4.2 等電點 - 國立臺灣大學juang.bst.ntu.edu.tw/files BC/BC2007/Amino 2007A.pdf的 偶 極...
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胺 基 酸
● 1 胺基酸基本構造● 2 胺基酸分類● 3 胜肽● 4 胺基酸的離子性質:
4.1 解離度4.2 等電點
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一級構造
蛋白質的四級構造
四級構造
二級構造
三級構造
Nelson & Cox (2000) Lehninger Principles of Biochemistry (3e) p.129
胺基酸
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COO-
R group
胺基
酸基
L-Form Amino Acid
H = GlycineCH3 = Alanine
H N3+
H
Juang RH (2007) BCbasics
sp3
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胺基酸有鏡像異構物
α α鏡 像
化性相同、物性 (旋光度) 不同立體構造不同 (算是異構物)
Juang RH (2007) BCbasics
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Leu L
-C-C-CONH2-C-CONH2
-C-COOH -C-C-COOH
-H -CH3
-C-OH -C-SH
-C-C-S-C PPro
-C-C CN N+
-C-C-C-C-NH3+ -C-
-C- -OH
-C-N
雙和線
環狀線
中央線
南港線
中山線
西北線
Aliphatic
Amide
Acidic
Imino acid,Circular
Basic
SulfurHydroxy
Aromatic-C-C-C-N-C-NN+
=
C-C-C-C
C-C-C-C
C C-C
CC CHN C-COOH
α-C-COH
Gln QAsn N
Asp D Glu EPhe F
Arg R
Lys K
His H
Gly G AAAla VVal IIle
YTyr
Ser S
Thr T Met M
Cys C
胺基酸地下鐵道圖
Trp W
Non-polar
Polar
Juan
g R
H (2
007)
BC
basi
cs
-
PO
LAR
NO
N-
PO
LAR
Tyr His
Gly
Acidic Neutral Basic
Asp
Glu GlnCys
Asn Ser
Thr Lys
Arg
AlaVal
IleLeu Met
Phe TrpPro
胺基酸的極性分類
『極性或非極性,是蛋白質性質之所繫。』
Juang RH (2007) Biochemistry
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Gly Ala Val Leu Ile
Phe Tyr Trp Cys Met
S S
Stryer (1995) Biochemistry (4e) p.20
各式胺基酸的大小樣式齊全
-SH -S-CH3
-
雙硫鍵
劇烈轉折Pro
Cys
SH
CysSH
Cys
S
Cys S
Cystine
Stryer (1995) Biochemistry (4e) p.25, 32
兩種胺基酸對蛋白質構造影響很大
Cysteine
-
Bio-
Lab 廣
告C
ell 8
3 (4
), 19
95
-
-+
+ +
S
S
有大有小
有正有負
有極性非極性
形形色色的胺基酸側基
-
NH2 COOH1 NH2 COOH2
NH2 C N COOHO
H21
兩個胺基酸分子頭尾連接起來
胜肽鍵的形成
脫水Carbodiimide
Juang RH (2007) BCbasics
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N
C
C
α
α
H
NN
C
●● 胜肽鍵 雖是單鍵卻有雙鍵性質
O
●● 胜肽鍵 周邊六個原子在同一平面上
●● 前後兩個胺基酸的 α-carbon 在對角 (trans)
C
胜肽鍵的特性
spsp22 spsp22
Juang RH (2007) BCbasics
sp2 + p sp2 + lp
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p 軌道電子共振使胜肽鍵具雙鍵特性
HCC N
CO
Juang RH (2007) BCbasics
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兩胜肽鍵平面的交接點為 α-碳
以胜肽鍵平面連接成多肽長鏈
注意 α-碳上面接有各種大小不等的基團Mathews et al (2000) Biochemistry (3e) p.136
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單位小分子 N-C-C-N-C-C-N-C-C
α-碳為中心 N-C-C-N-C-C-N-C-Cα α α
兩端胺基酸 NN-C-C-N-C-C-N-C-CC
胜鍵的定位 N-C-C-N-C-C-N-C-C
如何檢視一段胜肽
Juang RH (2007) BCbasics
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●●腦啡 Enkephalin (YGGFM)●●代糖 L-Aspartame (L-Asp-Phe-CH3)●●短鏈荷爾蒙 Oxytocin, Vasopressin●●抗生素 Gramicidin S (含 D-amino acid)
色胺酸 (安眠效果) Tryptophan
麩酸鈉 (味素) Sodium Glutamate
具有生理功能的胜肽或胺基酸
胺基酸
Juang RH (2007) BCbasics
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H3N+– CH – C – N – CH – C – O – CH3
COO-
CH2 O OCH2
H
L-Aspartyl-L-phenylalanine methyl ester
Aspartame
Cam
pbel
l (19
99) B
ioch
emis
try (3
e) p
.95
阿斯巴甜
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腦啡與其受體結合後可以產生鎮痛與麻醉效果
嗎啡可以模擬腦啡的作用因此有類似鎮痛、麻醉的效用
牛頓雜誌 (1991) 第 164 期, p.48-49
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嗎啡與腦啡有相似分子構形而與腦啡受體結合
EnkephalinMorphine
Tyr
Gly
GlyPhe Met
Dressler & Potter (1991) Discovering Enzymes, p.247
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胺 基 酸
● 1 胺基酸基本構造● 2 胺基酸分類● 3 胜肽● 4 胺基酸的離子性質:
4.1 解離度4.2 等電點
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重新看水分子構造
永久的偶極性
陰電性
O 3.5N 3.0C 2.5H 2.1
由各種原子所組合成的官能基,
因為原子間陰電性的不同,造成
官能機的極性大小不同,反應性
也有所差異。
● 水分子的極性
● 水的介電常數
● 水分子間的氫鍵
● 水與 pH 的關係
C-C
+δ
-δ有機化合物
官能基
O
lplp
地球早期的大氣成分 H2 CH4 NH3 H2O
CC
CH3
COOH
RNH2
- +
Juang RH (2007) BCbasics
陰電性對分子化學性質的重大影響
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HOH H+ + OH-
3.5
2.1 2.1
[10-7 M] [10-7 M]
氫與氧的懸殊陰電性造成氫的解離
電子都被氧原子搶去
[55 M]
OH H
Juang RH (2007) BCbasics
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氫離子
-
H1.008
1
hydride
+
1s
-
氫原子
+-
+質子-
氫離子 hydride → 氫原子 hydrogen → 質子 proton
-
Juang RH (2007) BCbasics
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黃河
長江
The University Atlas (1978) p.86
東亞地形圖
中 國
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AH A- + H+CH3COOH CH3COO
-
HCl Cl- + H+強酸
pH = pKa + log [A-][AH]
Ka
H-H公式
弱酸或弱鹼才可作為緩衝分子
Juang RH (2007) BCbasics
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(1) Ka 的定義
(2) 兩邊取 log
(3) 移項
(4) 定義 -log 為 p
分解右邊 log
Henderson-Hasselbalch 公式描述緩衝液分子的解離常數與其緩衝作用的機制
Ka = [A-] [H+]
[AH]
logKa = [A-][AH]
log[H+]
logKa = log[H+] +[A-][AH]
log
-log[H+] = -logKa +[A-][AH]
log
pH = pKa +[A-][AH]log
如何推導公式
Juang RH (2007) BCbasics
-
◎ Ka 平衡式做數學轉換一、兩邊取 log二、移項取出 [H+]三、定義 p 為 -log (pH = -log [H+])
醋酸的 pKa
★
CH3COOH = CH3COO- + H+
Ka = =[A-] [H+]
[AH]1
105
例如 乙酸
◎ Ka是平衡後兩邊的濃度比
(pKa = 5)
pH = pKa +[A-][AH]
logH-H公式
已解離
未解離
AH A- + H+
pH = 常數 pKa? ….. 當 [A-] = [AH], log 1 = 0
弱酸如何作為緩衝分子
Juang RH (2007) BCbasics
-
[OH-]
pH
5
可作為緩衝的 pH 範圍(恰等於其 pKa)
pH = pKa +[A-][AH]
logH-H公式
已解離
未解離
[OH-]
pH 水
pKa
乙酸
弱酸在其 pKa 上下有緩衝作用
★
Juang RH (2007) BCbasics6 = 5 + 1
101
-
高低
Proton: 最小且最多的生物粒子,影響酸鹼度及分子帶電性質
H+
lone pair electrons
HH
H+
NHH
N胺基
H+
AmpholyteAmpholyte: 一個分子上同時帶有正電及負電基團
酸 基 CO
O
HC
O
O
質子可以吸著或脫離基團
pKa
Juang RH (2007) BCbasics
低高 pKa
-
COOH
NH2 H+
COO-R-C-H
NH2 H+
R-C-HCOO-
NH2R-C-H
酸性環境 中性環境 鹼性環境
+1 -10
pK1 ~ 2
pK2 ~ 9
等電點
5.5
Juang RH (2007) BCbasics
Zwitterion
-
12
9
6
3
0外加 [OH] →
★
★
pK1
pK2
環境pH
pIH-C-RCOO-
NH2 H+
等電點 =
pK1 + pK22
胺基酸的緩衝作用範圍
Juang RH (2007) BCbasics
-
環境酸鹼度影響蛋白質的淨電荷
+Net Charge of a Protein
Buffer pH
Isoelectric point,pI
-
3456789
10
0 -Juang RH (2007) BCbasics
-
pKa = 1.8~2.4pKa = 3.9~4.3
pKa = 6.0pKa = 8.3pKa = 10
pKa = 8.8~11pKa = 10~12.5
+ H+
+ H+
+ H+
+ H+
+ H+
+ H+
+ H+
-COOH -COO-α α-COOH -COO-R R
-Imidazole·H+ -ImidazoleHis His-SH -S-Cys Cys-OH -O-Tyr Tyr
-NH3+ -NH2α α-NH3+ -NH2R R
pKa 越小質子越容易放出
胺基酸中有很多可以釋出質子或接受質子的基團
各種胺基酸基團的離子化與其 pKa
His 是唯一具有近中性 pKa 基團 (imidazole) 的胺基酸α酸基或胺基的 pKa 都比 R 基團上面者要低 (較容易解離)
Juang RH (2007) BCbasics
在蛋白質中的胺基酸基團 pKa 會受到環境影響而改變 (蛋白質微環境)
-
Amino acids -COOH -NH2 -RGly G 2.34 9.60Ala A 2.34 9.69Val V 2.32 9.62Leu L 2.36 9.68Ile I 2.36 9.68Ser S 2.21 9.15Thr T 2.63 10.4Met M 2.28 9.21Phe F 1.83 9.13Trp W 2.38 9.39Asn N 2.02 8.80Gln Q 2.17 9.13Pro P 1.99 10.6Asp D 2.09 9.82 3.86Glu E 2.19 9.67 4.25His H 1.82 9.17 6.0Cys C 1.71 10.8 8.33Tyr Y 2.20 9.11 10.07Lys K 2.18 8.95 10.53Arg R 2.17 9.04 12.48
pK1
pK1
pK2
pK2
pK3
[OH-]
pH
等電點
等電點?
pK1 + pK22
三個 pKa
兩個 pKa
?
?
具有多個解離基團的胺基酸
Juang RH (2007) BCbasics
-
HOOC-CH2-C-COOHNH3+
H
HOOC-CH2-C-COO-
NH3+
H
-OOC-CH2-C-COO-
NH3+
H
-OOC-CH2-C-COO-
NH2
H
+1
0
-1
-2
pK1 = 2.1
pK2 = 3.9
pK3 = 9.8
2.1 + 3.92
= 3.0
first
second
third
Isoelectric point
取 pI 前後的兩個 pK 值平均
pK1
pK2
pK3
Aspartic acid
+1
0
-1
-2
Juang RH (2007) BCbasics
[OH]
Zwitterion
Amino(1) 2007AAmino(2) 2007A