Elektrolyse

RedoxReactie met elektronen overdracht

Reductor staat elektronen af (levert dus elektronen)

Oxidator neemt elektronen op (verbruikt dus elektronen)

Reactie verloopt alleen als de oxidator hoger staat dan de reductor (Binas 48)

BatterijTwee polen, ene is reducor (minpool) andere

oxidator (pluspool)Elektronenoverdracht via een draad.

VWO:Potentiaalverschil = verschil tussen het

potentiaal van de reductor en de oxidator Binas 48 ONDER STANDAARD

OMSTANDIGHEDEN!Anders alleen experimenteel te bepalen

ElektrolyseReactie als gevolg van elektrische stroomGedwongen redoxreactie

Aan de minpool zijn elektronen overAan de pluspool worden elektronen onttrokken.

Aan de minpool reageert dus een oxidatorAan de pluspool reageert dus een reductor

Als er meer stoffen aanwezig zijn, reageert de sterkste reductor of oxidator als eerste.

OpgaveEen mengsel van zinkchloride en kwik(II)chloride

wordt opgelost en geëlektrolyseerdWelk metaal ontstaat aan de negatieve elektrode als

eerste, en waarom?Geef de halfreactie.

Aan de negatieve elektrode reageert een oxidator.Aanwezige oxidatoren: H2O, Hg2+, Zn2+

Hg2+ is de sterkste oxidator, dus die reageert als eerste

Hg2+ + e- Hg+Hg+ + e- Hg

VoorspellenSchrijf de reductoren op, de sterkste reageert

aan de pluspool. Let op! Positieve ionen komen niet bij de pluspool!

Schrijf de oxidatoren op, de sterkste reageert aan de minpool. Let op! Negatieve ionen komen niet bij de minpool!

VWO:De reactie verloopt alleen als de bronspanning

groter is dan het potentiaalverschil (zie Binas 48)

Voorspellen oefenenVoorspel welke halfreacties aan de negatieve

en positieve elektrodes zullen optreden wanneer een gelijkstroom wordt gestuurd door waterige oplossingen van:

a. koper(II)nitraatb. Zwavelzuurc. Nikkelnitraatd. Aluminiumsulfaate. mengsel van nikkelnitraat en

koper(II)sulfaatf. nikkelbromide

a. deeltjes bij de + pool: NO3

- en H2O (geen Cu2+ want plus en plus stoten elkaar af!)wat is de sterkste reductor? H2Odeeltjes aan de - pool: Cu2+ en H2Owat is de sterkste oxidator? Cu2+

Aan de + pool:2 H2O (l)O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

Aan de - pool:Cu2+ + 2 e- Cu (s)

b.Aan de + pool:2 H2O (l)O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

Aan de - pool:2 H+ + 2 e- H2 (g)

c.Aan de + pool:2 H2O (l)O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

Aan de - pool:Ni2+ + 2 e- Ni (s)d.Aan de + pool:2 H2O (l)O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

Aan de - pool:2 H2O (l) + 2 e- H2 (g) + 2 OH-

e.Aan de + pool:2 H2O (l)O2 (g) + 4 H+ + 4 e-

Aan de - pool:Cu2+ + 2 e- Cu (s)f.Aan de + pool:2 Br- Br2 (l) + 2 e-

Aan de - pool:Ni2+ + 2 e- Ni (s)