ZONA ESCOLAR BG 002

GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO

ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA ENSEM TURNO: MATUTINO

SEMESTRE: CUARTO GRUPO: 2

MATERIA: QUÍMICA I PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN

UNIDAD II. LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO

I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL

Lee el siguiente artículo

México, UNAM, año 1, no. 4, marzo de 1999.

Plinio Sosa*

Crispín, costeño, ceceachero, ligeramente rollizo, tenía fama de matado. Todo lo trataba de llevar hacia la física y las matemáticas hasta que un día...

El amor no era para Crispín más que sustancias químicas e impulsos eléctricos yendo y viniendo en el interior del cuerpo. Sin embargo, a pesar de su escepticismo y de su racionalidad, se encontraba como todos sus cuates de la escuela, babeando frente al televisor, convertido en una hormona gigante, admirando el cuerpo escultural de Pamela Anderson, en el personaje de

una bella guardiana de la bahía. Al día siguiente, después de la clase de física, los ojos desorbitados de los muchachos, las risitas nerviosas y dos o tres palabras capturadas al vuelo, pusieron al día a Marbello, su joven profesor. Cuando Crispín se quedó solo, Marbello se le acercó con toda la intención de hacerlo repelar: "Nada de eso es cierto, Crispín. Una ilusión. Nada más. Lo que viste no era Pamela Anderson sino un montón de electrones chocando contra un vidrio". Crispín se puso rojo. Había sido descubierto por el prof. Además debía defender su imagen de frío y científico. Buscó una salida airosa: "¿Cuáles electrones, prof?, no me quiera cotorrear. Todo el mundo sabe que son ondas electromagnéticas, que la televisión funciona porque las estaciones mandan las famosas ondas hertzianas hasta las antenas de nuestros televisores".

De seguro, después de la lectura te surgen dudas de que rayos tiene esto que ver con el átomo o su descubrimiento, ¿No es así? . Bueno la relación de la lectura y la importancia del tema lo descubrirás en los siguientes apartados

II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.

A.- COMPETENCIA GENERICA:

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:

Comprende e ilustra el concepto de átomo Explica la estructura y propiedades del átomo. Interpreta los experimentos que llevaron a establecer los modelos atómicos Conoce la aplicación de los elementos químicos. Analiza y valora el uso de la química como

parte de su entorno químico social

III .- QUE ESTUDIAR.

Vamos a estudiar lo siguiente :

2.1 El átomo

2.1.1 Concepto

2.1.2 Modelos atómicos

2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos, químicos y nucleares

2.1.4 Isótopos

2.1.5. Iones

2.2 Estructura electrónica del átomo

2.2.1 Fundamentos de la teoría cuántica ondulatoria

2.2.2 Principios de la mecánica cuántica

2.2.3Números cuánticos

•Principio de exclusión de Pauli

2.2.4Configuración electrónica

•Regla de Auf bau

•Regla de Hund

•Electrón diferencial

2.3 Periodicidad química y tabla periódica

2.3.1 Antecedentes

2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica

•Nombre

•Número y Masa atómica

•Estructura electrónica

2.3.3 Propiedades periódicas de los elementos

Radio atómico

• Radio iónico

• Energía de ionización

• Electronegatividad

Afinidad electrónica

IV.- COMO ESTUDIAR

Realiza las siguientes actividades:Analiza las siguientes preguntas.1. ¿Los átomos forman la materia?2. ¿Qué son los átomos3. ¿Cómo se representa un átomo?4. ¿Cuántos tipos de átomos existen?

5. ¿Todos los átomos son iguales?6. ¿Cómo se pueden clasificar los átomos?

Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas Ver el cortometraje de dibujos animados “Mi amigo el átomo” de Walt Disney Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.Conceptos básicos para abordar el temaEl átomoModelos atómicosIsótopos, ionesEstructura electrónica del átomoMecánica cuánticaPrincipio de exclusión de PauliPrincipio de Edificación progresivaPrincipio de máxima multiplicidadConfiguración electrónicaNúmero atómicoMasa atómicaTabla periódicaEstructura de la tabla periódicaPeriodicidad

V.- DONDE ESTUDIAR

BIBLIOGRAFIAPHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005

CIBERGRAFIA

http://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA

http://quimical.jimdo.com/inicio/qu%C3%ADmica-1/

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm

http://es.slideshare.net/JohnCordero/exposicion-de-quimica-el-atomo

http://www.csn.es/index.php?option=com_content&view=article&id=4195:que-es-el-atomo&catid=46:infografias&Itemid=62

http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/09_Estructura.htm

http://es.slideshare.net/PiaHurtadoBurgos/tabla-periodica-13081199

VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus cambiosEjemplos:

¿Cuál conjunto de diagramas de orbitales muestra una violación del Principio de Exclusión de Pauli?

A.

B.

C.

D.

De las siguientes proposiciones señala la que se considera correcta:

A. En los orbitales con n= 2 pueden situarse 8 e-

B. Para cada valor de n, l puede tomar todos los valores comprendidos entre +n y –nC. Para los orbitales con l = 2 son posibles 4 orbitales distintosD. En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 e-

De las siguientes proposiciones referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere correcta:

A. El electrón es como una nube electrónicaB. El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre

constanteC. Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energíaD. Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía

Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la que considere correcta:

A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas

B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electronesC. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una

determinada región del espacio

D. En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valorEn un laboratorio se obtuvo una sustancia con fórmula S8 ¿cómo se clasifica?

A. un compuesto

B. una moléculaC. una mezclaD. un elemento

Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la que considere correcta:

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A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas

B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones

C. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una determinada región del espacio

D.En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor

De las siguientes proposiciones cual es incorrecta para la mecánica cuántica ondulatoria de Schrôdinger

A.Se basa en una ecuación de onda representada por ψ

B.Los electrones son representados como nubes electrónicas

C.Utiliza el Principio de Dualidad de Broglie

D.Los electrones se mueven en órbitas elípticas

Si la configuración electrónica del Níquel termina en 3d8, el valor de los números cuánticos

para el electrón diferencial son:

A. n = 3, l =2, m =0, ms = -1/2

B. n = 8, l =3, m = +1, ms=-1/2

C. n = 3, l = 1, m = 0, ms=-1/2

D. n = 3, l =2, m =0, ms = 1/2

RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA

5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio esA. 48B. 47

C. 50D. 49

6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene

A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento FrB. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S

C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr

D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

Resolución de ejercicios sobre configuraciones electrónicas, uso de la tabla periódica y propiedades periódicas.Ejemplos:Completa la siguiente tabla utilizando la tabla periódica

Símbolo

Z A Nombre Configuraciónelectrónica

n l m ms p+ e- no Periodo Familia Grupo e- de valencia

89 5° 9ª.4 3 3 ½ 90

237 Rn86/7s25f3

Astato 12523 18

Ordena en forma creciente las siguientes triadas de elementos de acuerdo a la propiedades solicitadas.a) Radio atómico: Coblato, Circonio y Borob) Energía de ionización: Galio, Potasio y Aluminioc) Electronegatividad: Azufre, Antimonio y Nitrógeno