ReactiesnelheidEvenwichten

Chemisch evenwichtAls er sprake is van zowel een heengaande

als een teruggaande reactie

Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen beide even snel. De reachtiesnelheden zijn precies even hoog.

Berekeningen aan een evenwichtIn een gesloten ruimte met een volume van

5,00 liter wordt een 0,100 mol zwaveldioxide gemengd met 0,100 mol zuurstof. Er stelt zich een chemisch evenwicht in waarbij gasvormig zwaveltrioxide ontstaat. Als het evenwicht zich heeft ingesteld blijkt de zwaveltrioxide concentratie 0,0040 mol/l te zijn.

Bereken de concentraties van zwaveldioxide en zuurstof in evenwicht.

ReactietabelStap 1: Schrijf de reactievergelijking op:

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)Stap 2: Maak een reactietabel, en vul de

beginhoeveelheden in

Let op!! Alle hoeveelheden in de tabel zijn in mol!

Stof 2 SO2 O2 2 SO3

Begin 0,100 0,100 0,00ReactieEind

GegevensStap 3: Bedenk welke gegevens je hebt, en

vul deze in in de tabelSO3 0,0040 mol/L 0,0040 mol/L x 5 L =

0,0200 molStof 2 SO2 O2 2 SO3

Begin 0,100 0,100 0,00ReactieEind 0,020

ReactieStap 4: Vul in hoeveel van de gegeven stof

gereageerd heeft, en bereken d.m.v de molverhouding de reactiehoeveelheden van de andere stoffen

Stof 2 SO2 O2 2 SO3

Begin 0,100 0,100 0,00Reactie

- 0,020

- 0,010

+ 0,020

Eind 0,020

EindStap 5: Bereken de eindhoeveelheden van de

overige stoffen door de reactiehoeveelheid van de beginhoeveelheid af te halen

Stof 2 SO2 O2 2 SO3

Begin 0,100 0,100 0,00Reactie

- 0,020 - 0,010 + 0,020

Eind 0,080 0,090 0,020

EindantwoordStap 6: Controleer of je antwoord hebt

gegeven op de vraag.Bereken de concentraties van zwaveldioxide en

zuurstof in evenwicht.De eenheid van concentratie is mol/L. De

berekende waarden zijn in mol, en moeten dus nog gedeeld worden door het aantal liters:[SO2] = 0,080/5 = 0,016 mol/L[O2] = 0,090/5= 0,018 mol/L