en las paredes del baño después de bañarse.

Acetona cuando se deja destapado el recipiente que la contiene.

Cuando se deja enfriar la manteca de cerdo.

7.- Defina los siguientes conceptos:

FENÓMENO O CAMBIO FÍSICO:

FENÓMENO O CAMBIO QUÍMICO:

FENÓMENO O CAMBIO NUCLEAR:

EJEMPLO FÍSICO QUÍMICO NUCLEARCalentar azúcar para hacer caramelo.

Cocción de los alimentos.

Oscurecimiento de una rebanada de manzana.

Disolver sal en agua.

Producción de energía en el sol.

Estirar una liga.

Quemar una vela de parafina.

Incendio de un bosque.

Obtención de energía eléctrica en la planta de laguna

verde Veracruz a partir de material radiactivo.

Combustión del gas en la estufa.

Desgaste de los neumáticos de un automóvil.

Evaporación de agua en la formación de nubes.

La respiración, digestión y fotosíntesis.

La oxidación de metales como clavos, varillas etc.

8.- Clasifica los siguientes fenómenos en físicos, químicos y nucleares, escribiendo una X en la

columna que considere.

UNIDAD II. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.- Complete el siguiente cuadro de manera concreta anotando en la columna de la derecha las

principales aportaciones hechas por cada uno de los modelos atómicos.

MODELO ATÓMICO APORTACIÓN

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

SCHRÖDINGER

2. Define los siguientes conceptos: número atómico, número de masa, masa atómica, isótopo.

Número atómico (z):

Número de masa (A):

Peso atómico o masa atómica (Pat.):

Isótopo:

Del cuadro de abajo que resume las partículas elementales del átomo, completa los datos que haga falta en dicho cuadro.

Nombre de la partícula Símbolo

Posición dentro del átomo Carga eléctrica Masa

3.- Complemente el siguiente cuadro anotando los resultados en los espacios correspondientes.

4.- Defina configuración electrónica (o distribución electrónica D.E.) y electrón diferencial.

5.- De los siguientes elementos:

SÍMBOLO NOMBRE DEL

ELEMENTO

Masa atómica(uma)

ANúmero

de masa

Z e- p+ n0

1 Bario 137.33 562 Fe 55.847 263 Calcio 40.078 204 S 32.066 165 Sodio 22.990 116 U 238.029 1467 Yodo 126.905 538 Sn 118.69 509 Mercurio 200.59 8010 Ag 107.868 6111 Potasio 39.098 1912 Al 26.982 1313 Bromo 79.904 3514 Mg 24.305 1215 Carbono 12.011 616 Zn 65.37 3017 Antimonio 121.75 5118 P 30.974 1619 Manganeso 54.938 2520 Sr 87.62 3821 Cromo 51.996 2422 Ni 58.71 31

a) 19K b) 56Ba c) 26Fe

d) 47Ag e) 80Hg f) 12Mg

g) 50Sn h) 82Pb i) 78Pt

Desarrolle la configuración electrónica (DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA) utilizando la Regla de las Diagonales y la Representación gráfica en la cual identifique y encierre con color rojo el electrón diferencial.

De los datos obtenidos de la D.E. llene el siguiente cuadro y relaciónelo con su posición en la T.P.

Elemento Último nivel de

la D.E.

Subnivel en que

termina la D.E.

e- en el último

nivel

Período Bloque Grupo

6.- Anote las propiedades físicas y químicas de los metales, no metales, en el siguiente cuadro.

ELEMENTOS PROPIEDADES

FISICAS QUIMICASMETALES

NO METALES

7.- Defina las propiedades periódicas, anotándolas en los espacios correspondientes, además en un

esquema de la tabla periódica señale como cambian dichas propiedades.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

DEFINICIÓN

RADIO ATÓMICO

ELECTRONEGATIVIDAD

VALENCIA

NÚMERO DE OXIDACIÓN

UNIDAD III.- ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.

SOPA DE LETRAS DE PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACES QUÍMICOS.

E R C T K U A G A S E S R A R O S N X G O T U Z EC L R Y A B W Z U B A O N O E W X B E O C S N I NA D E N U L O A R G R U P O R Ñ B O U I I W A C EE G A C A N G A N E S O T O I J Y E A R L Y E B RR E F Y T J Z G M N C E T L O H O T O A A F G T GH T S T Y R J S Z E Y A I P D O E L Y I T Ñ Z A IK J E Z E R O N U Y Z O B R O A C Ñ L Y E E G H AÑ A Z D N Ñ Q N Ñ Z R X A I G Y H A J J M O P E DX B E A D V U O E M Ñ I Z P I T A Z W U H P I J EN O M E T A L E S G H A L O G E N O S D I H T P IU O O E Z W P Q E H A E Y S R T X Z M L O E A G OA R T V S Q H N Ñ E O T U F E W Z Ñ W Q D H U Ñ NY H K A G H C A L C I O I I Q E R I D B H C A G IT E A T S Y Ñ C A L O R S V O N A Z P L A T A Z ZX E M P A I C H I H Z Ñ T Ñ I Z T I U R W Q A Y AQ A T I E W O I U G E A N R M D K F B E T U P S CR A D I O A T O M I C O F T R O A O G A P L O L ID I Y O H I D R O X I U X I E L N D P R S P E R OC O V A L E N T E P O L A R A O T R A T O L R I NR I R T I S E R M E T A L E S O Y N F A S O D I OO T O R R U Q W Ñ Z R A T I N M M O F E R M U F RA R M U F K A C I N O R T C E L E D A D I N I F AT C O B R E T U J R W U S H O R T O L E R T U B EE M I S T R Y Ñ G R A L O P O N E T N E L A V O CC A L C O G E N O S T I D A J E R A N O A L E I F

1.- Medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones.

2.- Distancia que hay del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.

3.- Cantidad de energía que se requiere para desprender, de un átomo gaseoso, el electrón más alejado del núcleo.

4.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo en fase gaseosa gana un electrón adicional.

5.- Son las columnas verticales de la tabla periódica.

6.- Son los renglones horizontales de la tabla periódica.

7.- Nombre que reciben los elementos del grupo VII A.

8.- Nombre que reciben los elementos del grupo VI A.

9.- Nombre que reciben los elementos del grupo VIII A.

10.- El Fierro, Oro, Plata y cobre por sus características físicas como: brillo, dureza, maleabilidad, son considerados como….

11.- El Oxígeno, Hidrogeno, Azufre y Cloro por sus características físicas como: quebradizos, no maleables, sin brillo, son considerados como….

12.- Enlace químico formado por dos metales.

13.- Enlace químico formado por dos no metales iguales.

14.- Enlace químico formado por dos no metales diferentes.

15.- Enlace químico formado por un metal y un no metal.

16.- Complete el siguiente cuadro, anotando en los espacios correspondientes lo que se solicita.

ENLACE DEFINICIÓN TIPO DE ELEMENTOS QUE

INTERVIENEN

EJEMPLOS (4)

METALICO

IONICO

COVALENTE

POLAR

COVALENTE

NO POLAR

17.- Utilizando la tabla de Electronegatividades de Pauling, calcula los valores de diferencia de

electronegatividad y con el resultado determina el tipo de enlace que presentan los siguientes

compuestos, además desarrolla la representación de Lewis de cada uno de ellos.

H2S PH3 FeCl2 AlBr3

H2SO4 CO2 CaI2 NH3

CCl4 Na2S MgO Cl2

H2 O2

REGLAS PARA ESCRIBIR FORMULAS DE COMPUESTOS INORGANICOS

1. Escribir primero el radical positivo con su numero de oxidación en la parte superior derecha,

enseguida el radical negativo, si este esta formado por dos o mas elementos se escribe dentro

de un paréntesis y fuera de este en la parte superior derecha la valencia del radical negativo.

2. Los numeros de oxidación se cruzan sin signo, esto es, el numero de oxidación del radical

negativo pasara a ser subíndice del radical positivo y visceversa.

3. Si los subindices son 1 o numericamente iguales, no se escriben y desaparece el parentesis.

4. Si los subindices son multiplos y/o divisibles entre sí, reducirlos a la mínima expresión, esto

es, a ambos sacarles mitad o tercera etc

Reglas para nombrar formulas de compuestos inorganicos.

1. Primero se nombra el radical negativo (excepto acidos) de acuerdo a la familia de compuestos

inorgánicos (hidruro, óxido, hidróxido o si es una sal cloruro, sulfuro, carbonato, sulfato,

clorato, manganato, nitrato, sulfito, clorito, nitrito, fosfito etc.) que se trate, seguido de la

preposición de y enseguida el nombre positivo.

2. Si el radical positivo trabaja con dos o mas numeros de oxidación se anotará entre

paréntesis con numero romano el numero de oxidacion que en esa formula este utilizando, si

estamos usando la nomenclatura iupac.

3. Si estamos usando la nomenclatura ginebra, se dara terminacion oso al numero de oxidación

del radical positivo más pequeño y la terminación ico al numero de oxidación del redical

positivo más grande, esto si el radical positivo solo trabaja con dos numeros de oxidación, si

trabaja con más se usan otros prefijos y sufijos como hipo-----oso, per ---------ico.4. Si el radical positivo solo trabaja con un numero de oxidación el compuesto en nomenclatura

iupac y ginebra será el mismo.

Bases. estos compuestos se forman únicamente con radicales positivos que sean metales y el

radical negativo llamado hidroxilo (OH)-1.

EJEMPLOS: NOMBRE IUPAC NOMBRE GINEBRA

K +1 (OH)-1 KOH HIDRÓXIDO DE POTASIO HIDROXIDO DE POTASIO

Fe+2 (OH)-1 Fe(OH)2 HIDROXIDO DE FIERRO II HIDROXIDO FERROSO Fe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FIERRO III HIDROXIDO FÉRRICO

Pb+2 (OH)-1 Pb(OH)2 HIDROXIDO DE PLOMO II HIDROXIDO PLUMBOSO

Pb+4 (OH)-1 Pb(OH)4 HIDROXIDO DE PLOMO IV HIDROXIDO PLÚMBICO

ACIDOSestos se clasifican en hidrácidos cuando no llevan oxígeno en su fórmula química y oxiácidos cuando si llevan oxígeno en su fórmula química.

EJEMPLOS:HIDRÁCIDOS (NO LLEVAN OXIGENO) OXIACIDOS (SI LLEVAN OXÍGENO)

HCl ACIDO CLORHÍDRICO H2SO4 ACIDO SULFÚRICO

H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO HNO3 ÁCIDO NÍTRICO

HBr ÁCIDO BROMHÍDRICO H3PO4 ÁCIDO FOSFÓRICO

HI ÁCIDO IODHIDRICO H2CO3 ÁCIDO CARBÓNICO

HF ÁCIDO FLOURHIDRICO PARA SALES SE CAMBIA EL HIDRÓGENO DE LOS ÁCIDOS POR CUALQUIER METAL.

EJEMPLO: ACIDOS SALES

H2SO4 ÁCIDO SULFÚRICO Na2SO4 SULFATO DE SODIO

H2S ÁCIDO SULFIHÍDRICO CaS SULFURO DE CALCIO

Lista de aniones (R-) y cationes (R+) para QUIMICA I. Junio 2018.

RADICALES POSITIVOS

H+1 Be+2 Mg+2

Na+1 Ca+2 Ba+2 Al+3

K+1 Zn+2

Ag+1

Fe+2 Fe+3 Pb+2 Pb+4 Cu+1 Cu+2 Au+1 Au+3 Hg+1 Hg+2

RADICALES NEGATIVOS

H-1 HIDRURO O-2 OXIDO (OH)-1 HIDROXIDO Cl-1 CLORURO (ClO)-1 HIPOCLORITO

(ClO2)-1 CLORITO (ClO3)-1 CLORATO (ClO4)-1 PERCLORATO Br-1 BROMURO

I-1 YODURO (NO3)-1 NITRATO S-2 SULFURO (SO4)-2 SULFATO (CO3)-2 CARBONATO

19.- Elabore un cuadro como el que se muestra en la parte de abajo donde utilice diez cationes y

diez aniones, escribiendo en el cuadro correspondiente la fórmula que resulte de combinar el catión y

el anión, escribiendo los nombres de cada uno de ellos. Como se te muestran en los ejemplos.

R-

R+

H-1

HIDRURO

O-2

OXIDO

(OH)

HIDRÓXIDO

S-2

SULFURO

(CO3)-2

CARBONATO

H+1

H2SÁcido sulfihídrico

K+1

KHHidruro de potasio

Fe+3

Fe2(CO3)3

Carbonato de Fierro (III)

Mg+2

ELABORÓ: ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO