1

•

•

•

•

•

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

2

→

-

-

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

3

→

→

reactieproducten uitgangsstoffenn nnv

t t t

= = = −

n cv

V t t

= =

reactieproducten uitgangsstoffenc ccv

t t t

= = = −

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

4

→

2

2 3 2 2[ ] [ ] [ ][ ] [ ]c S O c SO c H Oc H c S

vt t t t t

−+ = − = − = = =

1 cv

n t

=

2

2 3 2 2[ ] [ ] [ ]1 [ ] [ ]

2

c S O c SO c H Oc H c Sv

t t t t t

−+ = − = − = = =

→

1 [ ] 1 [ ] 1 [ ] 1 [ ]c A c B c C c Dv

a t b t c t d t

== − = − = =

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

5

0lim tc dc

vt dt

→

= =

→

2 2[ ] [ ] 1 [ ]

2

d H d I d HIv

dt dt dt= − = − = +

[ ]d reagensv

dt= −

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

6

-

-

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

7

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

8

→

[ ]c Av

t t

= − = −

→

→

→

→

1 De beschouwingen in dit hoofdstuk gelden alleen voor reacties in homogeen milieu (gassen en oplossingen). Voor heterogene reacties kan men geen algemeen geldende regels afleiden. Alleen kan men stellen dat reacties sneller verlopen naarmate de uitgangsstoffen fijner verdeeld zijn.

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

9

→

→

→

→

→

→

→

→

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

10

→

-

-

→

→

→

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

11

→

→

-

-

-

-

→

-

-

-

-

-

→

Hoo

fdst

uk 3

: Rea

ctie

snel

heid

12

→

o

o

o