Zuren en basen
23
mlavd@BCEC 1 Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!! Een stof is basisch als er meer basische dan zure deeltjes zijn !!! omgekeerd geldt dan natuurlijk ook Zuren en basen
description
Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker. Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ??. Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!!. omgekeerd geldt dan natuurlijk ook. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of Zuren en basen
mlavd@BCEC 1
Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker
Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ??
Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!!
Een stof is basisch als er meer basische dan zure deeltjes zijn !!!
omgekeerd geldt dan natuurlijk ook
Zuren en basen
mlavd@BCEC 2
Zuur: H+ -deeltjes afstaan
Basisch: H+-deeltjes opnemen
Zuren en basen
Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ???BINAS (dat had je toch
niet verwacht he ?)
In Binas T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld.
Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen
mlavd@BCEC 3
Zuur: H+ -deeltjes afstaan
Basisch: H+-deeltjes opnemen
Zuren en basen
De combinatie van zuren en basen op 1 regel noemen we een geconjugeerd zuur-base paar
Het zuur links met water wordt de stof rechts + H3O+
De base rechts met water wordt de stof links + OH-
mlavd@BCEC 4
Welke
relatie
kan
je
afleiden
tussen
[H+]
en
pH
Zuren en basen
mlavd@BCEC 5
Zuren en basen: [H3O+] vs pH
pH = - log [H3O+]
mlavd@BCEC 6
Zuren en basen: [OH-] vs pOH
pOH = - log [OH-]
[OH-] pOH1,00E+00 01,00E-01 11,00E-02 21,00E-03 31,00E-04 41,00E-05 51,00E-06 61,00E-07 71,00E-08 81,00E-09 91,00E-10 101,00E-11 111,00E-12 121,00E-13 131,00E-14 14
mlavd@BCEC 7
Zuren en basen: pOH vs pHpH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pOH 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
pH + pOH
14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
pOH + pH = 14
pOH = 14 - pH
pH = 14 - pOH
15
-1
14
mlavd@BCEC 8
Zuren en basen: indicatoren
mlavd@BCEC 9
Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn
Zuur base
Zuur 1 Base 1
Zuur 2 Base 2
Stap 2: bepaal of het een sterk/zwak zuur of sterke/zwakke base is
Zuren en basen: oplossen
mlavd@BCEC 10
Stap 3: maak de oplosvergelijking
Als Kz van zuur >>>>> 1 dan is het een sterk zuur en is de oplosvergelijking aflopend
Als Kz van zuur < 1 dan is het een zwak zuur en is de oplosvergelijking een evenwicht
Zuren en basen: oplossen
mlavd@BCEC 11
Stap 3: HNO3 + H2O NO3- + H3O+
Bv: oplossen salpeterzuur in water
Stap 1+2: salpeterzuur Sterk zuur (Kz >>>> 1)
H+
Zuren en basen: oplossen
mlavd@BCEC 12
Stap 3: NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Bv: oplossen ammoniumnitraat in water
Stap 1+2: ammonium zwak zuur (Kz < 1)
H+
Zuren en basen: oplossen
aq
NH4NO3 NH4+ + NO3
-
mlavd@BCEC 13
Bv: oplossen natronloog in water
Stap 1+2 +3: natronloog bevat al OH-
NaOH(s) aq Na+(aq) + OH-
(aq)
Zuren en basen: oplossen
Sterke base (Kb > 1)
mlavd@BCEC 14
Stap 3: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Bv: oplossen ammoniak in water
Stap 1+2: ammoniak Zwakke base (Kb < 1)
H+
Zuren en basen: oplossen
mlavd@BCEC 15
Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn
Zuur base
Zuur 1 Base 1
Zuur 2 Base 2
Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base
Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend
Zuren en basen: reacties
mlavd@BCEC 16
Stap 1+2:
Zuur base
Stap 3:
H3O+ + OH- 2 H2O
H3O+ OH- H2O H2O
Zuren en basen: reacties Bv: mengen van natronloog met zoutzuur
mlavd@BCEC 17
Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur
Stap 1+2:
Zuur base
Stap 3:
H3O+ + OH- 2 H2O
H3O+ OH- H2O H2O
Zuren en basen: reacties
mlavd@BCEC 18
Bv: mengen van kaliloog met ammonium-oplossing
Stap 1+2:
Zuur base
Stap 3:
NH4+ + OH- NH3 + H2O
NH4+ OH-
H2O H2O
Zuren en basen: reacties
mlavd@BCEC 19
Bv: mengen van natriumacetaat-oplossing met ammonium-oplossing
Stap 1+2: Zuur base
Stap 3:NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH
NH4+ CH3COO-
H2O H2O
Zuren en basen: reacties
Waarom evenwicht ?
mlavd@BCEC 20
Stap 3: NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH
Zuren en basen: reacties
Sterke base met sterk zuur aflopend
Sterke base met zwak zuur aflopend
Sterk zuur met zwakke base aflopend
Zwak zuur met zwakke base evenwicht
mlavd@BCEC 21
Stap 3: NH4+ + CH3COO- NH3 + CH3COOH
Zuren en basen: reacties
Zwak zuur met zwakke base evenwicht
Bepaling Kev
Kev = Kz (zuur voor de pijl)/ Kz (zuur na de pijl)
Kev = 5,6*10-10 / 1,8*10-5 = 3,11*10-5
Kev << 1 reactie verloopt (vrijwel) niet
mlavd@BCEC 22
Zuren en basen: reacties
Kev = Kz (zuur voor de pijl)/ Kz (zuur na de pijl)
Kev << 1 reactie verloopt (vrijwel) niet
Kev >> 1 reactie verloopt (vrijwel) aflopend
Ertussen in: reactie verloopt als evenwicht
mlavd@BCEC 23
Zuren en basen: reacties
A) Geef de reactie die op kan treden als de volgende stoffen gemengd worden. B) Leg uit of het via een evenwicht verloopt; zo ja geef dan ook de Kev
1) Zoutzuur met Kaliumcyanide-oplossing
2) Azijnzuur-opl met natriumwaterstofoxalaat-oplossing
H3O+ + CN- H2O + HCN (sterk + zwak aflopend)
CH3COOH + HC2O4- CH3COO- + H2C2O4
(zwak + zwak evenwicht: Kev = / =
