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01
基本概念 1-1 認識化學
1-2 科學方法
1-3 測量的單位
1-4 測量上的不準度和有效數字
1-5 有效數字的取捨及運算
1-6 科學記號-指數記法
1-7 質量的測量
1-8 體積的測量
1-9 密度的測量
1-10 溫度的測量
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常聽到有人說“化學只有在課堂上還有考試時派得上用場,出了教室離開學
校後化學將一無是處。”乍聽之下,化學似乎是應付考試,應付學校的工具。事實
不然,這一切的誤解來自於對化學的不了解所導致。化學是自然科學的一部分,絕
對是一門與我們生活息息相關的科學,例如食物的代謝、植物的光合作用、發電廠
的核子反應、醫藥的研發與製造、蓮花出汙泥而不染、臭氧層的破壞等都是我們生
活周遭常見的化學反應。小至肉眼看不到的微小粒子,大至整個宇宙星辰也都是化
學研究的範疇。
化學發展至今,已使人類的生活品質大大改善,但也相對地造成了許多問題
如農藥汙染河川、食品添加物致癌、地球暖化、放射性廢棄物的處理等。所以如何
解決我們的問題而又不製造新的問題,就必須藉由教育人們和對化學的認知去著
手。
1-1 認識化學
整個宇宙可以說是物質和能量構成的世界。能量無形無相,但能量可以做功
(work),可以產生熱,可以許多型態存在,如光、聲音、電、熱、磁、動能、位能
等;而物質泛指一切具有質量占有空間的東西,包含我們呼吸的空氣、喝的水、吃
的食物,都是物質。化學(Chemistry)從中文字面來看,所代表的就是研究物質及其
變化的科學。從物質的組成、結構變化時所表現出的種種性質都是化學研究的對
象。化學雖然是研究物質但也不可忽略物質和能量的相關性,例如食物代謝後釋放
出能量維持人類活動之所需,核子反應所產生的熱可轉換為電能供人們使用等。
近百年來,化學知識不斷擴張,可以說是一日千里,到底化學知識是如何建
立的?是如何成為一門有系統的科學?下一節即告訴你探討科學的基本程序-科學
方法。
基本概念
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01
1-2 科學方法
從過去到現在,科學家觀察自然現象發現問題,為了尋求答案,所以提出假
設預測可能原因,並做許多實驗。反覆求證,最後對此自然現象提出合理的解釋
(稱為理論或模型),而在特定條件下觀察自然現象所得到的規律性就稱為定律或
自然律。隨著知識的累積和新的發現,理論亦可做適當的修改,使理論和知識相符
合,我們將這些行動計畫,就稱之為科學方法(scientific method)(圖 1-1)。
圖 1-1 科學方法的各部分
科學方法的首要工作是觀察。觀察可以是定性的描述(如鐵可以導電、海水
是藍色的);觀察亦可以是定量的記錄(如鉛筆長 20 公分,水 100°C 沸騰)。
定量的觀察就是測量,從以上的例子可以看出完整的測量必須包含數字大小
和單位兩部分,例如鉛筆長 20 公分,20 就是數字大小,而公分就是單位。接下來
的內容就是要探討如何選用單位?以及如何正確地表達數字的大小?
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1-3 測量的單位
“五步路的距離”這是一個定量的描述,五是數字大小而步是單位。可是這
樣的測量發現一個問題,就是我的步長和你的步長可能不一樣,所以得到的結果亦
不會相同。由此可見,科學化的測量需要一個放諸四海皆準的單位,這就是現行所
使用的公制單位,如質量單位使用公斤(kg);長度單位使用公尺(m)等。
現在國際通用的國際系統單位 (International System of Units)或簡稱 SI 制單
位,包含了七個基本單位(表 1-1),其餘單位可使用表 1-2 的字首來改變單位大
小。亦可參考附錄二、附錄三,找到常用的單位及彼此間的換算方式。
– 表 1-1 SI 制的七個基本單位
物理性質 單位 符號
長度 公尺 m
質量 公斤 kg
時間 秒 s
電流 安培 A
溫度 凱氏溫度 K
光強度 燭光 cd
物質含量 莫耳 mol
例如, (1) m1.0m1010cm10 2 =×= −
(2) 6 710m 10 10 m 10 m= × μ = μ (微米)
(3) 9 1010m 10 10 nm 10 nm= × = (奈米)
基本概念
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01
– 表 1-2 公制中常用數字及其字首
字首 符號 因子 例子
pico p 10−12 1 picometer (pm) = 1×10−12m (0.000000000001m)
nano n 10−9 1 nanogram (ng) = 1×10−9g (0.000000001g)
micro μ 10−6 1 microliter (μL) = 1×10−6L (0.000001L)
milli m 10−3 2 milliseconds (ms) = 2×10−3s (0.002s)
centi c 10−2 5 centimeters (cm) = 5×10−2m (0.05m)
deci d 10−1 1 deciliter (dL) = 1×10−1L (0.1L)
kilo K 103 1 kilometer (Km) = 1×103m (1000m)
mega M 106 3 megagrams (Mg) = 3×106g (3,000,000g)
giga G 109 5 gigameters (Gm) = 5×109m (5,000,000,000m)
tera T 1012 1 teraliter (TL) = 1×1012L (1,000,000,000,000L)
1-4 測量上的不準度和有效數字
使用任何儀器測量,除了可以知道單位以外,還會出現一組數字。但是,就
算是再精密的儀器,使用時還是會有其測量的極限。舉例來說,圖 1-2 是裝有某種
液體的滴定管,滴定管上的刻度可測量液體的體積。由圖上觀之可發現,管內液體
的液面介於 22.1~22.2 之間,現找五人讀出液面的刻度,結果得到的數據略有不
同。不同的是 22.1 後面的值必須由估計而來,所以造成測量的不準度。
因此任何一個測量值一定包括一組準確值和一位估計值,且此估計值會出現
在最小刻度的下一位。
測量值=一組準確值+一位估計值
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圖 1-2 使用滴定管來測量體積,用液面曲線最低位讀取
值得注意的是,估計值取一位即可,超過一位並沒有任何的意義。而此準確
值加上估計值所得的數字就合稱為有效數字 (significant figures)。也就是有效數字
的最後一位即為估計值,也代表有效數字的倒數第二位即是儀器的最小刻度。從有
效數字的估計值,可以決定測量的精密度。
精密度指的是測量再現性,儀器刻度愈小,精密度愈高;準確度是指測量值
接近實際值的程度,與儀器是否被正確地校正有關。以射飛鏢為例(圖 1-3),彈
著點愈接近靶心(實際值)準確度愈高;彈著點彼此愈接近(再現性高),精密度
愈高。所以 32cm、32.0cm 和 32.00cm 數字大小雖一樣大,但所代表的意義完全不
同。32cm 是以每 10cm 為一跳的尺所測量;32.0cm 是以每 1cm 為一跳的尺所測
量;而 32.00cm是以每 0.1cm為一跳的尺所測量,因此精密度自然有所不同。
基本概念
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(a)低精密度,低準確度 (b)高精密度,低準確度
(c)高精密度,高準確度
圖 1-3 說明精密度和準確度的不同
記錄實驗數據時,應考慮有效數字使用。有效數字倒數第二位為儀器的最小
刻度,至於最後一位則是估計值,其不準確度除非有特別標示,通常認為是±1。
舉例來說,長度 1.23km 的意思是 1.23±0.01km,此數字為三位有效數字,若
經過單位換算為 123000cm,若視此換算過的數字為六位有效數字,則與實際情況
有很大出入。
所以決定有效數字的位數,以下的規則是必須遵守的:
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1. “1~9”九個非零數字,在測量值中均為有效。
2. 測量值中的“0”則有三種可能:
(1) 在第一個非零數字前的零不算有效。例如 0.037 只有二位有效。
(2) 兩個非零數字間的零,視為有效。例如 2003 此為四位有效數字。
(3) 在最後一個非零數字後的零若有小數點(或畫上標線)出現,則為有效。例
如 2300,二位有效數字;2.300,四位有效數字; 0023 ,四位有效數字;
0023 ,三位有效數字。
3. 完全數字:計數的數字和測量無關,此種數字稱為完全數字。例如:3 個人;10
個硬幣;5 個分子等皆是。完全數字可視為具有無數個有效數字位數。單位換算
來的數字也可定義為完全數字,如 1 台斤=0.6 公斤,0.6 即為完全數字。
例 1-1
試判斷下列數字的有效數字位數:
0.010230; 0.0123; 1.2300; 97000; 9.70; 9700。
五位;三位;五位;四位;三位;二位。
1-5 有效數字的取捨及運算
現有一個問題:七個橘子重 2.90kg,試問平均每個橘子多重?此時如果你的
手上有計算機,相信你會拿起來直接按 2.90÷7,得到的結果為 0.414285714。
基本概念
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上述算式中,2.90kg 是測量值,是三位有效數字;7 個橘子是計數而來,為一
完全數字(不需考慮有效數字位數),然而除起來的商卻得到九位有效數字。顯然
計算機的答案過度精確,因為計算機無法決定答案的有效數字位數。所以碰到這樣
的數字,我們必須學習運算時需如何的取捨。
1. 以有效數字位數的下一位為取捨位,採四捨五入法。例如:將下列數字取三位
有效數字,則
2. 加減運算時,準確值相加減後仍為準確值;但估計值相加減後只取到最前面一
位的估計值。例如 5.334kg + 207.4kg 所得的結果為 212.7kg。
數字中含□者為估計值。
3. 乘除運算時,其積或商的有效數字位數與各運算值中位數最少者相同。例如:
↓取捨位
6.632cm × 0.69 = 4.57608cm
四位 二位 應取二位
記為 4.6cm。
所以再回頭思考上頁每個橘子的平均重量 2.90kg(三位有效)÷ 7(完全數字)
=0.414285714kg,我們只需回答 0.414kg 即可。
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例 1-2
試求下列有效數字運算之結果:
140+7.68+0.014
16−0.16+0.016
8.87×0.050÷4.75
8.87 × 0.050 ÷ 4.75 = 0.093368421
三位 二位 三位 二位 取捨位
記為 0.093。
基本概念
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1-6 科學記號-指數記法
在還沒有介紹科學記號表示法前,先來看看一些 10 次方的結果,其餘依此類
推:
100=1 1.010
110
11 ==−
101=10 01.010
110
22 ==−
102=10×10=100 001.010
110
33 ==−
在科學測量上常會碰到一些極大或極小的數值,例如地球和太陽的距離或是
一個電子的質量等等。記載這些數字時,最好的方法就是使用科學記號 (scientific
notation),以避免因漏掉零或多寫個零而造成混淆。
在科學記號中,所有的數值都記為“A×10n”,其中 1≤A<10,n 為整數,且 A
的位數必須顯示出此數值有效數字的位數。例如,氯化鈉晶體中,氯離子和鈉離子
相距 0.000000002814cm,此數值若以科學記號可記為
2.814×10−9cm
其中 2.814 代表精密度為四位有效數字。再以 25000 為例,下列的科學記號分別代
表不同的有效數值。
2.5×104 二位有效數字
2.50×104 三位有效數字
2.500×104 四位有效數字
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例 1-3
將下列數字以科學記號表示:
0.00470; 50203000000; 472000。
1-7 質量的測量
質量(mass)顧名思義,指的就是物質本身所含量的多寡,所以質量並不會隨地
點的改變而改變。常和質量混淆的是重量(weight),重量指的是物質所受的重力,
所以重量會隨地點的改變而有不同,高度愈高,重力愈小,所以重量也愈輕。
質量常用的單位為公斤(kg)、公克(g)和毫克(mg)。測量質量的儀器為天平(圖
1-4)。
(a) (b) (c)
圖 1-4 三種常見的天平, (a)稱為三樑天平,精密度最低;
(b)為電子天平,精密度±0.01g; (c)電子微量天平,精密度最高
±0.0001g
基本概念
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1-8 體積的測量
體積(volume)是定量物體所占空間的大小,其 SI 制單位為立方公尺(m3)。液體
的體積常以量筒、滴定管或量瓶為測量工具,唯 SI 制單位 m3在實驗時稍嫌太大,
所以常使用公制單位的公升(L)或更小的毫升(mL)為單位。
1m3 = 1000L
1L = 1000mL = 1000c.c. = 1000cm3
1-9 密度的測量
密度(density)是指單位體積所含質量的多寡,以數學式可表示為:
體積
質量密度 = 或
V
MD =
固體或液體的密度較大,所以它們的單位以 g/cm3 表示之;而氣體的密度較
小,所以它們以 g/L 為單位。表 1-3 是 1 大氣壓 25°C下一些常見物質的密度。
– 表 1-3 1 大氣壓 25°C 下物質的密度
物質 密度
空氣 1.29 g/L
氦氣 0.179 g/L
水 0.997 g/cm3
甘油 1.26 g/cm3
水銀 13.6 g/cm3
食鹽 2.17 g/cm3
鐵 7.86 g/cm3
銀 10.5 g/cm3
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例 1-4
取某種液體 5.6 升,測其質量為 7.05kg,試求此液體的密度,並對照表 1-3 判斷此
液體可能是何種物質?
液體密度常用的單位為 g/cm3,所以
V=5.6 升=5.6×103cm3
M=7.05kg=7.05×103g
依密度公式:
333
3
1.3g/cmcm105.6
g107.05 =×
×==V
MD
對照表 1-3,最可能的物質為甘油。
1-10 溫度的測量
溫度(temperature)是指物體的冷熱程度,測溫度的儀器稱為溫度計。SI 制以凱
氏溫標 (K)為單位,英美地區以華氏溫標 (°F)為單位,而在世界其他各地及科學上
常用的溫度單位是攝氏溫標(°C)。
圖 1-5 可顯現出三種溫標在水的冰點和水的沸點時的差異性。在水的冰點時相
當於華氏 32°F,攝氏 0°C 和凱氏溫標 273K;而水沸騰的溫度相當於華氏 212°F,
攝氏 100°C 和凱氏溫標 373K。由此我們可以知道在水的冰點和沸點之間華氏溫標
劃分了 180 個刻度,攝氏和凱氏溫標同樣劃分了 100 個刻度,所以攝氏和凱氏溫標
其差異性只在起點的不同而已。
K=°C+273
基本概念
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至於華氏和攝氏溫標之間的關係,我們可由它們相對應的高度找到如下的數
學式:
F 32 C 0
180 100
° − ° −=
或
9F C 32
5° = ° +
或
5C ( F 32)
9° = ° −
圖 1-5 三種主要溫度刻度
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凱氏溫標又稱為絕對溫度,絕對零度指的是 0 K,也就是相當於−273°C,在此
溫度下,一切物質都將停止所有的活動(熱能等於零)。
例 1-5
某病童發燒至 102°F,試問此溫度相當於攝氏多少度?絕對溫度又為多少?
依數學式
100
0C
180
32F −°=−°
所以
100
0C
180
32102 −°=−
可得到°C=38.9,即 38.9°C。
又
K=°C+273=38.9+273=311.9
即 312K。
基本概念
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1. 下列測量值哪一個最精密?
(1) 73.2g
(2) 73.22g
(3) 0.073kg
(4) 0.7300kg
2. 試求下列數值的有效位數?
(1) 30.00
(2) 1.80×103
(3) 1.080
(4) 1.0×10-5
(5) 30
(6) 0.003
(7) 0.0030
(8) 0.00303
(9) 3.030
(10)30300
3. 試求下列有效數字運算之結果?
(1) 0.145+0.0077+0.024
(2) 30×740÷6.3
(3) (12.69−11.0)×(8.75+2.7)
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(4) 5.49×103−7.23×104
(5) (5.5×10−2)(7.562×105)
4. 請將 602000000000000000000000 以科學記號表示為:
(1) 一位有效數字
(2) 二位有效數字
(3) 三位有效數字
5. 已知鑽石的密度 3.51g/cm3,1 克拉等於 0.2g,試求 1.5 克拉鑽石的體積為多少
cm3?
6. 某日氣溫為 35°C,試將此溫度以華氏和凱氏溫標表示之。
7. 在何種溫度下,攝氏溫度的讀數恰等於華氏溫度的讀數?
8. 以指數記法表示下列數字:
(1) 459.0
(2) 0.00467
(3) 45987600(三位有效)
(4) 0.0000102
(5) 34730000000
題組 9~11:
熔點是固體物質熔化成液體時的溫度,純物質在定壓
時有固定的熔點,測量有機物的熔點,是判定其純度的方
法。此實驗中,可將樣品置於毛細管中,將毛細管與溫度
計一起浸入油中加熱,如右圖所示,從溫度計可以讀出樣
品熔化時的溫度。每一種樣品的實驗可以做數次的測量,
測量的平均值與標準值的差距愈小,表示實驗的「準確
度」愈高。同一樣品的實驗,個別測量值間的平均差距愈
小,表示實驗的「精密度」愈高。四種有機物質及一種混
合物之熔點測定的數據列在下表,回答下列三題。
基本概念
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01
樣品
熔點(°C)
第一次 第二次 第三次 平均值 標準值
1. 苯(C6H6) 5.3 5.5 5.8 5.5 5.5
2. 環己烷(C6H10) 6.0 6.5 6.5 6.3 6.5
3. 苯與環己烷體積 1:1 的混合
物
−2.9 −4.0 −5.5 −4.1 -
4. 異丁醇(C4H9OH) 28 29 30 29 26
5. 苯甲酸(C6H5COOH) 122 124 - 123 122~123
( ) 9. 測量的準確度與精密度可以用槍靶來示意,假設下列各圖中最中心的圓
圈代表標準值,愈外圈的數值與標準值相差愈大,每個黑點代表一次的
測量值,下列關於準確度與精密度的敘述何者正確?
(A)甲實驗的精密度比乙的高 (B)乙實驗的精密度比丙的高
(C)丙實驗的精密度比甲的高 (D)丙實驗的準確度比乙的高
( )10. 根據上表的數據,下列關於測量值精密度的推論,何者合理?
(A)測量熔點愈高的物質時,精密度愈差
(B)測量不同物質的熔點時,精密度不一定相同
(C)測量混合物熔點總是較測量純物質的精密度高
(D)本實驗所用的溫度計,能測到最好的精密度是 1°C
( )11. 下列各種實驗操作,何者不會影響測量的準確度?
(A)毛細管中的樣品低於溫度計汞珠的底部
(B)毛細管裝有樣品的底端偏離了溫度計
(C)毛細管的上端管口高過溫度計刻度的最低位置
(D)樣品填裝在毛細管中的高度超過溫度計汞珠的上端
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題組 12~13:
在奈米時代,溫度計也可奈米化。科學家發現:若將氧化鎵與石墨粉共熱,
便可製得直徑 75 奈米、長達 6 微米的「奈米碳管」,管柱內並填有金屬鎵。鎵
(Ga,熔點 29.8°C,沸點 2403°C)與許多元素例如汞相似,在液態時體積會隨溫
度變化而冷縮熱脹。奈米碳管內鎵的長度會隨溫度增高而呈線性成長。在 310K
時,高約 1.3 微米,溫度若升高到 710K 時,溫度則成長至 5.3 微米。根據本段敘
述,回答下列兩題。
( )12. 當水在一大氣壓下沸騰時,上述「奈米溫度計」內鎵的高度會較接近下
列哪一個數值(微米)? (A)0.63 (B)1.9 (C)2.6 (D)3.7 (E)5.3
( )13. 若欲利用上述奈米溫度計測量使玻璃軟化的溫度 (400~600°C)時,下列
哪一元素最適合作為鎵的代替物?
(A) Al(熔點 660°C,沸點 2467°C)
(B) Ca(熔點 839°C,沸點 1484°C)
(C) Hg(熔點-38.8°C,沸點 356.6°C)
(D) In(熔點 156°C,沸點 2080°C)
(E) W(熔點 3410°C,沸點 5560°C)