Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel...

33
1) In het atoommodel van Niels Bohr vervangt Uiterwijk Winkel ieder neutron in de atoomkern door één proton en één elektron. 2) Atomen zijn dan alleen opgebouwd uit protonen, kernelektronen (k.e) en schilelektronen (s.e). 3) Kernfusie bestaat dan uit stappen van toevoegen van: a) 1 kernelektron gevolgd door 1 proton of b) 1 proton gevolgd door één schilelektron . 4) Stap a) resulteert alleen in een hoger isotoop van het atoom; stap b) resulteert in een iso- toop van een hoger atoom. 5) De opbouw van atomen van atomen en hun istotopen valt nu stapsgewijs te volgen conform het min/max1 beginsel. 6) Dat kan niet bij atoomkernen met protonen en neutronen; zie document F1f www.uiterwijkwinkel.eu. 7) In figuur 21 is de tabel van Wikipedia aangepast. Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA. 68 n 1H 2He N=0 1 H N=1 1 β- n 2 D 3 He 3Li 4Be 5B 6C N=2 3 β- T 4 He 5 EV Li 6 EV Be 8 EV C N=3 5 β- He 6 Li 7 EV Be 8 EV B 9 EV C 7N N=4 6 β- He 7 Li 8 α Be 9 EV B 10 EV C 11 EV N 8O N=5 8 β- Li 9 Be 10 B 11 EV C 12 EV N 13 EV O N=6 8 β- He 9 β- Li 10 β- Be 11 B 12 C 13 EV N 14 EV O 9F 10Ne N=7 11 β- Be 12 β- B 13 C 14 N 15 EV O 16 EV F 17 EV Ne 11Na 12Mg N=8 11 β- Li 12 β- Be 13 β- B 14 β- C 15 N 16 O 17 EV F 18 EV Ne 19 EV Na 20 EV Mg N=9 14 β- B 15 β- C 16 β- N 17 O 18 EV F 19 EV Ne 20 EV Na 21 EV Mg 13Al N=10 14 β- Be 15 β- B 16 β- C 17 β- N 18 O 19 F 20 Ne 21 EV Na 22 EV Mg 23 EV Al 14Si N=11 17 β- C 18 β- N 19 β- O 20 β- F 21 Ne 22 EV Na 23 EV Mg 24 EV Al 25 EV Si N=12 17 β- B 18 β- C 19 β- N 20 β- O 21 β- F 22 Ne 23 Na 24 Mg 25 EV Al 26 EV Si N=13 19 β- C 20 β- N 21 β- O 22 β- F 23 β- Ne 24 β- Na 25 Mg 26 EV Al 27 EV Si 15P N=14 21 β- N 22 β- O 23 β- F 24 β- Ne 25 β- Na 26 Mg 27 Al 28 Si N=12 27 EV P 16S N=15 23 β- O 24 β- F 25 β- Ne 26 β- Na 27 β- Mg 28 β- Al 29 Si N=13 28 EV P 29 EV S 17Cl N=16 24 β- O 25 β- F 26 β- Ne 27 β- Na 28 β- Mg 29 β- Al 30 Si N=14 29 EV P 30 EV S 31 EV Cl 18Ar N=17 27 β- Ne 28 β- Na 29 β- Mg 30 β- Al 31 β- Si N=15 30 EV P 31 EV S 32 EV Cl 33 EV Ar 19K N=18 29 β- Na 30 β- Mg 31 β- Al 32 β- Si N=16 31 P 32 S 33 EV Cl 34 EV Ar 35 EV K 20Ca N=19 30 β- Na 31 β- Mg 32 β- Al 33 β- Si N=17 32 β- P 33 S 34 EV Cl 35 EV Ar 36 EV K 37 EV Ca N=20 31 β- Na 32 β- Mg 33 β- Al 34 β- Si

Transcript of Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel...

Page 1: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

1) In het atoommodel van Niels Bohr vervangt Uiterwijk Winkel ieder neutron in de atoomkern door één proton en één elektron.

2) Atomen zijn dan alleen opgebouwd uit protonen, kernelektronen (k.e) en schilelektronen (s.e).

3) Kernfusie bestaat dan uit stappen van toevoegen van: a) 1 kernelektron gevolgd door 1 proton of b) 1 proton gevolgd door één schilelektron .

4) Stap a) resulteert alleen in een hoger isotoop van het atoom; stap b) resulteert in een iso-toop van een hoger atoom.

5) De opbouw van atomen van atomen en hun istotopen valt nu stapsgewijs te volgen conform het min/max1 beginsel.

6) Dat kan niet bij atoomkernen met protonen en neutronen; zie document F1f www.uiterwijkwinkel.eu.

7) In figuur 21 is de tabel van Wikipedia aangepast.

Figuur 16:Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.

68

n�

1H�

2He�

N=0�1

H

N=1�1

β-n

2D

3He 3Li

�4Be�

5B�

6C�

N=2�3

β-T

4He

5

EV Li

6

EV Be

8

EV C

N=3�5

β-He

6Li

7

EV Be

8

EV B

9

EV C 7N

N=4�6

β-He

7Li

8

αBe

9

EV B

10

EV C

11

EV N 8O

N=5�8

β-Li

9Be

10B

11

EV C

12

EV N

13

EV O

N=6�8

β-He

9

β-Li

10

β-Be

11B

12C

13

EV N

14

EV O 9F

�10Ne�

N=7�11

β-Be

12

β-B

13C

14N

15

EV O

16

EV F

17

EV Ne 11Na

�12Mg�

N=8�11

β-Li

12

β-Be

13

β-B

14

β-C

15N

16O

17

EV F

18

EV Ne

19

EV Na

20

EV Mg

N=9�14

β-B

15

β-C

16

β-N

17O

18

EV F

19

EV Ne

20

EV Na

21

EV Mg 13Al

N=10�14

β-Be

15

β-B

16

β-C

17

β-N

18O

19F

20Ne

21

EV Na

22

EV Mg

23

EV Al 14Si

N=11�17

β-C

18

β-N

19

β-O

20

β-F

21Ne

22

EV Na

23

EV Mg

24

EV Al

25

EV Si

N=12�17

β-B

18

β-C

19

β-N

20

β-O

21

β-F

22Ne

23Na

24Mg

25

EV Al

26

EV Si

N=13�19

β-C

20

β-N

21

β-O

22

β-F

23

β-Ne

24

β-Na

25Mg

26

EV Al

27

EV Si

15P� N=14�

21

β-N

22

β-O

23

β-F

24

β-Ne

25

β-Na

26Mg

27Al

28Si

N=12�27

EV P 16S

� N=15�23

β-O

24

β-F

25

β-Ne

26

β-Na

27

β-Mg

28

β-Al

29Si

N=13�28

EV P

29

EV S 17Cl

� N=16�24

β-O

25

β-F

26

β-Ne

27

β-Na

28

β-Mg

29

β-Al

30Si

N=14�29

EV P

30

EV S

31

EV Cl 18Ar

� N=17�27

β-Ne

28

β-Na

29

β-Mg

30

β-Al

31

β-Si

N=15�30

EV P

31

EV S

32

EV Cl

33

EV Ar 19K

� N=18�29

β-Na

30

β-Mg

31

β-Al

32

β-Si

N=16�31

P32

S33

EV Cl

34

EV Ar

35

EV K 20Ca

� N=19�30

β-Na

31

β-Mg

32

β-Al

33

β-Si

N=17�32

β-P

33S

34

EV Cl

35

EV Ar

36

EV K

37

EV Ca N=20�

31

β-Na

32

β-Mg

33

β-Al

34

β-Si

Page 2: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 17:Absorptie van (anti)infrarood (proton)fotonen en van (anti)licht (elektron)fotonen aan de atoomkern en aan de schil elektronen.

6 schil elektronen

Atoomkern C met 12 protonen en 6 kernelektronen

= infrarood proton foton= infrarood anti proton foton= licht elektron foton= licht anti elektron foton

1) Aan de schilelektronen absorberen alleen licht (elektron) fotonen. Alleen de elektronen in de K-schil zijn getekend en de atoomkern.

2) Aan de atoomkern absorberen zowel beide licht (elektron)fotonen als beide infrarood (proton)fotonen.

3) In geval van transformatie naar een zwart gat atoom verliezen de schil elektronen hun foto-nen. En dat geldt ook voor de atoomkern. Dan blijven kale elektronen over en vrijwel kale atoomkernen met alleen enkele infrarood fotonen. Zie figuren 18c tot 18n.

69

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 3: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18a:Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor de atoomkern en isotopen van waterstof zie figuur 19a, 20 en 21. Het waterstofatoom valt niet te transformeren tot zwart gat atoom.

1) Het waterstofatoom is normaliter opgebouwd uit één (kern)proton en één (schil)elektron.

2) Aan de atoomkern zitten alleen infrarood fotonen geabsorbeerd. Niet op schaal getekend.

3) De infrarood fotonen geabsorbeerd rond de atoomkern bepalen de trillingsfrequentie van de atoomkern en daarmee de temperatuur van het atoom.

4) Voor de kernfusie van waterstofisotopen naar heliumisotopen zie figuur 20 & 21.

5) Het waterstofatoom mist de twee vereiste elektronenparen om te kunnen transformeren tot zwart gat atoom.Zwarte gaten kunnen geen waterstofatomen/moleculen opnemen.

elektron plus aangehecht licht fotonen atoomkern plus aangehechte infrarood fotonen

70

= infrarood proton foton= infrarood anti proton foton= licht elektron foton= licht anti elektron foton

buiten een zwart gat

direct nabij een zwart gat

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 4: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18b:Structuur helium atoom plus aangehechte fotonen. Voor de atoomkern en isotopen van waterstof zie figuur 19a, 20 en 21. Het heliumatoom valt niet te transformeren tot zwart gat atoom.

1) De atoomkern van helium is normaliter opgebouwd met vier (kern)protonen en twee (kern)elektronen met twee (schil)elektronen in de K-schil. Niet op schaal.

2) Dat heliumatoom valt uit waterstof te maken via twee stapjes met toevoegen van a) eerst één ‘kern’ elektron, met één proton danwel b) toevoegen van één proton en vervolgens één stapje met toevoegen van één ‘schil’ elektron. Deze op-bouw volgt het min/max 1 beginsel van Uiterwijk Winkel. Zie figuur 19a onderaan.

3) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

4) De fotonen rond de atoomkern bepalen de trillingsfrequentie en daarmee de temperatuur van het atoom.

5) Het heliumatoom heeft slechts een elektronenpaar/orbital en mist de minimaal vereiste twee elektronenparen om te kun-nen transformeren tot zwart gat atoom. Zwarte gaten kunnen geen heliumatomen opnemen.

elektron plus aangehecht licht fotonen atoomkern plus aangehechte infrarood fotonen en licht fotonen

71

buiten een zwart gat

direct nabij een zwart gat

= infrarood proton foton= infrarood anti proton foton= licht elektron foton= licht anti elektron foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 5: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18c:Structuur lithium atoom plus aangehechte fotonen.Voor de atoomkern en isotopen van lithium zie figuur 19a, 20 en 21. Het lithium atoom valt niet te transformeren tot zwart gat atoom.

1) De atoomkern van lithium is normaliter stapsgewijs vanuit waterstof opgebouwd met zes (kern)protonen en drie (kern)elektronen met drie (schil)elektronen in de K- en de L-schil. Er bestaat ook een lithiumatoom/isotoop met zeven (kern)protonen en vier (kern)elektronen. Zie figuur 19c.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) De fotonen rond de atoomkern bepalen de trillingsfrequentie en daarmee de temperatuur van het atoom.

4) Het lithiumatoom heeft slechts één elektronenpaar en mist de minimaal vereiste twee elektronenparen om te kunnen transformeren tot zwart gat atoom. Zwarte gaten kunnen geen lithiumatomen opnemen.

elektron plus aangehecht licht fotonen atoomkern plus aangehechte infrarood fotonen en licht fotonen

buiten een zwart gat

direct nabij een zwart gat

72

= infrarood proton foton= infrarood anti proton foton= licht elektron foton= licht anti elektron foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 6: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18d:De overgang van het gewone beryllium (Be) naar het zwart gat beryllium atoom.Voor de atoomkern en isotopen van beryllium zie figuur 19a, 20 en 21.

1) De atoomkern van beryllium (Be) is normaliter stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met negen (kern)protonen en vijf (kern)elektronen met vier (schil)elektronen in de K- en L-schil. Zie figuur 19d.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Beryllium is het eerste atoom waarbinnen twee elektronenparen aanwezig zijn waartussen vanderwaals bindingen kun-nen worden gevormd binnen de elektronen(sub)schillen. Deze elektronenschillen en hun subschillen storten dan in tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het beryllium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van circa 20 tot 50 duizend kilometer per seconde.

elektron met licht fotonen

kale elektron

73

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 7: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18e:De overgang van het gewone borium (B) naar het zwart gat borium atoom.Voor de atoomkern en isotopen van borium zie figuur 19a, 20 en 21.

1) De atoomkern van borium (B) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter tien (kern)protonen en vijf (kern)elektronen met vijf (schil)elektronen in de K- en L-schil. Zie figuur 19e.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Borium bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronen(sub)schillen. Deze elektronen(sub)schillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht- en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het borium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van circa 20 tot 50 duizend kilometer per seconde.

elektron met licht fotonen

kale elektron

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

74

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 8: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18f:De overgang van het gewone koolstof (C) naar het zwart gat koolstof atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van koolstof; zie figuur 21.

1) De atoomkern van koolstof (C) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter twaalf (kern)protonen en zes (kern)elektronen met zes (schil)elektronen in de K- en L-schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Koolstof bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronen(sub)schillen. Deze elektronen(sub)schillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht- en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het koolstof atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

75

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 9: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18g:De overgang van het gewone stikstof (N) naar het zwart gat stikstof atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van stikstof; zie figuur 21.

1) De atoomkern van stikstof (N) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter veertien (kern)protonen en zeven (kern)elektronen met zeven (schil)elektronen in de K- en L-schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Stikstof bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronen(sub)schillen. Deze elektronen(sub)schillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht- en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het stikstof atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

76

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 10: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18h:De overgang van het gewone zuurstof (O) naar het zwart gat zuurstof atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van zuurstof; zie figuur 21.

1) De atoomkern van zuurstof (O) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter zestien (kern)protonen en acht (kern)elektronen met zes (schil)elektronen in de K- en L-schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Stikstof bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht- en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het stikstof atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

77

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 11: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18i:De overgang van het gewone fluor (F) naar het zwart gat fluor atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van fluor; zie figuur 21.

1) De atoomkern van fluor (F) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter negentien (kern)protonen en tien (kern)elektronen met negen (schil)elektronen in de K- en L-schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Fluor bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het fluor atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

78

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 12: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18j:De overgang van het gewone neon (Ne) naar het zwart gat neon atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van neon; zie figuur 21.

1) De atoomkern van neon (Ne) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter twintig (kern)protonen en tien (kern)elektronen met tien (schil)elektronen in de K- en L-schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Neon bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het neon atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

79

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 13: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18k:De overgang van het gewone natrium (Na) naar het zwart gat natrium atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van natrium; zie figuur 21.

1) De atoomkern van natrium (Na) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter drieentwintig (kern)proto-nen en twaalf (kern)elektronen met elf (schil)elektronen in de K-, L- en M schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Natrium bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het natrium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

80

buiten een zwart gat

in een zwart gat

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 14: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18l:Overgang van het gewone magnesium (Mg) naar het zwart gat magnesium atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van magnesium; zie figuur 21.

1) De atoomkern van magnesium (Mg) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met normaliter vierentwintig (kern)protonen en twaalf (kern)elektronen met twaalf (schil)elektronen in de K-, L- en M schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Magnesium bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het magnesium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten ge-schiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

81

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

buiten een zwart gat

in een zwart gat

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 15: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18m:De overgang van het gewone aluminium (Al) naar het zwart gat aluminium atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van aluminium; zie figuur 21.

1) De atoomkern van aluminium (Al) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met zesentwintig (kern)protonen en dertien (kern)elektronen met dertien (schil)elektronen in de K-, L- en M schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Aluminium bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden ge-vormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het aluminium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

82

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

buiten een zwart gat

in een zwart gat

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 16: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 18n:De overgang van het gewone silicium (Si) naar het zwart gat silicium atoom.Voor de opbouw van de atoomkern en isotopen van silicium; zie figuur 21.

1) De atoomkern van silicium (Si) is stapsgewijs (min/max 1 beginsel) opgebouwd met achtentwintig (kern)protonen en veertien (kern)elektronen met veertien (schil)elektronen in de K-, L- en M schil.

2) Zowel aan de atoomkern als aan de (schil)elektronen zitten fotonen geabsorbeerd.

3) Silicium bevat de vereiste minimaal twee elektronenparen waartussen vanderwaals bindingen kunnen worden gevormd binnen de elektronenschillen. Deze elektronenschillen storten dan in bij extreem hoge snelheden ineen tot vlak nabij de atoomkern. De opbouw van de elektronenschillen blijft gelijk.

4) De (schil)elektronen versnellen daarbij tot nabij de lichtsnelheid, alle elektronenparen vallen uiteen in losse elektronen; de vanderwaalskracht/binding verdwijnt weer.

5) Bij het ineenstorten verliest de atoomkern vrijwel alle daaraan geabsorbeerde licht en infrarood fotonen; de atoomkern wordt heel koud (2,7 kelvin) en heeft geen trillingsruimte meer. Het elektron verliest alle geabsorbeerde licht fotonen.

6) Die fotonen worden uitgestoten. Het silicium atoom verschrompelt tot een zwart gat atoom. Dat ineenstorten geschiedt alleen bij extreem hoge (hoek)snelheden van ca. 20 tot 50 duizend km/s.

elektron met licht fotonen

kale elektron

83

vrijwel kale atoomkern

atoomkern met licht/infrarood fotonen

/ = infrarood foton/anti foton/ = licht foton/anti foton

buiten een zwart gat

in een zwart gat

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 17: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19a:De atoomkernen isotopen van waterstof; voor de elektronenschillen zie 18a.

1) De atoomkernen isotopen waterstof liggen in een rechte lijn. De atoomkernen roteren om drie assen en resulteren daar-door in een bolletje.

2) Slechts één schilelektron in de K schil.

3) Vanuit deuterium wordt via aanhechten van een proton de atoomkern van helium 3 gevormd. Zie figuur 19b.

4) Voor de vulling elektronenschillen zie 18a.

84

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+0het neutron = geen atoomkern of onderdeel atoomkern0 schil elektronvia 1 stap van 1 proton

+1atoomkern waterstof1 schil elektronvia 1 stap van 1 elektron + 1 proton

+1atoomkern deuterium1 schil elektronvia 2 stappen van 1 elektron en dan van 1 proton

+1 atoomkern titrium1 schil elektron

atoomkern deuterium via 1 stap van 1 proton + 1 elektron

atoomkern helium 3

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 18: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19b:De atoomkernen isotopen van helium; voor de elektronenschillen zie 18b.

1) Bij de atoomkern van het eenvoudigste heliumisotoop zit het ‘kern’elektron opgehangen tussen 3 protonen.

2) Het daaropvolgende stap wordt helium 4 gevormd dat de basiskern vormt van de volgende isotopen helium 5, 6 en 8. Dit is de ruimtelijke structuur van het α deeltje

3) Die atoomkernen worden gevormd door stapsgewijs toevoegen van steeds eerst één kernelektron, gevolgd door het toevoegen aan dat inmiddels ‘kern’elektron van één proton.

4) Dit kernfusieproces voldoet volledig aan het min/max 1 beginsel van Uiterwijk Winkel.

5) Deze kernen van heliumisotopen bevatten geen neutronen!

6) Voor elektronenschillen zie 18b

85

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+2atoomkern helium 3: 3 protonen + 1 ‘kern’ elektron+ 2 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+2atoomkern helium 4: 4 protonen + 2 ‘kern’ elektronen+ 2 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+2atoomkern helium 5: 5 protonen + 3 ‘kern’ elektronen+ 2 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+2atoomkern helium 6: 6 protonen + 4 ‘kern’ elektronen+ 2 schilelektronenvia 4 stappen: 2x eerst +1 elektron, en vervolgens+ 1 proton

+2 atoomkern helium 8: 8 protonen + 6 ‘kern’ elektronen+ 2 schilelektronen

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 19: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19c:De atoomkernen isotopen van lithium; voor de elektronenschillen zie 18c.

1) De eenvoudigste lithium 5 atoomkern bestaat uit 2 driehoeken van protonen met daarin centraal één elektron.

2) De verdere opbouw van lithiumisotopen vindt plaats via het aanhechten van eerste een elektron aan een van de bui-tenste protonen gevolgd door aanhechting van een proton aan dat elektron.

3) Dat resulteert in de lithiumisotopen 6, 7, 8, 9 en 11.

4) Alle atoomkernen roteren 3D en manifesteren zich als bolletje.

5) Alle atoomkernen van de lithiumisotopen hebben een lading van +3. Voor de elektronenschillen zie figuur 18c.

86

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+3atoomkern lithium 5: 5 protonen + 2 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 kernelektron en dan +1 proton

+3atoomkern lithium 6: 6 protonen + 3 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 kernelektron en dan +1 proton

+3atoomkern lithium 7: 7 protonen + 4 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 kernelektron en dan +1 proton

+3atoomkern lithium 8: 8 protonen + 5 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronenvia 2 stappen: eerst +1 kernelektron en dan +1 proton

+3atoomkern lithium 9: 9 protonen + 6 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronenvia 4 stappen: 2x eerst +1 kernelektron, en vervolgens +1 proton

+3 atoomkern lithium 11: 11 protonen + 8 ‘kern’ elektronen+ 3 schilelektronen

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 20: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19d:De atoomkernen isotopen van beryllium; voor de elektronenschillen zie 18d.

87

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+4atoomkern beryllium 6: 6 protonen + 2 ‘kern’ elektronen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 7: 7 protonen + 3 ‘kern’ elektronen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 8: 8 protonen + 4 ‘kern’ elektronen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 9: 9 protonen + 5 ‘kern’ elektronen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 10: 10 protonen + 6 ‘kern’ elektronen + 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

1) De eenvoudigste beryllium 6 atoomkern bestaat uit 2 driehoeken van protonen met daarin centraal één elektron.

2) De verdere opbouw van berylliumisotopen vindt plaats via het aanhechten van eerste een elektron aan een van de bui-tenste protonen gevolgd door aanhechting van een proton aan dat elektron.

3) Dat resulteert in de berylliumisotopen 7, 8, 9 en 10.

4) Alle atoomkernen roteren 3D en manifesteren zich als bolletje.

5) Alle atoomkernen van de berylliumisotopen hebben een lading van +4. Voor de elektronenschillen zie figuur 18d.

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 21: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19d (vervolg):De atoomkernen isotopen van beryllium; voor de elektronenschillen zie 18d.

88

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+4atoomkern beryllium 11: 11 protonen + 7 ‘kern’ elektro-nen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 12: 12 protonen + 8 ‘kern’ elektro-nen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+4atoomkern beryllium 14: 14 protonen + 10 ‘kern’ elektro-nen+ 4 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

1) De verdere opbouw van berylliumisotopen vindt plaats via het aanhechten van eerste een elektron aan een van de buitenste protonen gevolgd door aanhechting van een proton aan dat elektron.

2) Dat resulteert in de berylliumisotopen 11, 12 en 14.

3) Alle atoomkernen roteren 3D en manifesteren zich als bolletje.

4) Alle atoomkernen van de berylliumisotopen hebben een lading van +4. Voor de elektronenschillen zie figuur 18d.

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 22: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19e:De atoomkernen isotopen van borium; voor de elektronenschillen zie 18e.

89

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+5atoomkern borium 8: 8 protonen + 3 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 9: 9 protonen + 4 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 10: 10 protonen + 5 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 11: 11 protonen + 6 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

1) De verdere opbouw van boriumisotopen vindt plaats via het aanhechten van eerste een elektron aan een van de buitenste protonen gevolgd door aanhechting van een proton aan dat elektron.

2) Dat resulteert in de boriumisotopen 9, 10 en 11.

3) Alle atoomkernen roteren 3D en manifesteren zich als bolletje.

4) Alle atoomkernen van de boriumisotopen hebben een lading van +5. Voor de elektronenschillen zie figuur 18e.

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 23: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 19e (vervolg):De atoomkernen isotopen van borium; voor de elektronenschillen zie 18e.

90

1) De verdere opbouw van boriumisotopen vindt plaats via het aanhechten van eerste een elektron aan een van de bui-tenste protonen gevolgd door aanhechting van een proton aan dat elektron.

2) Dat resulteert in de boriumisotopen 12, 13, 14 en 15.

3) Alle atoomkernen roteren 3D en manifesteren zich als bolletje.

4) Alle atoomkernen van de boriumisotopen hebben een lading van +5. Voor de elektronenschillen zie figuur 18e.

= proton

= elektronKernlading = 1 ‘kern’elektron + 1 proton

+5atoomkern borium 12: 12 protonen + 7 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 13: 13 protonen + 8 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 14: 14 protonen + 9 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 2 stappen: eerst +1 elektron en dan +1 proton

+5atoomkern borium 15: 15 protonen + 10 ‘kern’ elektronen+ 5 schil elektronenvia 4 stappen: 2x eerst +1 elektron, en vervolgens + 1 proton

+5 atoomkern borium 17: 17 protonen + 12 ‘kern’ elektronen

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 24: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 20:Kernfusie resulterend in de atoomkern van een hoger atoom.

H He Li Be B1 2 3 4 5

01 p0 k.e1 s.e

He1

2 p1 k.e1 s.e

3 p1 k.e2 s.e

Li2

4 p 2 k.e 2 s.e

5 p 2 k.e 3 s.e

3 5 p 3 k.e 2 s.e

6 p 3 k.e 3 s.e

Be4

7 p 4 k.e 3 s.e

8 p 4 k.e 4 s.e

B5

8 p 5 k.e 3 s.e

9 p 5 k.e

4 s.e

10 p 5 k.e

5 s.e

6 10 p 6 k.e

4 s.e

11 p 6 k.e

5 s.e

..etc ..etc

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

1 ‘kern’elektron + 1 proton

C12

91

1) Kernfusie van waterstof tot koolstof weergegeven via ruimtelijke figuren met protonen en met kernelektronen .. en

schilelektronen .. .2) Atoomkernen bevatten geen neutronen.3) ‘Sterke’ kernkracht is een sterke elektrische ladingkracht/binding.4) ‘Zwakke’ kernkracht is een zwakke magnetische spinkracht/binding.

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 25: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

H He Li Be B1 =1.0.0.0 2 =2.0.0.0 3 =2.1.0.0 4 =2.2.0.0 5 =2.3.0.0

01

H1 p

0 k.e1 s.e

12

D2 p

1 k.e1 s.e

3He

3 p1 k.e2 s.e

23

T3 p

2 k.e1 s.e

4He

4 p2 k.e2 s.e

5Li

5 p2 k.e3 s.e

35

He5 p

3 k.e2 s.e

6Li

6 p3 k.e3 s.e

47

Li7 p

4 k.e3 s.e

8Be

8 p4 k.e4 s.e

58

Li8 p

5 k.e3 s.e

9Be

9 p5 k.e4 s.e

10B

10 p5 k.e5 s.e

610

Be10 p6 k.e4 s.e

11B

11 p6 k.e5 s.e

Figuur 21:Opbouw stabiele elementen vanaf waterstof aluminium. Deze opbouw via kernfusiereacties vindt plaats via enkelvoudige stapjes en vindt plaats binnen het min/max 1 beginsel van Uiterwijk Winkel.- Stapsgewijze opbouw via kernfusie van alleen de stabiele atomen (vanaf waterstof tot aluminium),

- Deze systematiek resulteert in de opbouw van alle stabiele/instabiele isotopen van het periodiek systeem,

- Alleen atoomkernen met protonen en elektronen zijn mogelijk, atoomkernen met neutronen niet!

- In de isotopen tabel van Wikipedia vervangt de auteur alle neutronen door één proton en één elektron,

- Iedere isotoop heeft eigen specifieke samenstelling in aantal protonen, kernelektronen en schilelektronen,

- De opbouw van de isotopen tabel van Wikipedia valt nu precies en stapsgewijs te volgen.

1 p + 1 s.e = twee vaste stappen met toevoegen van eerst 1 proton aan de atoomkern en vervolgens van 1 schil elektron resulterend in een isotoop van het eerstvolgende hogere atoom (= stap naar hoger atoom) 1 k.e + 1 p = twee vaste stappen met toevoegen van eerst 1 kernelektron aan de atoom-kern en vervolgens van 1 proton resulterend in een hoger isotoop van het atoom (= isotopen stap)

C12

92

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

0 of α of β- straling

0 of energie straling

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 26: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

C N O F Ne6 =2.4.0.0 7 =2.5.0.0 8 =2.6.0.0 9 =2.7.0.0 10=2.8.0.0

612

C12 p6 k.e6 s.e

713

C13 p7 k.e6 s.e

14N

14 p7 k.e7 s.e

814

C14 p8 k.e6 s.e

15N

15 p8 k.e7 s.e

16O

16 p8 k.e8 s.e

917

O17 p9 k.e8 s.e

1018

O18 p

10 k.e8 s.e

19F

19 p10 k.e9 s.e

20Ne

20 p10 k.e10 s.e

1121

Ne21 p

11 k.e11 s.e

1222

Ne22 p

12 k.e10 s.e

Na Mg Al Si P11=2.8.1.0 12=2.8.2.0 13=2.8.3.0 14=2.8.4.0 15=2.8.5.0

1223

Na23 p

12 k.e11 s.e

24Mg

24 p12 k.e12 s.e

1325

Mg25 p

13 k.e12 s.e

26Al

26 p13 k.e13 s.e

1426

Mg26 p

14 k.e12 s.e

27Al

27 p14 k.e13 s.e

28Si

28 p14 k.e14 s.e

1529

Si29 p

15 k.e14 s.e

1630

Si30 p

16 k.e14 s.e

31P

31 p16 k.e15 s.e 93

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

0 of α of β- straling

0 of energie straling

Figuur 21 (vervolg):Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 27: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

P S Cl Ar Na15=2.8.7.0 16=2.8.8.0 17=2.8.9.0 18=2.8.10.0 19=2.8.10.1

1631

P31 p

16 k.e15 s.e

32S

32 p16 k.e16 s.e

1733

S33 p

17 k.e16 s.e

1834

S34 p

18 k.e16 s.e

35Cl

35 p18 k.e17 s.e

1936

Cl36 p

19 k.e17 s.e

2037

Cl37 p

20 k.e17 s.e

38Ar

38 p20 k.e18 s.e

39Na

39 p20 k.e19 s.e

2140

Na40 p

21 k.e19 s.e

Na Mg Al19=2.8.10.1 20=2.8.10.2 21=2.8.10.3

2140

Na40 p

21 k.e19 s.e

41Mg

41 p21 k.e20 s.e

2242

Mg42 p

22 k.e21 s.e

43Al

43 p22 k.e21 s.e

2343

Mg43 p

23 k.e20 s.e

44Al

44 p23 k.e21 s.e

etc...

..etc

94

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

0 of α of β- straling

0 of energie straling

Figuur 21 (vervolg):Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 28: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

1) Alleen de stabiele isotopen van atomen van H – Al zijn weergegeven.2) De opbouw van de vele instabiele isotopen is via dezelfde systematiek af te leiden.

3) In figuur 22 zijn als voorbeeld de verschillende overgangen van borium → koolstof uitge-werkt.

4)Het aantal protonen = het aantal protonen + aantal neutronen atoommodel Bohr; het aantal kernelektronen = het aantal neutronen atoommodel Bohr;het aantal schilelektronen = het aantal kernprotonen – aantal kernelektronen.

5) Voor de verdeling van de schilelektronen bij gewone atomen en bij zwart gat atomen zie de figuren 18a – 18n.

6) Voor de systematiek in de opbouw van de atoomkernen bij gewone en bij zwart gat ato-men zie de figuren 18, 19 en 20.

7) Zie ook Excel bestand.

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 29: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Borium (B)

Koolstof(C)

5 =2.3.0.0 6 =2.4.0.0

49

B9 p

4 k.e5 s.e

510

B10 p5 k.e5 s.e

11C

11 p5 k.e6 s.e

611

B11 p6 k.e5 s.e

12C

12 p6 k.e6 s.e

712

B12 p7 k.e5 s.e

13C

13 p7 k.e6 s.e

813

B13 p8 k.e5 s.e

14C

14 p8 k.e6 s.e

914

B14 p9 k.e5 s.e

15C

15 p9 k.e6 s.e

1015

B15 p

10 k.e5 s.e

16C

16 p10 k.e6 s.e

1117

B16 p

11 k.e5 s.e

15C

17 p11 k.e6 s.e

1218

B17 p

12 k.e5 s.e

15C

18 p12 k.e6 s.e

1315

C19 p

13 k.e6 s.e

Figuur 22:Kernreacties van borium isotopen → koolstof isotopen worden afgewikkeld binnen het min/max 1 beginsel en via vaste duo’s bestaande uit twee enkelvoudige stappen.

1 p + 1 s.e = twee vaste stappen met toevoegen van eerst 1 proton aan de atoomkern en vervolgens van 1 schil elektron resulterend in een isotoop van het eerstvolgende hogere atoom (= stap naar hoger atoom) 1 k.e + 1 p = twee vaste stappen met toevoegen van eerst 1 kernelektron aan de atoom-kern en vervolgens van 1 proton resulterend in een hoger isotoop van het atoom (= isotopen stap)

96

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

0 of α of β- straling

0 of energie straling

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 30: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Figuur 23:Stapsgewijze opbouw van de stabiele isotopen van de Lanthaniden via het min/max 1 beginsel:- De stapsgewijze opbouw van de stabiele elementen van de groep der Lanthaniden volgt het min/max één

beginsel van Uiterwijk Winkel.

- Alle isotopen zijn opgebouwd met uitsluitend protonen en elektronen; in atoomkernen zijn geen neutronen

mogelijk!

- De auteur zet het aantal schilelektronen (..groen) van het atoom/isotoop uit tegen het aantal kernelektronen

(..rood). Protonen = ‘schil’ elektronen + ‘kern’ elektronen.

- Bij het aantal schilelektronen (..groen) is tevens de verdeling van de elektronen over de K, L, M, N, O, P

schillen aangegeven; niet hun verdeling over de sub schillen.

1)

Binnen het min/max 1 beginsel zijn tijdens de opbouw van de isotopen van de lanthani-den drie combinaties van stappen mogelijk:- a) start met het hechten van één (kern)elektron aan één reeds in de atoomkern aanwe-zig proton gevolgd met het hechten van één proton aan dat laatst toegevoegde ‘kerne-lektron’, - b) start met het hechten van één proton aan één van de reeds aanwezige ‘kernelektro-nen’ in de atoomkern gevolgd door het plaatsen van één ‘schil’ elektron in één van de elektro-nenschillen .- c) het binnen de elektronenschillen verplaatsen van één reeds aanwezig ‘schil’ elektron naar één andere elektronenschil of sub elektronen schil .Alle veranderingen worden elektroneutraal afgewikkeld.

2)Voor het volledig overzicht van isotopen zie de isotopentabel van Wikipedia. De auteur vervangt daar bij alle elementen en hun isotopen alle neutronen in de atoomkern door één proton en één ‘kern’ elektron.

3) Aantal protonen in de atoomkern = aantal ‘kern’ elektronen in de atoomkern + aantal ‘schil’ elektronen in banen rond de atoomkern.

4)De in figuur 23 getoonde kernfusie stappen met stapjes van één protonen of van één elektron voldoen volledig aan het min/max 1 beginsel. Bij atoomkernen met neutronen is dat niet mogelijk!

5) Alleen de stabiele isotopen zijn weergegeven.6) De witte vlakjes geven instabiele isotopen aan of er is sprake van geen isotoop.

97

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 31: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Ba La Ce Pr Nd Pm55=2.8.18.18.8.1 56=2.8.18.18.8.2 57=2.8.18.18.9.2 58=2.8.18.19.9.2 59=2.8.18.21.8.2 60=2.8.18.22.8.2 61=2.8.18.23.8.2

74 Ba130 p74 k.e56 s.e

75

76 Ba132 p76 k.e56 s.e

77 Ba133 p77 k.e56 s.e

78 Cs133 p78 k.e55 s.e Ba

134 p78 k.e56 s.e Ce

136 p78 k.e58 s.e

79 Ba135 p79 k.e56 s.e

80 Cs135 p80 k.e55 s.e Ba

136 p80 k.e56 s.e La

137 p80 k.e57 s.e Ce

138 p80 k.e58 s.e

81 Ba137 p81 k.e56 s.e La

138 p81 k.e57 s.e Ce

139 p81 k.e58 s.e

82 Cs137 p82 k.e55 s.e Ba

138 p82 k.e56 s.e La

139 p82 k.e57 s.e Ce

140 p82 k.e58 s.e Pr

141 p82 k.e59 s.e Nd

142 p82 k.e60 s.e

83 Nd143 p83 k.e60 s.e

84 Ce142 p84 k.e58 s.e Nd

144 p84 k.e60 s.e Pm

145 p84 k.e61 s.e

85 Nd145 p85 k.e60 s.e

86 Nd146 p86 k.e60 s.e

87

88 Nd148 p88 k.e60 s.e

89

90 Nd150 p90 k.e60 s.e

Figuur 23 (vervolg):

98

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

+ interne verschuiving schilelektronen

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

geen/instabiel isotoop

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 32: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er62= 2.8.18.24.8.2 63=2.8.18.25.8.2 64=2.8.18.26.8.2 65=2.8.18.27.8.2 66=2.8.18.28.8.2 67=2.8.18.29.8.2 68=2.8.18.30.8.2

82 Sm144 p82 k.e62 s.e

83

84 Sm146 p84 k.e62 s.e

85 Sm147 p85 k.e62 s.e

86 Gd150 p86 k.e64 s.e

87 Sm149 p87 k.e62 s.e Eu

150 p87 k.e63 s.e

88 Sm150 p88 k.e62 s.e Eu

151 p88 k.e63 s.e Gd

152 p88 k.e64 s.e

89 Sm151 p89 k.e62 s.e Eu

152 p89 k.e63 s.e

90 Sm152 p90 k.e62 s.e Eu

153 p90 k.e63 s.e Gd

154 p90 k.e64 s.e Dy

156 p90 k.e66 s.e

91 Gd155 p91 k.e64 s.e

92 Sm154 p92 k.e62 s.e Gd

156 p92 k.e64 s.e Tb

157 p92 k.e65 s.e Dy

158 p92 k.e66 s.e

93 Gd157 p93 k.e64 s.e Tb

158 p93 k.e65 s.e Dy

159 p93 k.e66 s.e

94 Gd158 p94 k.e64 s.e Tb

159 p94 k.e65 s.e Dy

160 p94 k.e66 s.e Er

162 p94 k.e68 s.e

95 Dy161 p95 k.e66 s.e

96 Gd160 p96 k.e64 s.e Dy

162 p96 k.e66 s.e Ho

163 p96 k.e67 s.e Er

164p96 k.e68 s.e

97 Dy163 p97 k.e66 s.e

98 Dy164 p98 k.e66 s.e Ho

165 p98 k.e67 s.e Er

166 p98 k.e68 s.e

Figuur 23 (vervolg):

99

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

+ interne verschuiving schilelektronen

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

geen/instabiel isotoop

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Page 33: Figuur 16: Kopie eerste bladzijde Isotopentabel WIKIPEDIA.uiterwijkwinkel.eu/wp-content/uploads/2016/01/Berry...Figuur 18a: Structuur waterstof atoom plus aangehechte fotonen. Voor

Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf66=2.8.18.28.8.2 67=2.8.18.29.8.2 68=2.8.18.30.8.2 69=2.8.18.31.8.2 70=2.8.18.32.8.2 71=2.8.18.32.9.2 72=2.8.18.32.10.2

98 Dy164 p98 k.e66 s.e Ho

165 p98 k.e67 s.e Er

166 p98 k.e68 s.e Yb

168 p98 k.e70 s.e

99 Er167 p99 k.e68 s.e

100 Er168 p

100 k.e68 s.e Tm

169 p100 k.e69 s.e Yb

170 p100 k.e70 s.e

101 Tm170 p

100 k.e69 s.e Yb

171 p101 k.e70 s.e

102 Er170 p

102 k.e68 s.e Tm

171 p100 k.e69 s.e Yb

172 p102 k.e70 s.e Lu

173 p102 k.e71 s.e Hf

174 p102 k.e72 s.e

103 Yb173 p

103 k.e70 s.e Lu

174 p103 k.e71 s.e Hf

175 p103 k.e72 s.e

104 Yb174 p

104 k.e70 s.e Lu

175 p104 k.e71 s.e Hf

176 p104 k.e72 s.e

105 Yb175 p

105 k.e70 s.e Lu

176 p105 k.e71 s.e

106 Yb176 p

106 k.e70 s.e Lu

177 p106 k.e71 s.e Hf

178 p106 k.e72 s.e

Figuur 23 (vervolg):

.. aantal ‘schil’elektronen

.. aantal ‘kern’elektronen

p aantal protonen

1 proton + 1 ‘schil’elektron

+ interne verschuiving schilelektronen

1 ‘kern’elektron + 1 proton

stabiele isotopen

geen/instabiel isotoop

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava

Concept: Berry Uiterwijk WinkelDesign: Adarshi Yadava