Druk en de gaswettenDrukDe druk van een gas.Ideaal gas.Algemene gaswet.p-V grafiek.p-T grafiek.p-n grafiek

OR 2006 pk

druk p (pressure)in N/m2p = F/A1 bar = 1 bar = gemiddelde luchtdruk= Pa (pascal)105 Pa= 103 mbar102 Pa =1 mbar 1 bar = 105 Pa = 105 N/m2 =10 N/cm2

De druk van een gas1. het aantal deeltjes (aantal mol) nDe druk hangt af van:2. het volume V van het vat3. de absolute temperatuur T

Een ideaal gas1. geen Vanderwaalskracht.2. moleculen hebben geen eigen volume.rele gassen : V = volume vat volume van alle moleculen . . .rele gassen : moleculen klitten samen en n wordt kleiner . . .. . . uiteindelijk zelfs condensatie.rele gassen ideaal gas als het gas . . .ijl is =V groot en n klein =r klein

Wet van BoylepV = c of p1V1 = p2V2Hoe ziet de p-V grafiek er uit?mits . . .

Wet van Gay-Lussacmits . . .p/T = c of p1 /T 1 = p2 /T 2Hoe ziet de p-T grafiek er uit?

Wet van Gay-Lussacp/T = c of p1 /T 1 = p2 /T 2Een andere p-T grafiek . . .mits . .

Wet van Boyle en Gay-LussacpV = cp/T = cpV/T = cindien:ideaal gasT constantn constant . .indien:ideaal gasV constantn constantindien:ideaal gasn constantBoyle en Gay-Lussac

p(T,V)

Algemene gaswetpV = nRTR = 8,31 Jmol-1 K-1 p in Pa V in m3 n in mol R in Jmol-1 K-1 T in K

Het molair volumepV = nRTVm = nRT/p p0 = 1,01325.105 Pa= 22,414 Ln = 1 molR = 8,3145 Jmol-1 K-1T = 0 C = 273,15 K = 1 . 8,3145 . 273,15/(1,01325. 105)= 2,2414.10-2 m3

pV = nRTn en T constant: Boyle! n en V constant: Gay-Lussac! n constant: Boyle Gay-Lussac! = constant

Vb.: Een fietsband van 2,1 L en 4,0 bar verliest de helft van zijn lucht en krimpt tot 2,0 L. Bereken de druk. 8,4 = p2 . 4,0p2 = 2,1 bar

Vb.: Hoeveel gram lucht van 20C bevat een fietsband van 2,1 L en 4,0 bar?(1 mol lucht = 29 g)pV = nRTn = pV/(RT)p = 4,0.105 Pa= 0,345 . 29 = 9,9 gV = 2,1.10-3 m3R = 8,3145 Jmol-1 K-1T = 20 + 273 = 293 K = 4,0.105. 2,1.10-3 /(8,3145 . 293)= 0,345 mol

Vb.: Een fietsband met een druk van 4,0 bar heeft een gaatje van 1,0 mm2. Met hoeveel kracht moet je het gat met je vinger afdichten? De luchtdruk is 1,0 bar.p = F/AF = Dp. A =p = 3,0 bar! = 3,0.105 Pa= 0,30 NA = 1,0.10-6 m2= 3,0.105 . 1,0.10-6

Einde