1

LEERPLANDOELSTELLINGEN - De leerlingen kunnen LEERINHOUDEN

20 aangeven dat de chemische evenwichtstoestand een dynamisch evenwicht is waarbij de snelheid van de heen reactie gelijk is aan de snelheid van de terug reactie.

Chemisch evenwicht: omkeerbaarheid van een reactie

21 de concentratiebreuk schrijven voor een reactie in chemische even-wichtstoestand.

Kc, evenwichtsconstante bij gegeven temperatuur

22 op basis van evenwichtsconcentraties de evenwichtsconstante berekenen en op basis van een gegeven evenwichtsconstante en beginconcentraties de evenwichtsconcentraties berekenen.

Berekenen van de evenwichtsconstante en evenwichtsconcentraties

23 experimenteel de verschuiving van het chemisch evenwicht aantonen. Leerlingenpracticum

24 het principe van Le Chatelier - Van 't Hoff formuleren en toepassen op voorbeelden.

Factoren die de ligging van het evenwicht beïnvloeden:

temperatuur, druk, concentratie

25 een evenwichts-reactie en een aflopende reactie onderscheiden. Evenwichtsreactie

Aflopende reactie

26 bij het heterogeen evenwicht van een weinig oplosbare ionverbinding, het oplosbaarheidsproduct Ks aangeven als het product van de ionenconcentraties in de verzadigde oplossing.

Heterogeen evenwicht

2

H

H

+I

I

H

H

I

I

H I

H I

H

H

+I

I

H

H

I

I

H I

H I

3

⇆

1 Men kan de reactie wel laten opgaan door de reactieomstandigheden te wijzigen (verhogen/verlagen druk, verhogen/verlagen temperatuur, gebruik van katalysator, etc…). Een dergelijke reactie is in feite een reactie waarvan de omgekeerde reactie een aflopende reactie is.

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

A B C D

co

ncen

trati

e i

n m

ol/

l

begin

einde

4

⇆

⇆

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

A B C D

co

ncen

trati

e i

n m

ol/

l

begin

einde

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

A B C D

co

ncen

trati

e i

n m

ol/

l

begin

einde

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1,2

1,4

1,6

1,8

2

A B C D

co

ncen

trati

e i

n m

ol/

l

begin

einde

5

⇆

⇆

⇆

⇆

t

v

6

⇆

2 Belangrijk: de machten zijn hier altijd gelijk aan de voorgetallen van de reactie !

7

⥂2

33

2 2

[ ]2,5.10

[ ][ ]

HClK

H Cl

⥃ 162 5

2 5

[ ][ ]1,2.10

[ ]

C H O HK

C H OH

8

⇆

⇆

⇆

9

⇆

⇆

10

⇆

11

⇆

⇆

⇆

⇆

12

⇆

cosinsuline

glucagon adrenalineglu e glycogeen

⇆

13

14

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

15

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

16

17

⇆

⇆

⇆

⇆

⇆

18

10.1

10.2

10.3

19

( ) ( ) ( )

y x

x y s aq aqA B xA yB

( ) ( )

( )

y x x y

aq aq

s

A BK

AB

20

3 2

2 3

3 2 2 3

3 15

2 15

15 2 15 3 73

2 3

( ) ( )

( ) 2.10 /

( ) 3.10 /

(2.10 ) (3.10 ) 1,1.10

Bi S Bi S

Ks Bi S

Bi mol L

S mol L

Ks

21

2

3 2 3

2 2

3

2 3

733

( ) 2

2

( )( )

(2 ) 4

1,4.103,3.10 /

4

Cu IO Cu IO

x x x

Ks Cu IO

x x x

x mol L

22

10.4

23

2 2

2 2 2 23

2

2

2 2 2 3 173

3 2

2 3

3 2 2 3 2 3 5 155

( )( ) 9,21.10

2

( ) ( ) (2 ) ( ) 4 3,4.104

2 3

( ) ( ) (2 ) (3 ) 108 1,00.10108

s s

ss

ss

CuS Cu S

K Cu S x x K

Ag S Ag S

KK Ag S x x x x

Bi S Bi S

KK Bi S x x x x

10.5

2

2 4 4

2 2 2

4

43

2

( ) ( ) (2 )

1,3.104

s

s

Ag CrO Ag CrO

K Ag CrO x x

Kx

3 dit vb. komt uit Zumdahl

24

-

2

2 4 4

2 2 2

4

2

( ) ( ) (0,1 2 )s

Ag CrO Ag CrO

K Ag CrO x x

2 10(0,1) 9.100,01

ss

KK x x M

2

2 4 4

2 2

4

2

( ) ( )s

Ag CrO Ag CrO

K Ag CrO

25

10.6

26

27

4 oefeningen uit cursus LB

5 oefeningen uit Chemie Go 6

28

6 oefeningen uit cursus LB