Van reactieschema tot reactievergelijking

Een andere manier om reactievergelijkingen op te

stellen en kloppend te maken

Moleculen waterstof en zuurstof

Waterstofmolecuul

Waterstofmolecuul

Zuurstofmolecuul

2 waterstofmoleculen en 1 zuurstofmolecuul

H2

O2

H2

In symbolen ziet dat er zo uit

H2 + O2 + H2

Dit is hetzelfde als ...

2 H2 + O2

De moleculen gaan naar elkaar toe

2 H2 + O2

Elk zuurstofatoom kan 2 waterstofatomen vasthouden

2 H2 + O2

Dus heb je er twee maal zoveel nodig

2 H2 + O2 HHHHOO

Elke O bindt nu twee H’s

2 H2 + O2 HHO HHO

En vormt een molecuul H2O

2 H2 + O2 HHO + HHO

Twee watermoleculen dus

2 H2 + O2 2 HHO

De reactievergelijking klopt nu ook

2 H2 + O2 2 H2O

Waterstof is verbrand tot water

2 H2 + O2 2 H2O

Als je het filmpje terugdraait, zie je een elctrolyse reactie !

2 H2 + O2 2 H2O

Dus de verbranding van water :

2 H2 + O2 2 H2O

Twee waterstofmoleculen en een zuurstofmolecuul

Geven

Twee watermoleculen

Nu een wat moeilijker geval : De verbranding van aardgas

Een aardgasmolecuul (methaan) bestaat uit een koolstofatoom en vier waterstofatomen.

De formule is dus CH4

Hoeveel O is nodig om 1 C en 4 H’s te verbranden ?

1 C-atoom kan 2 zuurstofatomen binden

2 H-atomen binden zich aan 1 zuurstofatoom.

1 C bindt 2 O-atomen.

4 H binden 2 O-atomen. Samen zijn er dus 4 nodig

Zuurstof moleculen tellen.

Vorig plaatje : We hebben

4 atomen nodig.

Maar zuurstofatomen zijn niet los. Ze zitten in zuurstofmoleculen twee aan twee bij elkaar.

We hebben dus twee zuurstofmoleculen nodig.

Methaan verbranden

2 O2 + C H4

De moleculen zoeken elkaar op en alle atomen gaan los

2 O2 + C H4

Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners

2 O2 + C H4 OOOOHHHHC

Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners

2 O2 + C H4 OOOOHHHHC

Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners

OOOOHHHHC

En er vormen zich nieuwe verbindingen…

OOOOHHHHC

Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul

OOOOHHHHC

OHH+OCO+OHH

Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul

OHH+OCO+OHH

Het aantal zwarte (C ), gele (O) en groene (H)atomen is onveranderd gebleven.

H2O+CO2+H2O

En dan nu de kloppende reactievergelijking

2 O2 + C H4 H2O+CO2+H2O

De eindproducten zijn kooldioxide en waterdamp

2 O2 + C H4 2 H2O + CO2

Nogmaals begin en eindproducten in bolletjesschema en als reactievergelijking

2 O2 + C H4 2 H2O + CO2

+ +

Nog een voorbeeld : De vorming van Ammoniak

Een ammoniakmolekuul bestaat uit 1 stokstofatoom (N) en 3 waterstofatomen (H)

De formule van ammoniak

De formule van ammoniak is dus NH3

Ammoniak en wat we nodig hebben om het te maken

Ammoniak (NH3) Stikstof (N2) Waterstof (H2)

Even tellen wat nodig is…

Elk stikstofatoom bindt 3 waterstofatomen.

Een stikstofmolekuul bestaat uit 2 stikstofatomen. Per stikstofmolecuul heb je dus 6 waterstofatomen nodig, dus 3 moleculen.

Zet links waarmee je begint en rechts waarmee je eindigt

Tel eens na of het klopt : Een stikstofmolecuul bindt 3 waterstofmoleculen en geeft 2 ammoniakmoleculen.

Daar gaat ie dan…

H2 + H2+ H2 + N2

De moleculen zoeken elkaar op

3 H2 + N2

Komen zo dicht bij elkaar dat de atomen los gemaakt worden

3 H2 + N2

Zodat er alleen nog maar losse atomen zijn

3 H2 + N2 NN HH HH HH

Die zich opnieuw gaan rangschikken

NN HH HH HH

Alles is precies uitgeteld…

NHHNHHNHH

Om de nieuwe stof te vormen

NHHNHHNHH NHH+NHH+NHH

Kijk maar : Twee ammoniakmoleculen

NHH+NHH+NHH = NH3+ NH3+NH3

De oorspronkelijke stoffen zijn verdwenen

3 H2 + N2 2 NH3