Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)

Berbasis Guided Discovery Learning-PK

ASAM KUAT DAN ASAM LEMAH

Oleh: Ayu Puspita

Kelompok : ....................................................................

Nama : 1. ...............................................................

2. ................................................................

3. ................................................................

4. ................................................................

Kelas : ....................................................................

KIMIA

UntukSMA/MA

Kelas XISemester 2

Petunjuk Penggunaan LKPD Untuk Peserta Didik

82

1. Bacalah tujuan pembelajaran dari materi ini

2. Pada LKPD kimia berbasis pendekatan saintifik menggunakan model

Guided Discovery Learning meliputi enam langkah yaitu Motivation,

Problem Presentation, Data Collection, Data Processing, Verification dan

Closure

3. Pada langkah Motivation ananda mengamati dengan kegiatan membaca,

menyimak, melihat (tanpa atau dengan alat)

4. Pada langkah Problem Presentation, ananda mampu menyusun suatu

hipotesis yang berkaitan dengan permasalahan yang dipaparkan.

5. Pada langkah Data Collection, ananda menggali dan mengumpulkan

informasi dengan berbagai cara yaitu eksperimen, mengamati

objek/kejadian dan membaca sumber lain untuk membuktikan hipotesis

ananda

6. Pada langkah Data Processing, ananda menjawab pertanyaan dan

memecahkan masalah, serta menemukan konsep dari materi yang

dipelajari

7. Pada langkah Verification, ananda membuktikan apakah hipotesis yang

ananda susun sebelumnya benar setelah ananda mengumpulkan dan

mengolah data

8. Pada tahap Closure, ananda menuliskan kesimpulan yang ananda

dapatkan selama proses belajar sesuai dengan tujuan pembelajaran

9. Pada tahap Assessmen (penilaian) ananda mengerjakan soal latihan yang

ada pada LKPD!

Kompetensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong-royong, kerjasama,

toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian

dari solusi atas berbagai permasalahan dan beriteraksi secara efektif dengan lingkungan

sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan

dunia.

KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, dan peradaban terkait penyebab

fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian

spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri dan mampu

menggunakan sesuai kaidah kelimuan.

Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran guided discovery learning dengan menggali informasi dari berbagai

sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif

selama prose belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan

pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan,

memberi saran dan kritik, serta dapat serta dapat menjelaskan konsep asam dan basa serta

kekuatannya dan kesetimbagan pengionannya dalam larutan serta dapat menganalisis trayek

perubahan pH beberapa indicator yang diekstrak dari bahan alami melalui percobaan.

83

Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

KOMPETENSI DASAR DARI KI 3 KOMPETENSI DASAR DARI KI 43.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta

kekuatannya dan kesetimbagan pengionannya dalam larutan

4.10 Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indicator yang diekstrak dari bahan alami melalui percobaan

PENGEMBANGAN IPK DALAM PENCAPAIAN KD

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Pengetahuan

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Keterampilan

3.10.1 Menjelaskan jenis asam kuat dan asam lemah

3.10.2 Menentukan pH dari asam kuat berdasarkan konsentrasi yang diketahui

3.10.3 Menentukan pH dari asam lemah berdasarkan konsentrasi dan Ka yang diketahui

4.10.1 Melakukan percobaan trayek perubahan pH larutan menggunakan beberapa indicator

KONSEP-KONSEP ESSENSIALMateri yang akan dipelajari

sesuai dengan Indikator(Hasil analisis pengetahuan)

ORIENTASI(Pengetahuan awal yang diperlukan)

Konsep 1. Asam kuat adalah Asam yang dianggap terionisasi sempurna di dalam air. (Chang, 2005: 101)

2. Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian di dalam air. (Chang, 2005:101)

3. pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasiion hidrogen (Chang,2005:99)

1. Larutan elektrolit kuat adalah Zat-zat yang dalam larutan akan terdisosiasi/terionisasi sempurna (Brady, 2008: 194)

2. Larutan elektrolit lemah adalah Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik, tetapi daya hantar listriknya lemah (Brady, 2008: 194)

84

85

MOTIVATION AND PROBLEM PRESENTATION

Asam dan Basa merupakan senyawa yang banyak ditemui dalam kehidupan

sehari-hari. Beberapa senyawa asam dan basa aman jika bersentuhan dengan

tangan, bahkan beberapa jenis senyawa asam digunakan dalam pembuatan

makanan seperti halnya asam cuka. Demikian juga dengan senyawa basa, sabun

yang digunakan dalam sehari-hari merupakan senyawa basa yang aman jika

bersentuhan dengan tangan. Akan tetapi ada beberapa jenis asam dan basa

lainnya akan menyebabkan rasa terbakar jika bersentuhan dengan tangan. Apa

yang menyebabkan suatu asam dapat bersifat sebagai asam kuat?

INFORMASIASAM KUAT

Tabel 1. Macam-macam asam kuatAsam Iodida (HI) Asam Periodat (HIO4)Asam Bromida (HBr) Asam Perklorat (HClO4)Asam Klorida (HCl) Asam Klorat (HClO3)

Asam Nitrat (HNO3)(Brady, 2008)

Nama-nama asam diatas adalah asam kuat dan hanya ada sedikit asam-asam kuat sekali sehingga daftarnya pendek. Oleh karena itu, apabila ananda bertemu dengan suatu asam yang tidak masuk dalam daftar ini berarti asamnya lemah.

Tabel 2. Macam-macam asam lemah beserta Ka-nya

Asam Rumus Molekul KaAsam Nitrit HNO2 4,5 x 10-4

Asam Fluorida HF 7,1 x 10-4

Asam Format HCOOH 1,7 x 10-4

Asam Asetat CH3COOH 1,8 x 10-5

Asam Sianida HCN 4,9 x 10-10

(Chang,2005)

Perhatikan gambar dibawah ini!

Gambar (a). Asam kuat,HCl 0,1 M

Gambar (b).Asam lemah, HF 0,1 M

Asam Kuat

86

HF

Cl-

H3O+

F-

Keterangan:

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefesien ion H+ yang dihasilkan.

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

Keterangan: α = jumlah atom H yang dilepaskan M = kemolaran asam

Asam lemah

Pada umumnya, asam lemah memiliki harga α jauh lebih kecil daripada 1 sehingga 1 - α dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan ¿ dapat ditulis sebagai berikut:

Keterangan:Ka = tetapan asam lemahMa = kemolaran disosiasi asam lemah

Untuk menentukan kekuatan asam digunakan istilah derajat keasaman yang dinyatakan dengan pH (Potenz Hydrogen).

PROBLEM PRESENTATION

1. Berdasarkan problem presentation diatas, kemukakan ion/molekul apa saja yang terdapat dalam larutan asam klorida 0,1 M dan larutan asam fluorida 0,1 M !

2. Berdasarkan problem presentation diatas, bandingkan jumlah ion/molekul yang ada pada gambar (a) dan (b)!

3. Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskan reaksi ionisasi untuk larutan asam klorida 0,1 M dan larutan asam fluorida 0,1 M!

4. Berdasarkan problem presentasion diatas, simpulkanlah pengertian dari asam kuat dan asam lemah?

5. Berdasarkan data yang diberikan diatas, tentukan konsentrasi ion H+ beserta pH dari asam kuat dan asam lemah tersebut dengan menggunakan rumus yang ada pada informasi!

87

Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskanlah hipotesis awal ananda sekalian dengan menjawab

pertanyaan pada problem presentation.

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

HIPOTESIS

[H+] = α x Ma

pH= - log [H+]

[H+] = √Kα x Mα

Menentukan pH dari asam kuat dan asam lemah berdasarkan konsentrasi yang diketahui beserta ka yang diketahui. Seperti pada contoh yang disediakan dibawah ini.

INFORMASI

Tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion H+, semakin besar konsentrasi H+

semakin asam larutan.

Menghitung pH Larutan Asam Kuat dan Asam Lemaha. Asam Kuat

HCl(aq) H+(aq) + Cl-

(aq)

H2SO4(aq) H+(aq) + SO4

2-(aq)

Konsentrasi ion H+

dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefesien ion H+ yang dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.

Keterangan: α = jumlah atom H yang dilepaskan M = kemolaran asam Untuk menentukan kekuatan asam digunakan istilah derajat keasaman yang dinyatakan dengan pH (Potenz Hydrogen).

1. Hitunglah pH dari larutan HCl 0,1 M?

88

DATA COLLECTION

Berdasarkan problem presentation diatas, tuliskanlah hipotesis awal ananda sekalian dengan menjawab

pertanyaan pada problem presentation.

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Ingat menurut Arhenius Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+

Pada suhu 25ºC konsentrasi ion [H+] sama dengan konsentrasi ion [OH-] yaitu 10-7 M. Dengan demikian, pada suhu 25ºC:Kw = [H+] [OH-] = [10-7] [10-7] = 10-14

2

[H+] = α x Ma

1 Valensi asam

Ingat kembali sifat-sifat logaritma

log an = n x log aJika log 103 = 3 x log 10 = 3 x 1 = 3

pH= - log [H+]

Jawab:

Langkah 1 : tuliskan ionisasi HCl

HCl(aq) . H+(aq) + Cl-

(aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

[H+] = α x Ma

= 1 x 0,1 M

= 0,1

= 10-1

Langkah 3 : hitung pH nya

pH= -log [H+]

= - log [10-1]

= 1

2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,1 M?

Jawab:

Langkah 1 : tuliskan ionisasi H2SO4

H2SO4(aq) 2 H+ (aq) + SO4

2- (aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

[H+] = α x Ma

= 2 x 0,1 M

= 0,2

= 2.10-1

Langkah 3 : hitung pH nya

pH= -log [H+]

= - log [2.10-1]

= 1- log 2

= 1 – 0,3

= 0,7

b. Asam lemah

89

Ingat kembali sifat-sifat logaritma

log an = n x log aJika log 103 = 3 x log 10 = 3 x 1 = 3

Reaksi kesetimbangan asam lemah dalam air terjadi melalui persamaan reaksi sebagai berikut:

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-

(aq) atau HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)

Konstanta kesetimbangan untuk ionisasi asam, dinamakan konstanta ionisasi asam, Ka dinyatakan sebagai:

Ka = ¿¿

Jika dimisalkan konsentrasi awal asam lemah adalah Mα dan derajat ionisasi asam lemah adalah α maka:

HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)

Keadaan Awal Mα - -Terurai α x Mα α x Mα α x Mα

Keadaan Setimbang Mα – (α x Mα) α x Mα α x Mα

Berdasarkan data tersebut terlihat bahwa konsentrasi ion H+ sama dengan konsentrasi anionnya[H+] = [A-], sehinggaKa = ¿¿ = ¿¿¿

¿¿ = Kα x Mα (1-α)

¿¿ = √ Kα x Mα (1−α)

Pada umumnya, asam lemah memiliki harga α jauh lebih kecil daripada 1 sehingga 1- α dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan ¿ dapat ditulis sebagai berikut:

[H+] = √ Kα x MαKeterangan:Ka = tetapan asam lemahMa = kemolaran disosiasi asam lemah

Informasi

Harga Ka beberapa asam lemah pada suhu 25ºC. Kekuatan asam lemah diukur secara kuantitatif dengan Ka. Semakin besar Ka, semakin kuat asamnya artinya semakin tinggi konsentrasi ion H+ pada kesetimbangan karena ionisasinya.

Asam Rumus Molekul KaAsam Nitrit HNO2 4,5 x 10-4

Asam Fluorida HF 7,1 x 10-4

Asam Format HCOOH 1,7 x 10-4

Asam Asetat CH3COOH 1,8 x 10-5

Asam Sianida HCN 4,9 x 10-10

(Chang,2005)

3. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,1 M apabila diketahui Ka= 1,8 x 10-5

Jawab :

90

Langkah 1 : tuliskan ionisasi CH3COOH

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-

(aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

[H+] = √ Ka x Ma

= √1,8 x 10−5 x 0,1 M

= √1,8 x 10−5 x 1.10−1

= √1,8 x10−6 = 1,3 x 10-3

Langkah 3 : hitung pH nya

pH= -log [H+]

= - log [1,3 x 10-3]

= 3 - log 1,3

= 3 – 0,1

= 2,9

91

Buktikanlah kebenaran hipotesis ananda melalui perhitungan seperti contoh pada data collection

1. Hitunglah pH larutan HNO3 0,05 M

Jawab:

Langkah 1 : tuliskan ionisasi HNO3

HNO3(aq) .............(aq) + ............. (aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

[H+] = α x Ma

= .................

= ................

= ................

Langkah 3 : hitung pH nya

pH= -log [H+]

= - log [...........]

= ..............

=...............

2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,05 M?

Jawab:

Langkah 1 : tuliskan ionisasi H2SO4

H2SO4(aq) .............(aq) + ............. (aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

[H+] = α x Ma

= .................

= ................

= ................

92

DATA PROCESSING

Langkah 3 : hitung pH nya

pH= -log [H+]

= - log [...........]

= ..............

= ...............

3. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M apabila diketahui Ka= 4,9 x 10-10

Jawab :

Langkah 1 : tuliskan ionisasi HCN

HCN (aq) .................(aq) + .......................(aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

¿

= .......................

= .......................

= .......................

= .......................

Langkah 3 : hitung pH nya

pH = - log [H+]

= .........................

= .........................

= .........................

4. Hitunglah pH larutan HF 0,01 M apabila diketahui Ka= 7,2 x 10-4

Jawab :

Langkah 1 : tuliskan ionisasi HF

HF (aq) .................(aq) + .......................(aq)

Langkah 2 : hitung konsentrasi asamnya

¿

93

VERIFICATION

= .......................

= .......................

= .......................

= .......................

Langkah 3 : hitung pH nya

pH = - log [H+]

= .........................

= .........................

= .........................

Berdasarkan data collection dan data processing yang telah ananda kerjakan, bandingkanlah jawaban ananda yang ada pada hipotesis awal dengan hipotesis ananda setelah mengerjakan soal pada data processing.

.

94

Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Hubungan Ka dengan kekuatan asam

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Petunjuk

Tuliskanlah kesimpulan yang ananda peroleh berdasarkan pengamatan yang telah ananda

lakukan .

1. Asam Kuat adalah

..................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................

Asam Lemah adalah

..................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................

2. Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

3. Hubungan Ka dengan kekuatan asam

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

95

CLOSURE

1. Tuliskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Golongkanlah larutan dibawah ini apakah termasuk asam kuat atau asam lemah dan berikan alasan kenapa tergolong asam kuat atau asam lemah!

a. HClb. CH3COOHc. H2SO4

d. HFe. HClO4

Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Hitunglah pH larutan asam bromida 0,005M!Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Hitunglah pH CHCOOH 0,2 M. Diketahui Ka CHCOOH = 1,8 × 10–4

Jawab: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

96

ASSESMENT

KUNCI JAWABAN LKPDHIPOTESIS

1. Pada larutan HCl 0,1 M terdapat ion H+ dan Cl- yang tersebar banyak dalam larutan

Pada larutan HF 0,1 M terdapat ion H+, F- dan molekul HF dalam larutannya.

2. Perbandingan ion/molekul pada larutan HCl 0,1 M dengan ion/molekul pada larutan HF 0,1

M yaitu, pada larutan HCl terdapat banyak ion H+ dan Cl- yang tersebar merata dalam

larutannya sedangkan pada larutan HF hanya sedikit ion H+ dan F- nya dan lebih banyak

molekul HF dalam larutan tersebut.

3. Reaksi ionisasi

HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-

(aq)

HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F-

(aq)

H3O+(aq) + F-

(aq) HF(aq) + H2O(aq)

HF(aq) + H2O(aq) H3O+(aq) + F-

(aq)

4. Asam kuat,jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempuran

Asam lemah, jikadilarutkan ke dalamair akan terionisasi sebagian

5. Hitunglah pH dari larutan HCl 0,1 M?

Jawab:

HCl(aq) . H+(aq) + Cl-

(aq)

[H+] = α x Ma

= 1 x 0,1 M

= 0,1

= 10-1

pH = - log [H+]

= - log [10-1]

= 1

97

Hitunglah pH larutan HF 0,1 M apabila diketahui Ka= 7,1 x 10-4

Jawab :

HF(aq) H+(aq) + F-

(aq)

[H+] = √ Ka x Ma

= √7,1 x 10−4 x 0,1 M

= √7,1 x 10−4 x1.10−1

= √7,1 x 10−5 = 2,6 x 10-2,5

pH = - log [H+]

= - log [2,6 x 10-2,5]

= 2,5 - log 2,6

= 2,5 – 0,4

= 2,1

DATA PROCESSING

1. Hitunglah pH larutan HNO3 0,05 M

Jawab:

HNO3(aq) H+(aq) + NO3

- (aq)

[H+] = α x Ma

= 1 x 0,05 M

= 0,05

= 5.10-2

pH = - log [H+]

= - log [5.10-2]

= 2 – log 5

= 2 – 0,6

= 1,4

98

2. Hitunglah pH dari larutan H2SO4 0,05 M?

Jawab:

H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4

2- (aq)

[H+] = α x Ma

= 2 x 0,05 M

= 0,1

= 10-1

pH = - log [H+]

= - log [10-1]

= 1

3. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M apabila diketahui Ka= 4,9 x 10-10

Jawab :

HCN (aq) H+(aq) + CN-

(aq)

¿

= √4,9.10−10 x1.10−2

= √4,9.10−12

= 2,2 x 10-6

pH = - log [H+]

= - log [2,2 x 10-6]

= 6 – log 2,2

= 6 – 0,3

= 5,7

99

4. Hitunglah pH larutan HF 0,01 M apabila diketahui Ka= 7,2 x 10-4

Jawab :

HF (aq) H+ (aq) + F- (aq)

¿

= √7,2.10−4 x 1.10−2

= √7,2.10−6

= 2,6 x 10-3

pH = - log [H+]

= - log [ 2,6 x 10-3]

= 3 – log 2,6

= 3 – 0,4

= 2,6

CLOSURE

Kesimpulan yang diharapkan dari peserta didik adalah:

1. Asam kuat, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna

Asam lemah, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagian

2. Hubungan konsentrasi ion H+ dengan kekuatan asam

Jika konsentrasi ion H+ besar maka pH nya kecil, artinya semakin tinggi tingkat

keasaman larutan

Jika konsentrasi ion H+ kecil maka pH nya besar, artinya semakin rendah tingkat keasaman larutan

3. Hubungan Ka dengan kekuatan asam

Semakin besar Ka dari suatu asam lemah, maka semakin kuat asamnya

100

ASSESMENT

1. Tuliskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!Jawab: Asam kuat, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sempurna Asam lemah, jika dilarutkan ke dalam air akan terionisasi sebagian

2. Golongkanlah larutan dibawah ini manakah yang termasuk asam kuat atau asam lemah dan berikan alasan kenapa tergolong asam kuat atau asam lemah!

a. HClb. CH3COOHc. H2SO4

d. HFe. HClO4

Jawab: HCl, H2SO4 dan HClO4 termasuk asam kuat, karena jika dilarutkan kedalam air akan terionisasi sempurnaCH3COOH dan HF termasuk asam lemah, karena jika dilarutkan kedalam air akan terionisasi sebagian

3. Hitunglah pH larutan asam bromida 0,005M!Jawab: HBr(aq) H+

(aq) + Br- (aq)

[H+] = α x Ma

= 1 x 0,005 M

= 0,005

= 5.10-3

pH = - log [H+]

= - log [5.10-3]

= 3 – log 5

= 3 – 0,6

= 2,4

101

4. Hitunglah pH CHCOOH 0,02 M. Diketahui Ka CHCOOH = 1,8 × 10–4

Jawab: CHCOOH (aq) H+

(aq) + CHCOO- (aq)

¿

= √1,8.10−4 x 2.10−2

= √3,6 .10−6

= 1,8 x 10-3

pH = - log [H+]

= - log [1,8 x 10-3]

= 3 – log 1,8

= 3 – 0,2

= 2,8

102

DAFTAR PUSTAKA

Brady,2008, Kimia Universitas Asas dan Struktur. Tangerang: Binarupa Aksara

Chang, Raymond. 2005. Konsep-konsep inti Kimia Dasar Jilid I. Jakarta: Erlangga

Chang, Raymond. 2005. Konsep-konsep inti Kimia Dasar Jilid II. Jakarta: Erlangga

Sutresna. 2016. Buku Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Kurikulum 2013 Edisi Revisi

Bandung:Grafindo

Watoni. 2014. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI Kurikulum 2013. Bandung: Yrama

Widya

Yerimadesi,dkk. 2017. Model Guided Discovery Learning untuk Pembelajaran Kimia.

Padang: UNP

http://www.csun.edu/~jte35633/chemFlash/acidBase.swf

103