Zouten

Hoe ontstaan ionen?

Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of

meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na+

Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl-

Samengesteld positief ion:

Voorbeeld: NH4+

Samengesteld negatief ion:

Voorbeeld: CO32-, SO4

2- etc

Hoe ontstaat natriumchloride?

http://www.youtube.com/watch?v=GyQDItgVHSQ&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs&feature=related

2 Na en Cl2 reageren tot 2 NaCl

Ionbinding

Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische

aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen

Sterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggen

Hoge smeltpunten

Ionrooster

Natriumchloride

Aluin

Kopersulfaat

Namen ionen

Namen ionen

Naamgeving zouten

Een zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen

De naam volgt uit de namen van de ionen

Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion

Voorbeelden

Een zout van Na+ ionen en Cl- ionen heet natriumchloride

Een zout dat bestaat uit Mg2+ ionen en SiO32-

ionen heet magnesiumsilicaat

Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!

Formules van zouten

Een zout heeft een verhoudingsformule

Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen

Voorbeelden

Natriumsilicaat:

De verhoudingsformule wordt: Na2SiO3

IONEN Na+ SiO32-

ladingen 1+ 2-

verhouding 2 1

Kleinste verhouding

2 1

Voorbeelden

Aluminiumchloraat:

De verhoudingsformule wordt: Al(ClO3)3

IONEN Al3+ ClO3-

ladingen 3+ 1-

verhouding 1 3

Kleinste verhouding

2 1

FeCl2 en FeCl3

IONEN Fe2+ Cl-

ladingen 2+ 1-

verhouding 1 2

Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl2

IONEN Fe3+ Cl-

ladingen 3+ 1-

verhouding 1 3

Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl3

Zouten in water

Oplossen van zouten in water

Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq)

http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1

Tabel 45A

g, s, r of m

g: het zout lost goed op in water

s: het zout lost slecht op in water

m: het zout lost matig op in water

r: het zout reageert met water

Goed oplosbaar:ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO4

2-: goed oplosbaar in water

Oplosvergelijking

ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3

Let op: géén + H2O in de reactievergelijking

Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd

Slecht oplosbaar:calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO3

2-: slecht oplosbaar in water

Matig oplosbaar:calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO4

2-: matig oplosbaar in water

Oplosvergelijking

calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4

Let op: géén + H2O in de reactievergelijking

CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd

Indampvergelijkingen

Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout.

2 Na+ (aq) + SO42- (aq) Na2SO4 (s)

3 K+ (aq) + PO43- (aq) K3PO4 (s)