Redoxreactie’sHalogenen en Metalen

RedoxreactieReactie met elektronen overdracht.

Reductor – staat elektronen afMg, wanneer dit ioniseert ontstaat Mg2+. Mg

heeft twee elektronen afgestaan.Oxidator- neemt elektronen opBijvoorbeeld O2, wanneer dit ioniseert onstaat

O2-. O2 heeft twee elektronen opgenomen.

HalfreactiesEen bekende reactie is: 2 Na(s) + Cl2(g) 2

NaCl(s) Ook hierbij is sprake van elektronenoverdracht. Na staat een elektron af aan Cl2. Dit kan als volgt worden voorgesteld:

Halfreacties (2)De reactie kan worden opgesplitst in

zogenaamde halfreacties.2 Na 2 Na+ + 2 e- Cl2 + 2 e- 2 Cl-

Na optellen volgt er: 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl- 2 Na + Cl2 2 NaCl

Halfreacties (3)Het zelfde voorbeeld nog een keer, maar nu

met namen van deeltjes en halfreacties

Redoxreductor(red)= deeltje dat elektronen kan

afstaanoxidator(ox)= deeltje dat elektronen kan

opnemenreductie= elektronenopnameoxidatie= elektronenafgifteoxidator wordt gereduceerdreductor wordt geoxideerd

Bij redoxreacties verandertde lading van de atomen, aantal afgestane e-= aantal opgenomen e-lading voor de pijl= lading na de pijl.

HalogenenDe oxidatorsterkte van de halogenen komt

overeen met de volgorde in groep 17 van het periodiek systeem

Reactie?Reactie tussen de sterkste reductor en de

sterkste oxidator. Alleen reactie als de oxidator sterker is dan

de geconjugeerde oxidator van de reductorAls een pijl kan lopen van links naar rechts,

van boven naar benedenFluor (F2) reageert wel met

een jood ion (I-)Broom (Br2) reageert niet

met een chloride ion (Cl-)

MetalenMetaalatomen staan elektronen af, zijn dus

een red.Metaalionen nemen elektronen op, zijn dus

een ox.

Metaalatomen reageren met metaalionen:Bv: Zn + Pb2+ Pb + Zn2+

Splitsen in halfreacties: Zn Zn2+ +2 e-

Pb2+ +2 e- Pb

Reacties met MetalenHet algemene schema van een reactie tussen

een metaalatoom en een metaalion:

Fe Fe2+ + 2 e-

Cu2++ 2 e- Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

red1 ox1 + n e-

ox2 + n e- red2red1 + ox2 ox1 + red2

Sterkte van metalenDe sterkte van de reductor (metaalatoom) hangt af

van de edelheid van het metaalHoe edeler het metaal, hoe moeilijker het elektronen

afstaat, en hoe zwakker de reductor is.Hoe onedeler het metaal, hoe makkelijker het

elektronen afstaat, en hoe sterker de reductor isDe sterkte van de oxidator (metaalion) hangt

omgekeerd af van de edelheid van het metaalHoe edeler het metaal, hoe makkelijker het

elektronen opneemt, hoe sterker de oxidator isHoe onedeler het metaal, hoe moeilijker het

elektronen opneemt en hoe zwakker de oxidator is.

Reactie?Bij een redoxreactie zijn de ox en de red voor de pijlsterker dan de ox en de red na de pijl.

Als een pijl kan lopen van links naar rechts, van boven naar beneden

OpgavenKan koper met zoutzuur reageren? Zo ja, geef

de RV.

Kan lood met zoutzuur reageren? Zo ja, geef de RV.