Zouten

Hoe ontstaan ionen?Hoe ontstaan ionen:Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na+Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl-Samengesteld positief ion: Voorbeeld: NH4+Samengesteld negatief ion: Voorbeeld: CO32-, SO42- etc

Hoe ontstaat natriumchloride?http://www.youtube.com/watch?v=GyQDItgVHSQ&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=Ftw7a5ccubs&feature=related 2 Na en Cl2 reageren tot 2 NaCl

IonbindingIonbinding in ionrooster:Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionenSterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggenHoge smeltpunten

Ionrooster

Natriumchloride

Aluin

Kopersulfaat

Namen ionen

Namen ionen

Naamgeving zoutenEen zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen

De naam volgt uit de namen van de ionen

Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion

VoorbeeldenEen zout van Na+ ionen en Cl- ionen heet natriumchloride

Een zout dat bestaat uit Mg2+ ionen en SiO32- ionen heet magnesiumsilicaat

Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!

Formules van zoutenEen zout heeft een verhoudingsformule

Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen

VoorbeeldenNatriumsilicaat:

De verhoudingsformule wordt: Na2SiO3

IONENNa+SiO32-ladingen1+2-verhouding21Kleinste verhouding21

VoorbeeldenAluminiumchloraat:

De verhoudingsformule wordt: Al(ClO3)3

IONENAl3+ClO3-ladingen3+1-verhouding13Kleinste verhouding21

FeCl2 en FeCl3Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl2Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl3

IONENFe2+Cl-ladingen2+1-verhouding12

IONENFe3+Cl-ladingen3+1-verhouding13

Zouten in waterOplossen van zouten in water

Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq)

http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1

Tabel 45A

g, s, r of mg: het zout lost goed op in water

s: het zout lost slecht op in water

m: het zout lost matig op in water

r: het zout reageert met water

Goed oplosbaar:ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water

Oplosvergelijkingijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3

Let op: gn + H2O in de reactievergelijking

Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd

Slecht oplosbaar:calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water

Matig oplosbaar:calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water

Oplosvergelijkingcalciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4

Let op: gn + H2O in de reactievergelijking

CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)

(aq) : gehydrateerd

IndampvergelijkingenWanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout.

2 Na+ (aq) + SO42- (aq) Na2SO4 (s)

3 K+ (aq) + PO43- (aq) K3PO4 (s)