Prof. Jair Alberto

32
Prof. Jair Alberto Cálculo Estequiométrico

description

Cálculo Estequiométrico. Prof. Jair Alberto. Reação Química. Equações químicas: uma transformação química é denominada reação química e é descrita por uma equação química. P 4 + 6 Cl 2 4 PCl 3. Produtos. Reagentes. - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of Prof. Jair Alberto

Page 1: Prof. Jair Alberto

Prof. Jair Alberto

Cálculo Estequiométrico

Page 2: Prof. Jair Alberto

Reação Química

Equações químicas: uma transformação química é denominada

reação química e é descrita por uma equação química.

P4 + 6 Cl2 4 PCl3

Reagentes Produtos

Conservação da massa: em reações químicas vulgares não

há variação da massa total. Os átomos não podem ser

criados ou destruídos.

Page 3: Prof. Jair Alberto

Balanceamento Químico

Muitas vezes identificamos reagentes e produtos mas temos de balancear a

equação química.1. Olhar para os elementos que

aparecem apenas uma vez de cada

lado da equação e com igual nº de

átomos. As fórmulas devem ter o

mesmo coeficiente

2. Olhar para os elementos que

aparecem apenas uma vez, mas com

diferente número de átomos.

Balancear esses elementos

3. Balancear os elementos que

aparecem duas ou mais vezes.

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

Dizemos que a equação está acertada.

Os coeficientes colocados atrás das

fórmulas são designados coeficientes

estequiométricos.

Page 4: Prof. Jair Alberto

Balanceamento Químico

Page 5: Prof. Jair Alberto

Balanceamento Químico

Page 6: Prof. Jair Alberto

Balanceamento Químico

Page 7: Prof. Jair Alberto

Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA – NOME DERIVADO da palavra grega

STOICHEION (elemento) e METRON (medida)

É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o

rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.

Várias medidas em química são possíveis graças a

aplicação da estequiometria

Page 8: Prof. Jair Alberto

Cálculos Estequiométricos

Massa de reagente(s)

Volume de

reagente(s)

nº de mols de reagente

Estequiometria

nº de mols de produto

Massa de produto(s)

Volume de

produto(s)

Page 9: Prof. Jair Alberto

O número de Avogadro

X gramas22,4 l de gás

nasCNTP

1 molde

partículas

6,02 x 1023

Page 10: Prof. Jair Alberto

Mol

Page 11: Prof. Jair Alberto

1 Mol de Átomos

Page 12: Prof. Jair Alberto

1 Mol de Moléculas

Page 13: Prof. Jair Alberto

1 Mol de Compostos Iônicos

Page 14: Prof. Jair Alberto

Utilizando o Mol

Massa molecular: soma das massas atômicas dos átomos da

fórmula química:

H2SO4 ( 2 x 1 de H + 32 de S + 4 x 16 de O = 98 u.m.a. )

Massa molar: massa em gramas de 1 mol de partículas

MM do H2SO4 = 98 u.m.a. (uma molécula)

MMolar: 98 g (1 mol = 6,02 x 1023 moléculas)

Page 15: Prof. Jair Alberto

Fixando conteúdo

Átomo O = 16

1 átomo = 16 u.m.a.1 átomo = 16 u.m.a.

1 mol de O = 16 gramas1 mol de O = 16 gramas

16 gramas = 6,02 x 1023 átomos16 gramas = 6,02 x 1023 átomos

Page 16: Prof. Jair Alberto

C = 12 x 1 = 12

O = 16 x 2 = 3244CO2Moléculas

1 molécula = 44 u.m.a.1 molécula = 44 u.m.a.

1 mol de CO2 = 44 gramas1 mol de CO2 = 44 gramas

44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas

44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

Fixando conteúdo

Page 17: Prof. Jair Alberto

Aplicando o Mol

Page 18: Prof. Jair Alberto

Estequiometria

N2 + H2 NH31 3 2

2 Volumes3 Volumes1 Volume

45,42 L (nas CNTP)68,13 L (nas CNTP)22,71 L (nas CNTP)

12,04 x 1023 Moléculas18,06 x 1023 Moléculas6,02 x 1023 Moléculas

34 gramas6 gramas28 gramas

2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2

Page 19: Prof. Jair Alberto

Problema 01

Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?

N2 + H2 NH31 3 228 g de N2 34 g de NH3

33,6 g de N2X g de NH3

X = 40,8 g de NH3

1 2

Page 20: Prof. Jair Alberto

Problema 02

Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?

N2 + H2 NH31 3 268,13 L (nas CNTP) 2 mols de NH3

X L (nas CNTP) 6 mols de NH3

X = 204,39 L

3 2

Page 21: Prof. Jair Alberto

Rendimento das Reações

Page 22: Prof. Jair Alberto

Rendimento das Reações

Page 23: Prof. Jair Alberto

Exercício de Rendimento

Page 24: Prof. Jair Alberto

Exercício de Rendimento

Page 25: Prof. Jair Alberto

Problema 03

Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2?

28 g de N2 34 g de NH3

42 g de H2 X g de NH3

X = 51 g de NH3 100% rend

35,7 gramas Y% rendY = 70 %

N2 + H2 NH31 3 21 2

Page 26: Prof. Jair Alberto

Reagente Limitante

O reagente consumido em primeiro lugar numa reação

química é designado reagente limitante. Os outros

reagentes dizem-se em excesso.

Page 27: Prof. Jair Alberto

Problema 04

Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?

28 g de N2 6 g de H2

8,4 gramas X g de H2

X = 1,8 g de H2

2,5 – 1,8 = 0,7

N2 + H2 NH31 3 21 3

Page 28: Prof. Jair Alberto

Problema 04

Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?

N2 + H2 NH31 3 228 gramas 6 gramas

X gramas 2,5 gramas

X = 11,6 g de N2

Page 29: Prof. Jair Alberto

Continuação

28 gramas 6 gramas

8,4 gramas X gramas

X = 1,8 g de H2

2,5 – 1,8 = 0,7

Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?

N2 + H2 NH31 3 2

Page 30: Prof. Jair Alberto

Problema 05

Qual o volume de H2 consumido na produção de 6 litros de NH3?

3 L de H2 2 L de NH3

X L 6 L de NH3

X = 9 L

N2 + H2 NH31 3 23 2

Page 31: Prof. Jair Alberto
Page 32: Prof. Jair Alberto