COLÉGIO FRANCISCANO ESPÍRITO SANTO

Trimestre: 1º

Nome: Nº:Componente Curricular: QuímicaProfessor(a): Carolina Menezes Nunes e Vanice Gutierres

Ano: 1ºTurma:

Nota:

Data: / / Atividade de aula Tarefa para casa Avaliação

Atividades Domiciliares de Química de 04/06 a 11/06:

- REFAZER OS TRABALHOS AVALIATIVOS ABAIXO PARA REVISÃO TRIMESTRAL: Trabalho Avaliativo 1; Trabalho Avaliativo 2; Trabalho Avaliativo 4.

BOM TRABALHO!

1º Trimestre - Trabalho Avaliativo 1

01) Qual dos gráficos abaixo representa uma mistura azeotrópica? Explique.

Gráfico A Gráfico B Gráfico C

02) Misturas azeotrópicas são: (assinale a alternativa correta)

a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.e) líquidos de ponto de ebulição variável.

03) Conversão de medidas:

a)Transforme 400K em graus Celsius

x

b) Transforme 3800 mmHg em atm

c) Transforme 200g em Kg:

d) Transforme 30 m3 em Litros:

04) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o

seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

05) Classifique em substância pura simples, substância pura composta, mistura homogênea ou mistura heterogênea:

a) H2O (água)

b) Hg (mercúrio)

c) leite

d) NaNO3 (nitrato de sódio)

6) Um caminhão transporta 153L de óleo diesel. Quanto equivale esse volume em mL?

7) Considere as espécies e responda:

15P31 ; 6C12 ; 12Mg+2; 3216S-2

a) Qual o número de nêutrons das espécies 15P31 e 6C12 ?

b) Qual o número de elétrons das espécies Mg+2 e S-2 ?

8) Conversão de medidas:

a)Transforme para graus Celsius: T = 400K

b) Transforme para atm: P = 3040 mmHg

9) Os sistemas I, II, III, IV e V abaixo contém as seguintes substâncias:

(I) um pedaço de bronze;

(II) cloreto de sódio fundindo;

(III) ar filtrado;

(IV) H2O (vapor)

(V) gás nitrogênio liquefeito.

A alternativa que apresenta sistemas constituídos unicamente de misturas é:

a) I e IV b) II e III c) IV e V d) II e V e) I e III

10) Determine o estado físico das substâncias abaixo em um dia de temperaturas de 25oC:

Substância PF(oC) PE (oC) Resposta: I -94 57 __________________II -39 357 __________________III 660 20000 __________________

11) O gráfico abaixo representa uma mistura eutética ou azeotrópica? Justifique.

12) Associe cada mistura ao processo de separação adequado:Misturas: Processos:( ) I- água + areia A- Destilação

( ) II- areia + limalha de ferro B- Filtração( ) III- salmoura C- Atração Magnética

13) Numere as afirmações relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.1. Dalton 2. Rutherford 3. Thomson 4. Niels Bohr

( ) Nos átomos os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.( ) O núcleo de um átomo é positivamente carregado. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.

14) Marque F para Fenômeno Físico e Q para Fenômeno Químico.

a) ( ) desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário b) ( ) queima da gasolinac) ( ) formação da ferrugem em um pregod) ( ) queda da neve

15) Conversão de medidas:

a)Transforme para graus Celsius: T = 400K

b) Transforme para atm: P = 3040 mmHg

c) Transforme para Kg: m= 3000g

d) Transforme para Kg: m= 3,6 toneladas

16) Quantas fases apresenta um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão?

17) Em qual das seqüências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e

uma substância composta, respectivamente? (Assinale a alternativa correta)

a) H2, Cl2, O2

b) N, HI, He

c) Cl2, N2, HI

d) Ne, H2, H2O

e) H2O, O2, H2

18) Gálio e Rubídio são dois metais visualmente muito parecidos e apresentam as seguintes propriedades físicas:

Metal PF(oC) PE (oC)Gálio 29,8 2403Rubídio 39 686

a) Qual o estado físico dos dois metais num dia com temperatura a 25oC?

b) Qual o estado físico dos dois metais num deserto com temperatura de 45oC?

19) Muitos processos químicos e físicos fazem parte do cotidiano, como, por exemplo:I – queima da gasolina.II – dissolução de açúcar no café.III – derreter gelo.IV – escurecimento de uma maça cortada.Indique a alternativa que contém somente processos químicos: (Assinale a alternativa correta)

a) II, III.

b) I, II.

c) II, III e IV.

d) I, IV.

e) I, II e III.

20) Considerando os sistemas abaixo relacionados, identifique aquele formado apenas por

substâncias puras simples. (Assinale a alternativa correta)

a) água, água do mar, ferro e alumínio

b) gás carbônico, gás cianídrico (HCN) e gás sulfídrico (H2S)

c) enxofre, ozônio, iodo e fósforo

d) Ar atmosférico, água do mar, granito e bauxita

e) Latão, aço, bronze e ouro

1º Trimestre - Trabalho Avaliativo 2

01) O cátion X2+ é isoletrônico ao íon Y3+. Sabendo-se que Y apresenta número atômico 13, responda aos itens a seguir.

a) Qual a distribuição eletrônica do cátion X2+ ?

b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo X para se transformar no cátion X2+ e em qual camada houve essa perda?

02) Complete a tabela a seguir:

Símbolo 127I- 69Ga3+

Prótons 37 18

Nêutrons 41 22 16

Elétrons 18

Carga total 1+ 0 2-

03) Qual das alternativas a seguir apresenta, nessa ordem, um elemento, uma substância simples, uma substância composta e um íon?

a) H2, Ne, HI, Na+

b) SO, NO, H+, Ne

c) H+, H2, H2O, H

d) Ar, O3, SO2, Cl 1-

e) H-, N2, S8, I-

04) Dentre a espécies representadas abaixo:

a) identifique quais são isótopos entre si. Depois, represente esses isótopos com os símbolos

químicos a que correspondem. Justifique sua escolha.

64A 30 79D35 - 35E17 37R17

- 88X38 2+ 66Z30

b) Identifique também as espécies isoeletrônicas. Represente-as com os símbolos químicos

adequados. Justifique.

05) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 esse elemento é um:

a) Metal alcalino terroso.b) Halogênioc) Metal do primeiro período de transição

d) Gás nobree) Elemento do grupo do nitrogênio.

06) Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S?

7) Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:

K = __________

L = ___________

M = ___________

N = ___________

O = ___________

P = ___________

Q = ___________

8) Um átomo neutro apresenta número atômico (Z) igual a 37. Em relação a esse átomo:

a) represente a distribuição eletrônica em camadas;

b) dê o nome e o símbolo do elemento químico que representa este átomo.

9) Analise as seguintes afirmativas:

I – isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa;

II – o número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo;

III – o número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento;

Quais são corretas?

10) Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de eletrons (e- ) de um átomos de potássio (19K39) em seu estado normal?

11) O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a:

a) 17 e 17

b) 17 e 18

c) 18 e 17

d) 17 e 36

e) 35 e 17

12) “O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo”. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o:

a)Rutheford.

b)Bohr.

c)Thomson.

d)Heisenberg.

13) Na figura apresenta-se um esquema de um experimento realizado no século XX. Esse experimento empregava um material emissor de partículas alfa (α), que são partículas carregadas eletricamente e são constituídas por dois prótons e dois nêutrons. Ao se chocarem com a folha fina de ouro, parte das partículas alfa eram espalhadas e não atravessavam a lâmina metálica. A maioria das partículas alfa atravessava a folha de ouro sem sofrer espalhamento. As partículas alfa eram detectadas por um anteparo feito por uma tela de um material que se manchava ao receber o choque dessas partículas.

Os resultados desse experimento foram de grande importância, pois permitiram a ________________ a proposta ________________ .

As lacunas devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por

a) Dalton … do modelo atômico de esferas maciças

b) Thomson … da existência do elétron

c) Rutherford … da existência do núcleo atômico

d) Rutherford-Bohr … das órbitas de elétrons

e) Bohr … da existência de níveis de energia

14) O radônio, símbolo Rn, pertencente à família dos gases nobres, encontrado no grupo 18 ou 8A da tabela periódica dos elementos, é usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer. Certo isótopo desse elemento possui 86 prótons, 86 elétrons e número de massa 222, logo o número de nêutrons desse isótopo é:

a) 86.

b) 136.

c) 72.

d) 222.

e) 308.

15) O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2.

(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.)

Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que 16O, 17O e 18O possuem, respectivamente,

a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos.

b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos.

c) 6, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros.

d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros.

e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.

1º Trimestre - Trabalho Avaliativo 4

1) Faça a distribuição eletrônica em subníveis dos elementos abaixo:

a) 16S32

b) 30Zn65

c) 19K39

d) 11Na23

e) 34Se79

2) Determine a camada de valência (camada mais externa) dos elementos do exercício anterior:

a)

b)

c)

d)

e)

3) Determine o subnível mais energético dos elementos do exercício 1:

a)

b)

c)

d)

e)

4) Faça a distribuição eletrônica em subníveis dos íons abaixo:

a) 8O-2

b) 30Zn+2

c) 26Fe+2

d) 28Ni+3

e) 35Br-1

5) Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s23d104p5, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento: (assinale a alternativa correta)

a) Pertence à família do nitrogênio. b) É um metal de transição. c) Está na família 5A da classificação periódica. d) É um halogênio do 4º período da tabela periódica.

6) O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui: (assinale a alternativa correta)a)  Alta eletronegatividade.b)  Baixo potencial de ionização.c)  Características metálicas.d)  Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.

7) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: (assinale a alternativa correta)a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade.

8) Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”. O texto será corretamente preenchido pela alternativa: (assinale a alternativa correta)

a) Fácil; maior.b) Fácil; menor.c) Difícil; maior.d) Difícil; menor.

9) No processo de ionização do magnésio (12Mg) foram obtidos experimentalmente os seguintes valores: 7732kJ, 738kJ e 1451kJ. Associe esses valores às três energias de ionização existentes para o Magnésio.

E.I.1 =E.I.2 =E.I. 3=

10) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento: (assinale a alternativa correta)a) Alcalino, do 4° período.

b) Halogênio, do 2° período.

c) Gás nobre, do 2° período.

d) Alcalinoterroso, do 3° período.

e) Elemento de transição, do 5° período.

11) Qual das famílias de elementos químicos abaixo apresentadas, apresenta maior eletronegatividade? (assinale a alternativa correta)a) metais alcalinos

b) metais alcalino-terrosos

c) calcogênios

d) halogênios

e) nobres.

12) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são: (assinale a alternativa correta)a) 2 e 5.

b) 2 e 6.

c) 2 e 4.

d) 1 e 7.

e) 2 e 7.

13) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (131 53 I, 59 26 Fe, 32 15 P, 99 43 Tc e 24

11Na) muitos utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como câncer. Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar: (assinale a alternativa correta)

a) O iodo é calcogênio

b) O sódio é um metal alcalino terroso

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição

d) O fósforo é um ametal

e) O tecnécio é um elemento representativo

14) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: (assinale a alternativa correta) a) X é metal e Y é ametal.

b) X e Y são metais.

c) X é ametal e Y é metal.

d) X e Y são ametais.

e) X e Y são semimetais.

15) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: (assinale a alternativa correta)

a) Cl, Ca e Na. b) F, Na e He. c) K, Cl e Al. d) B, C e O. e) Br, Mg e Kr.

16) Marque a alternativa que contém a ordem crescente de raio dos seguintes elementos químicos Na, Li e Be. (assinale a alternativa correta)a)  Li, Be e Na.

b)  Li, Na e Be.

c)  Na, Be e Li.

d)  Be, Li e Na.

17) Sobre os elementos:

I – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

II - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

IV - 1s2 2s2 2p4

V - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

São feitas abaixo diversas afirmações. Indique a única FALSA:

a) Dentre os elementos citados, o elemento I é o que apresenta a maior

eletronegatividade.

b) Dentre os elementos citados, o elemento II é o que apresenta o maior raio atômico.

c) Dentre os elementos citados, o elemento III é o único gás nobre.

d) Dente os elementos citados, o elemento IV é o mais eletronegativo.

e) Dentre os elementos citados, o elemento V é o único metal alcalino terroso.

18) Determine o elemento químico correspondente as distribuições eletrônicas abaixo:

a)...6s1

b)...3s2 3p6

c)...4s2 3d10 4p6

d) 1s2 2s2 2p3

19) Coloque em ordem crescente de raio atômico os elementos da família dos metais

alcalinos terrosos da tabela periódica.

20) Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE

de ...............; cada fila VERTICAL recebe o nome de ................... e cada fila

HORIZONTAL é denominada de ........................ (Complete o texto).