Reactiesnelheid 14 Havo/VWO

Energie effectenEndotherm – Energie voor nodig

Constante energietoevoer, bv koken van water

Exotherm – Komt energie bij vrijGeen constante energietoevoer, bv een

kampvuurVaak wel activeringsenergie nodig, bv hogere

temperatuur

http://www.youtube.com/watch?v=x9n2j8WvDfE

BotsingenVoor een reactie moeten moleculen worden

afgebroken in zogenaamde “brokstukken”, kleine groepjes of losse atomen

Effectieve botsing = botsing tussen twee of meer deeltjes waarbij een reactie optreedt.

Meer botsingen meer “brokstukken” snellere reactie

ReactiesnelheidAfhankelijk van:

Soort stofVerdelingsgraad (hoe hoger, hoe sneller)

Meer contactoppervlak, dus grotere kans op een effectieve botsing

http://www.youtube.com/watch?v=0euu3mI0JBw http://www.youtube.com/watch?v=sg17GX9-EpY&

Reactiesnelheid 2Concentratie (hoe hoger hoe sneller)

Meer deeltjes aanwezig, dus grotere kans op een effectieve botsing

Temperatuur (hoe hoger hoe sneller) Deeltjes bewegen sneller, het aantal botsingen

verandert niet, maar het aantal botsingen per seconde wel.

VWO: Orde van de reactieMate waarin de reactiesnelheid afhangt van

de concentratie van de stoffenAlleen experimenteel te bepalen

0e orde niet afhankelijk van de concentratie1e orde recht evenredig afhankelijk van de

concentratie van een stof2e orde kwadratisch evenredig afhankelijk

van een stof, of recht evenredig afhankelijk van twee stoffen.

VWO: reactiesnelheidHet aantal mol/L dat per seconde reageertv = ∆[A]/∆tVan de reactie H2O2 + 2I- 2OH- + I2 zijn

de reactiesnelheden bepaald: Snelheid is rechtevenredig met [H2O2}

1e ordeRechtevenredig in [I-]

1e orde1+1 = 2e orde reactie

VWO: ReactiesnelheidsvergelijkingZie BINAS 37 ABij een 1e orde reactie:

s = k x [A]Bij een 2e orde reactie:

s = k x [A] x [B] of s = k x [A]2

k wordt bepaald door de overige gegevens experimenteel te bepalen.